《2019届江苏省连云港市高三化学二模试题+答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届江苏省连云港市高三化学二模试题+答案.doc（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意12019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2下列有关化学用语表示正确的是（）A聚苯乙炔的结构简式：BBF3的电子式：C钠离子的结构示意图：DHS水解的方程式：HS+H2OS2+H3O+3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材
2、料B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl、SCNB无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C1012 molL1的溶液：K+、Na+、CO32、CH3COOD能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO、I5下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）A 制取Cl2B 除去HClC 验证Cl2的氧化性D 吸收尾气6下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化镁溶液中滴加
3、过量氨水：Mg2+2OHMg（OH）2B银氨溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+Ag+2NH4+C酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I+O2+4H+2I2+2H2ODCa（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O7已知：N2O（g）+3H2（g）N2H4（l）+H2O（l）H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H22NH3（g）+3N2O（g）4N2（g）+3H2O（l）H33N2H4（l）4NH3（g）+N2（g）H下列有关说法正确的是（）AH3（H2H1）+H3B使用催化剂可使H1变小C反应在一定条件下能自发进行，则H20D反应若生成28 g N2，转移
4、的电子数为6.0210238短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是（）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BY与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物CY的简单离子结合质子的能力弱于WDW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）BAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）CFe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）DN2（g）NO（g）HNO3（aq）10某
5、微生物电解池（MEC）制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）AY为电源的正极B该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O8e2CO2+8H+C当2 mol H+通过质子交换膜时，产生22.4 L H2D电解一段时间后，溶液中的值变小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11（4分）化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示
6、。下列有关化合物X的说法正确的是（）AX易溶于水BX的分子式为C18H22O3C每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面DX与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子12（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性
7、D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液X中含有SO42或Ag+AABBCCDD13（4分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）A图中表示反应2SO2+O22SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的H0B图中表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图中表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c（S2）1 molL1时，两者的Ksp相等D图中表示相同温度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14（4分）常
8、温下，向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积（已折算为标准状况）关系如图，下列说法正确的是（）Aa点所表示溶液中：c（NH3H2O）c（HSO3）+2c（H2SO3）+0.005 molL1Bb点所表示溶液中：c（SO32）c（NH4+）c（HSO3）c（OH）Cc点所表示溶液中：2c（SO32）+c（HSO3）+c（NH3H2O）0.01 molL1Dd点所表示溶液中：c（NH3H2O）+c（SO32）+c（OH）c（H2SO3）+c（H+）15（4分）一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭
9、容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）容器温度/K（T1T2）起始物质的量/mol平衡物质的量/mol NO（g）H2（g）N2（g）IT1320.5T223T12.52.5A平衡时，容器和容器中正反应速率：v（H2）v（H2）B平衡时，容器中c（NO）0.5 molL1C平衡时，容器和容器中的压强：ppD保持温度不变，若将容器改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L二、非选择题16（12分）以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁
10、矾NaFe3（SO4）2（OH）6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是 。（2）“氧化”过程发生的离子方程式为 。（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 （填化学式）。（4）向“过滤”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为 。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： 。不同NaOH浓度下，产物N
