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1、沈阳铁路实验中学20142015学年度上学期期中考试高三化学时间：90分钟 满分：100分第I卷（选择题，共60分）一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法正确的是（ ）A16O和18O互为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）SClSeBrA还原性：Se2-S2-C1- B. 热稳定性：HC1H2SeHBrC原子半径：SeC1S D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO43. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
2、述正确的是（ ）A1mol Na2O2固体中含有O22 2 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA4下列叙述不正确的是（ ）A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99高温C在空气中加热金属锂：4Li + O2 = 2Li2OD铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 = 2Fe+ Al2O35在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32、S2O32、Na+含
3、有大量S2的溶液中：Na+、ClO、Cl、CO32AlCl3溶液中：K+、SiO32、NH4+、NO3中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、Cl加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl、NH4+、NO3在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、A1O2、BrABCD只有6向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
4、4+7下列离子方程式书写正确的是（ ）ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NODAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO48下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）NH3NO2H2OHNO3催化剂/O2SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2SiO3Mg(OH)2电解MgCl2(aq)盐
5、酸MgNaO2Na2O2CO2Na2CO3 A B C D 9下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10已知下列实验事实： （ ）Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。则下列判断不正确的是A化合物KCrO2
6、中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O72- I211 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D12二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，（S2Cl2）是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（）AS2Cl2为共价化合物BS2Cl2只含有极性共价键CS2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂DS2C
7、l2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的13一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+8QkJB+16QkJC8QkJD16QkJ14下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=241.8kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石不如石墨稳定C已知中和热为H=57.4kJ/mo
8、l，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）H1；2C（s）+O2 （g）=2CO（g）H2，则H1H215. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A9.6gB6.4gC3.2gD1.6g16. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则
9、原溶液中Al3、Mg2、NH4的物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol17.下列各表述与示意图一致的是（）A图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某反应过程的能量变化若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H018. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A图
10、1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极19.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是A如图装置的电流方向是从C1到C2 BC1是负极，发生的反应是2II22eCK+离子向C1电极流动D装置发生的总反应是Hg2+2IHgI220.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，
11、长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为( )A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 第II卷（非选择题，共40分）21中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）
12、某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象： 开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。 片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。 最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。22A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且
13、与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的原子的电子层数C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢化合的难易（2） C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有
14、18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量试写出该反应的热化学方程式： B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 23.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的Na
15、OH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. （1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。 （2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。 （3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。 （4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下： i H2O2NaClO/NaOH混合溶液滤 液Fe(OH)3固体含Na2FeO4的溶液Ii 调pH过滤 测得滤液中c(Fe2+) 为a molL-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_kg（用含a的代数式表示）。 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式_。沈阳铁路实验中学20142015学年度上学期期中高三化学答案