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1、期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Fe-56 Cl-35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，48分。）1. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（
2、）A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3. 近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（ ）A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒4. 下列分离物质方法不正确的是 （ ）A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶
3、体提纯5. 某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是 （ ）A. 该物质是金属钠 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质是钠的化合物 D. 该物质一定含钾元素6下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白BClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒CSiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维DMnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O27设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NACK35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，
4、则生成的Cl2分子数为0.1NAD6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A由水电离的c( H+) =10-13 molL-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-DpH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-9.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+
5、H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1(OH)4溶液中： CO2+A1(OH)4-=Al(OH)3+ HCO3-10已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2D若生成4.
6、48 1(标准状况下)2，则反应转移0.8 mol电子11. 下列说法正确的是 （ ）A. 某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含ClB. 2 molSO2与2 mol O2充分反应可生成2 mol SO3C. 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水D. 胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应12.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（ ）A.AlN是一种金属材料 B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D.AlN与
7、足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH313. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（ ） SO2与NaOH溶液 盐酸与NaHCO3溶液 高温下焦炭与O2 AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外14. 1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO315. 取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量
8、为7.2g,向其中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ）A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g16. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是 （ ）选项操 作现 象结 论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC无色溶液中滴加氯水和CCl4，振
9、荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32或 HCO3第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共5个小题，共52分。）17.（8分） 有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。取的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。根据以上实验现象判断：（1）混合物中一定没有_；可能有_
10、。（2）写出中反应的化学方程式：_。（3）写出中溶液里反应的离子方程式：_。18. （10分）根据如图转化关系以及实验现象填写空白（1）固体X是_（填化学式）。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的离子方程式是_。（4）图中溶液的溶质是_（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为_mL。19（8分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发
11、生如图所示的转化。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲_，丁_，A_。(2)反应中属于非氧化还原反应的有_个。(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_。(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_。26. （12分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：_；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移_。（3）装置B的作用是_。（4）能说明
12、产物中一定存在CO2气体的实验现象为_。（5）质量分数为98的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为_，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为_ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。27.（14分）氯酸镁Mg(ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3）26H2O的流程如下已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_.（2）加入Ba
13、Cl2的目的是_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_。（3） 加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol )步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:_ 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2
14、中发生反应的离子方程式：_；产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_（保留三位有效数字）。期中考试化学参考答案第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，48分。）1、【解析】A、硅胶有吸水性，铁粉有还原性，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确；B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错误；C、液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，正确。答案选B。2、C【解析】略3、【解析】A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要
15、污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入“空气质量日报”首要污染物。答案选C。4、【解析】A、过滤可以把不溶于水的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，正确；B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，正确；C、酒精和水互溶，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，错误；D、胶体的微粒直径在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离提纯，正确。答案选C。5、【解析】试题分析：某些金属单质及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，称为焰色反应。焰
16、色反应为元素的性质，属于物理变化。某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该物质一定含钠元素，选B。考点：考查物质的检验，钠元素的性质，焰色反应。6、B【解析】略7、A【解析】略8、C【解析】略9、B【解析】略10、C【解析】略11、【解析】A、某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含Cl，还可能是CO32-，正确；B、SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，不可能完全转化，故2molSO2与2molO2充分反应生成SO3的物质的量小于2mol，错误；C、某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是具有氧化性的物质，不一定是氯水，错误；D、胶体是分散质微粒的直径在1-100nm之间的分
17、散系，胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒的直径大小，错误。答案选A。12、C【解析】略13、【解析】NaOH量固定，与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，与过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠；与量无关，都生成氯化钠、二氧化碳和水；氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳；氢氧化钠少量则生成氢氧化铝沉淀，过量则生成偏铝酸根离子；铁过量生成硝酸亚铁，硝酸过量生成硝酸铁；答案选A。14、【解析】 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2N
18、a2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 0.2mol 0.2mol 0.4mol则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH，答案选B。15、【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，铁的质量为0.1mol56g/mol=5.6
19、g，答案选C。16、【解析】A、久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，滴加盐酸生成无色气体中有O2和CO2，结论不合理，错误；B、将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，正确；C、氯水具有强氧化性，把碘离子氧化生成单质碘，碘被萃取溶于四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，因此下层溶液显紫色，正确；D、无色气体也可能为SO2，溶液X中可能含SO32-、HSO3-、CO32或 HCO3，正确。答案选A。第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共5个小题，共52分。）17、(8分) 【答案】 (1). CuSO4 (2分) (2). NaCl (2分)
20、 (3). BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (2分) (4). 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O(2分)【解析】固体粉末放入足量水中得到无色溶液，说明固体粉末不含CuSO4，产生白色不溶物应该为BaCO3和BaSO4，故固体粉末中一定含有BaCl2，可能含有Na2CO3和Na2SO4中一种或两种，过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，说明固体粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，取的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色，则为溶液中的硝酸根离子与氢离子在加热条件下与
21、铜反应产生的NO遇空气被氧化为红棕色气体NO2，说明固体粉末中一定含有KNO3，（1）白色固体粉末一定没有CuSO4，可能含有NaCl；（2）中不溶物碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O；（3）中溶液里的硝酸根离子和加入的酸电离出的氢离子在加热条件下与铜反应生成铜盐、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O。18、(10分) 【答案】 (1). Na2O2 (2分) (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (3
22、). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (2分) (4). NaOH (2分) (5). 300 (2分)【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X为过氧化钠，气体B为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2反应生成气体B和固体Y为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体X是Na2O2；（2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H
23、2O；（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，则加入的NaOH将Mg2+转化为沉淀而将Al3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是Al34OH=AlO22H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。Mg2和Al3的物质的量均为0.10mol，所以根据方程式可知，至少消耗NaOH的物质的量是0.10mol40.10mol20.60mol，所以需要2.0mol/L NaOH溶液的体积是0.30L300mL。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是
24、首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。19. (8分) (1) NaHCO3(1分); Ba(OH)2(1分); Al(OH)3(1分) (2)3（1分） (3)HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O(2分) (4)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O(2分)【解析】略20、(12分) (1). 分液漏斗(1分) (2). 检查装置的气密性(1分) (3). C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O (2分) (4). (2分) (5). 除去混合气体中二氧化硫(1分) (6). C中品红不褪色，D中溶液出现白色
25、沉淀(或浑浊) (2分) (7). 18.4mol/L (1分) (8). 500 mL容量瓶(1分) (9). 偏大(1分)【解析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2除净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除净。（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；实验室制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H+2
26、Cl-Mn2+Cl2+2H2O,每1mol MnO2转移2mol电子，用单线桥标明电子转移：；（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，故装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫；（4）C中品红溶液不褪色，说明SO2除干净，D中澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体；（5）设质量分数为98密度为1.84g/mL的浓硫酸1L，则其物质的量浓度为：=18.4mol/L，用该硫酸配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则所加蒸馏水的体积偏小，浓偏大。21、(14分) （1）漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)（2）除去SO42(2分) Fe(OH)3(2分)（3）MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl (2分)（4）Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(2分)ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O (2分) 78.3%(2分)【解析】略10