11、i的含量不同，可能的原因是 。17（15分）化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：（1）CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为 。（2）FG的反应类型为 。（3）B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式： 。能发生银镜反应；1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：RCNRCOOH请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备NOHO，写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）钒的氧化物（如V2O5、VO2、V2O
12、3等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。（1）V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（2）在800下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数（%）随n（焦炭）：n（V2O5）的变化关系如右图。当参加反应的n（焦炭）：n （V2O5）2：3时，反应所得n（VO2）：n（V2O3） 。（3）某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质（杂质不参与反应），测定VO2含量的方法如下：步骤称取2.500 g样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素
13、恰好完全转化为VO2+；改用0.100 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（离子方程式为VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O），消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00 mL。步骤另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL1（VO2）2SO4溶液充分反应（离子方程式为2VO 2+V2O3+6H+4VO2+3H2O）后，将溶液稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.100 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）
14、2标准溶液滴定过量的VO 2+，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数（写出计算过程）。19（15分）南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液（主要离子有Cu2+、H+、Cl）为原料制备Cu2O实验过程如下：已知：CuCl 2是一种无色离子，易水解生成Cu2O。（1）60条件下，控制反应混合液的pH在23之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl 2“还原”的实验装置如图所示。将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是 。写出上述反应的离子方程式： ，判断反应已经完全的标志为 。该过程中加入NaCl的目的是 。（2）
15、“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是 。（3）已知CuCl 2的水解率随pH的变化如图所示，请补充完整由滤液X（主要成分：Na+、NH 4+、Cl、SO 42，少量CuCl 2）获取NaCl固体的实验方案： ，加入1 molL1盐酸至pH略小于7， ，冷却，密封包装。（实验中须使用的试剂：1 molL1NaOH溶液，2 molL1 BaCl2溶液，1 molL1 Na2CO3溶液。）20（14分）铊（Tl）的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。（1）三价铊各物种Tl3+、Tl（OH）2+、Tl（OH） 2+、Tl（OH）3、Tl（OH）4分布分数（平衡
16、时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与pH的关系如图1所示。当pH1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是 （填化学式）。（2）铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是 。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是 。用纳米MnO2去除水体中的Tl+和Tl3+，测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示。在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 。（3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。利用硫酸盐还原菌（SRB）的催化作用，可以将废水中有机碳源（以CH2O表
17、示）、SO 42、Tl+去除（原理如图3所示）。写出该反应的离子反应方程式 。工业污水铊的污染物排放限值为2.5108molL1已知：Ksp（Tl2S）51021，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c（S2） 。向含铊废水中加入溴水，使Tl+充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是 。【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分A【物质结构与性质】21（12分）某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH3NH 3+，可由甲胺（CH3NH2）制得；M为Pb2+或Sn
18、2+；X为卤离子，如Cl、Br等。（1）吸光材料的化学式为 （用A、X、M表示）。（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（3）溴原子基态核外电子排布式为 。（4）甲胺（CH3NH2）极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）CH3NH3+中N原子的轨道杂化类型为 ；1 mol CH3NH3+中含键的数目为 。B【实验化学】22邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下：步骤1：向圆底烧瓶中加入20 mL水、7 mL浓硫酸、7.7 g NaNO3将4.7 g苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度1520
