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1、2015学年第二学期十校联合体高一期中联考化 学 试 卷 （满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷 (选择题 共50分)一选择题(本题包括25个小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意)1下列化学用语对应正确的是( )ACH4分子的比例模型： B乙醇的结构式：C乙烯的结构简式CH2CH2 D乙醛的化学式：C2H4O2下列叙述不正确的是( )A盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物3下列各图中表示热化学方程式A(
2、g)B(g)C(g)D(l)H ABC B、ADBC C、DACB D、CBAD 14下列关于有机物的说法错误的是 ( )w.w.w.zxxk.c.o.mACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 () I2(g) + H2(g)=2HI(g) H=9.48 KJ/mol () I2(s) + H2(g)=2HI(g) H= +26.48KJ/mol 下列判断正确的是 （ ）A物质的量相同时，反应()的反应物总能
3、量比反应()的反应物总能量高 B反应()和反应()均为放热反应 C反应()的产物比反应()的产物稳定 D1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ 16在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 （ ） Ac（X2）=0.2molL1 Bc（Y2）=0.35molL1Cc（Y2）=0.2molL1 Dc（Z）=0.4molL117. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下
4、列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）Av正(N2)3v逆(H2) Bv正(N2)3v正(H2)C2v正(H2)3 v逆(NH3) Dv正(N2)v逆(NH3)18在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应： N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是 ( )AN2、H2和NH3三者共存 B容器内气体的密度不再发生变化CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等D单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH319下列说法正确的是 （ ）A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
5、C酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH2e=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2OH2O2eAg2OH，总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列说法正确的是： （ ）A.锌是阴极，氧化银是阳极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向Ag2O极移动，K、H向Zn极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变21下
6、图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 （ ）新_课_标第_一_网Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀Ba中正极反应方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH-Ca、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高22苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使KMnO4(H)溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学反应而使溴
7、水褪色 ( )A B C D23某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 ( ).蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸24下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是 （ ）A.将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃 B.除去乙酸乙酯中少量的
8、乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏 C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解D.乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸25某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是( )A. 此混合气体中可能含有乙烷 B.此气体中一定含有甲烷C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为23 第卷 (非选择题 共50分)
9、二填空题(本题包括3个小题，共30分)26. (6分)天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由液态变为气态时吸收44 kJ的热量。请回答下述问题：(1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式 (2)请计算8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_ kJ。27（12分）某温度时，向某V L的密闭容器中充入3 mol H2(g)和3 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H26.5 kJmol1， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所 示。请回答下列问题：(1)V _L。(2)该反应达到最大限度的时间是_S，该时间
10、内平均反应速率v(HI)_ mol/(Ls)。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_kJ。(4)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零 混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化28（12分）已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如下图所示，请回答下列问题：（1）C所含官能团的名称： ，的反应类型为： 。（2）E的结构简式为： 。（3）B到C的化学方程式为： 。 （4）E到F的化学方程式为： ，反应
11、类型为 。 a三实验题(本题包括1个小题，共12分)29. （12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计 的橡皮塞。连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是：_(填序号)。(2)仪器a
12、的名称为： 。(3)冷凝管里水流的方向为 进 出。(填f或g，注：上为f下为g)。(4) 分馏原油是利用了原油中各组分的_不同而达到分离的目的。(5) 仪器a中放几片碎瓷片的目的是_。(6)在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式： 四实验题(本题包括1个小题，共8分)30把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL1min1计算：（1
13、）n的值为 （2）前5min内用X表示的反应速率 （3）5min末Y的浓度 2015学年第二学期十校联合体高一期中联考（化学参考答案）一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案DBBCDBCACCBBA题号141516171819202122232425答案DABCBCDDCDBA二填空题(本题包括3个小题，共30分)26(6分)（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -802 KJ/mol（2）445 （每空3分，热化学方程式有错不给分，条件写加热扣1分）27（12分）(1)3 (2) 5， 0.316 （3) 放出， 62.8
14、 (4) （每空2分）28（12分）（1）醛基， 加成反应 （2）CH3COOCH2CH3 （3）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH2CH3OH，（4） 水解反应（或取代反应）。 （每空2分，写错字不给分，方程式用等号不给分，条件未写给1分） 三实验题(本题包括1个小题，共12分)29. （12分）(1) (填序号)。 (2) 蒸馏烧瓶 (3) g,f。 (4) 沸点 (5) 防止暴沸。 (6) （每小题2分，写错字不给分；方程式用等号不给分；条件未写给1分，写浓硫酸加热不扣分）四实验题(本题包括1个小题，共8分)30
15、 （8分）（1）3；（2）0.03mol（Lmin）1；（3）0.15mol/L； （第一空2分，其余各3分，未写单位扣1分）2015学年第二学期十校联合体高一（高二）期中联考*试卷细目表题号考查点参考指导意见、会考标准、考纲分值考查要求A了解 B理解C应用 D综合试题难度I容易II稍难III较难题目来源（原创或改编）选择题1化学用语2AI原创2有机物的性质与用途2AI改编3能量图的认识2CI改编4影响速率的因素2BII改编5STSE2AI改编6反应类型2BI原创7官能团的性质2CII原创8化石燃料的加工2AI原创9能量示意图2BI改编10影响化学反应因素2BII改编11速率大小的比较2CII原创12原电池2BI改编13金属活动性判断2CII改编14有机物的性质及应用2AI改编15热化学方程式应用2CI改编16化学反应限度2BII改编17化学平衡判断2CIII原创18化学平衡判断2DIII原创19有机物的性质及应用2DI改编20原电池的应用2CII原创21金属的腐蚀2CII改编22苯的性质2BII改编23银镜反应实验2AI改编24有机实验2DIII原创25混合物计算2DIII改编非选择题26热化学反应方程式及计算6CIII改编27速率、能量、平衡综合题12DII改编28有机推断12DII改编29有机实验12AI改编30计算8CII改编B