19、，搅拌30 min。步骤2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。步骤3：用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物（如图），将馏出液冷却得黄色固体步骤4：向蒸馏后的残液中加入30 mL水、3.3 mL浓盐酸、适量活性炭，加热煮沸，趁热过滤。将滤液冷却，使粗品析出，抽滤收集。（1）步骤1中需“搅拌30 min”的原因 。（2）控制温度1520的目的是 。（3）水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为 ，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施： 。（4）步骤4中趁热过滤的目的是 ，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、 。2019届江苏省连云港市高三化学二模试题答案一、单项选
20、择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1【解答】解：A化学危险品能够污染环境，影响人体健康，所以应加强对化学危险品的管控，故A正确；B开发废电池综合利用技术，减少普通电池的使用，可以防止重金属等污染，故B正确；C研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，有利于人体健康，故C正确；D秸秆就地焚烧，能够产生大量灰尘颗粒，引起空气污染，不利于保护环境，故D错误；故选：D。2【解答】解：A苯乙炔分子中中存在1个苯环、1个碳碳三键，结构简式为，其中乙炔基断裂一个碳碳键生成聚聚苯乙炔，结构简式：，故A正确；B氟原子为成键的孤对电子对未画出，BF3的电子式为，故B错误；CN
21、a的质子数为11，离子核外有10个电子，原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；DHS离子水解失去氢氧根离子，其水解方程式为：HS+H2OH2S+OH，故D错误；故选：A。3【解答】解：A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B硅酸钠溶液，耐高温，不易燃烧，可以作木材防火剂，故B错误；C二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，故C错误；D乙烯可用作水果的催熟剂，是因为乙烯具有植物生长调节作用，与还原性无关，故D错误；故选：A。4【解答】解：A加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，Fe3+与SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+为有色离子，不满足溶液无色
22、的条件，故B错误；C该溶液呈碱性，K+、Na+、CO32、CH3COO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D能使酚酞变红的溶液呈碱性，ClO、I之间发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。5【解答】解：A反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；BHCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，U型管中一般为固体干燥剂，应选洗气瓶，故B错误；C氯气与硫化钠反应生成S，可验证氯气的氧化性，故C正确；D氯气在水中溶解度不大，应选NaOH溶液吸收，故D错误；故选：C。6【解答】解：A一水合氨是弱电解质要写化学式，正确的离子方程式为：
23、Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+，故A错误；B向银氨溶液中加入盐酸，银离子也参与反应，正确的离子方程式为：Ag（NH3）2+Cl+OH+3H+AgCl+2NH4+H2O，故B错误；C酸性碘化钾溶液露置于空气中，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：4I+O2+4H+2I2+2H2O，故C正确；DCa（HCO3）2溶液中加入过量烧碱，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O，故D错误；故选：C。7【解答】解：A由盖斯定律可知，（）2+得到3N2H4（l）4NH3（g）+N2（g），H3（H2H1）+H3，故A正
24、确；B催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂可使H1不变，故B错误；C反应的S0，HTS0的反应可自发进行，则在一定条件下能自发进行，则H20，故C错误；D反应中生成428g氮气时转移6mol电子，若生成28 g N2，转移的电子数为6.021023，故D错误；故选：A。8【解答】解：根据分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na、W为Cl元素。A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r（X）r（Y）r（W）r（Z），故A错误；BO与N、Na可以形成两种或两种以上的化合物，故B正确；C非金属性越强，简单离子结合质子能力越强，非金属性OCl，则Y的简
25、单离子结合质子的能力强于W，故C错误；DW（Cl）的氧化物对应水化物有次氯酸、氯酸和高氯酸，X的酸有亚硝酸和硝酸，其中硝酸的氧化性大于次氯酸，故D错误；故选：B。9【解答】解：ANaClO溶液中通入二氧化碳生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl，不生成氯气，故A错误；BAl与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，物质间转化均能实现，故B正确；CFe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，不能实现物质之间的转化，故C错误；D氮气与氧气放电生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，不能实现物质之间的转化，故D错误。故选：B。10【解答】解：用该电解池
26、电解0.1 molL1的CH3COOH溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H+2eH2，电源Y为负极，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应CH3COOH+2H2O8e2CO2+8H+，电源X为负极，质子交换膜允许阳离子通过，A分析可知Y为电源负极，故A错误；B电解池电解0.1 molL1的CH3COOH溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H+2eH2，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应CH3COOH+2H2O8e2CO2+8H+，故B正确；C当2 mol H+通过质子交换膜时，电子转移2mol，但温度压强
27、不知不能计算气体体积，故C错误；D，电极反应分析阴极电极反应2H+2eH2，阳极电极反应CH3COOH+2H2O8e2CO2+8H+，电子守恒可知氢离子浓度基本不变，比值基本不变，故D错误；故选：B。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11【解答】解：A含有酯基，具有酯类的性质，不溶于水，故A错误；B由结构简式可知X的分子式为C18H22O3，故B正确；C与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一
28、个平面可知最少有8个碳原子处于同一平面，故C错误；DX与溴水发生加成产物，分子中连接溴原子以及酯基的碳原子为手性碳原子，故D正确。故选：BD。12【解答】解：A丁达尔现象为胶体特有的性质。由现象可知形成的分散系是胶体，故A正确；B能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明氢气还原CuO，故B错误；C葡萄糖、麦芽糖均含CHO，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，故C错误；D白色沉淀若为硫酸钡，X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化，故D错误；故选：A。13【解答】解：A由图可知，升高温度K减小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应的H0，故A错误；B图中曲线斜率越大，反应速率越快，则该反应在ab时
29、间段内反应速率最快，故B错误；Cc（S2）1 molL1时，金属阳离子浓度相同，但Ksp为浓度幂之积，可知Ksp不同，故C错误；DpH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时相同倍数时，HF的pH变化大，可知HF酸性弱，则加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度，故D正确；故选：D。14【解答】解：起始时n（NH3H2O）0.01mol/L0.1L0.001mol10104 mol，a、b、c点电荷关系为c（NH4+）+c（H+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），Aa点n（SO2）2.5104 mol，消耗n（NH3H2O）5104 mol，所以氨水过量，剩余5104
30、 mol，得到溶液是NH3H2O、（NH4）2SO3的混合溶液，溶液显碱性，c（OH）c（H+），N、S关系为c（NH4+）+c（NH3H2O）4c（SO32）+4c（HSO3）+4c（H2SO3）2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3）+2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3）+0.005 molL1，结合电荷关系消去c（NH4+）有c（NH3H2O）c（HSO3）+2c（H2SO3）c（OH）c（H+）+0.005 molL1，即c（NH3H2O）c（HSO3）+2c（H2SO3）+0.005 molL1，故A错误；Bb点n（SO2）5104 mol，消耗n（N
31、H3H2O）10104 mol，b点为（NH4）2SO3溶液，显碱性，说明SO32的水解程度大于NH4+，所以c（NH4+）c（SO32），由于水的电离使c（OH）c（HSO3），即正确关系式为c（NH4+）c（SO32）c（OH）c（HSO3），故B错误；Cc点为（NH4）2SO3和少量NH4HSO3的混合溶液，溶液显中性，电荷关系为2c（SO32）+c（HSO3）c（NH4+），N原子守恒有c（NH4+）+c（NH3H2O）0.01 molL1，所以2c（SO32）+c（HSO3）+c（NH3H2O）0.01 molL1，故C正确；Dd点n（SO2）10104 mol，消耗n（NH3H2O
32、）10104 mol，得到NH4HSO3溶液，物料关系为c（NH4+）+c（NH3H2O）c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），结合电荷关系消去c（NH4+）有c（NH3H2O）+c（SO32）+c（OH）c（H2SO3）+c（H+），故D正确；故选：CD。15【解答】解：A温度越高化学反应速率越快，温度III，所以平衡时反应速率v（H2）v（H2），故A错误；B该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，I平衡时c（NO）mol/L1mol/L，c（H2）mol/L0.5mol/L，如果I、II中温度相等时II中c（NO）等于I中c（H2）0.5mol/L，实际上温度III，
33、降低温度平衡正向移动，则平衡时容器中c（NO）0.5 molL1，故B正确；CI和III温度相同，则化学平衡常数相等，可逆反应I中2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）开始（mol/L） 1.5 1 0 0反应（mol/L）0.5 0.5 0.25 0.5平衡（mol/L）1 0.5 0.25 0.5化学平衡常数K0.25，I中达到平衡状态时气体总物质的量（1+0.5+0.25+0.5）mol/L2L4.5mol，温度不变化学平衡常数不变，设III中某时刻氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，可逆反应III中2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）开始（mol/L）
34、 1.25 1.25 0 0反应（mol/L）0.5 0.5 0.25 0.5平衡（mol/L）0.75 0.75 0.25 0.5浓度商0.2K，此时该反应没有达到平衡状态，要使反应达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，则平衡时氮气浓度大于0.25mol/L，则平衡时气体总物质的量4.5mol，气体总物质的量与压强成正比，平衡时气体总物质的量IIII，所以压强：pp，故C正确；D如果I改为恒压时NO转化率不变时，反应前气体总物质的量（3+2）mol5mol，平衡时气体总物质的量为4.5mol，恒压时气体物质的量与体积成正比，所以开始时容器体积为2L，则平衡时容器体积2L1.8L，实际上改为恒压
35、时NO转化率大于原来恒容时，所以平衡时容器体积小于1.8L，故D错误；故选：BC。二、非选择题16【解答】解：（1）工业上常将“过滤”的滤液含有含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+，和滤渣洗涤液合并，可提高镍、铁元素的利用率，故答案为：提高镍、铁元素的利用率；（2）加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2H+2Fe2+ClO2Fe3+Cl+H2O，故答案为：2H+2Fe2+ClO2Fe3+Cl+H2O；（3）碳酸钠过多，溶液碱性国强，则会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（4）由图象可知，当氢氧化钠浓度为0.015 molL1时，可制
36、得高纯纳米镍粉，方程式为N2H4H2O+2Ni2+4OH2Ni+N2+5H2O，可知碱性越强，N2H4H2O的还原性越强，导致不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，故答案为：0.015 molL1；N2H4H2O+2Ni2+4OH2Ni+N2+5H2O；碱性越强，N2H4H2O的还原性越强。17【解答】解：（1）CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为碳碳双键和酯基，故答案为：碳碳双键和酯基；（2）FG的反应类型为还原反应，故答案为：还原反应；（3）B的分子式为C10H8N2O4，B的结构简式：，故答案为：；（4）D的一种同分异构体X符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；1 mol
37、X最多能与2 mol NaOH发生反应，根据O原子知，应该为甲酸苯酯；分子中只有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式为或，故答案为：或；（5）以CH2CHCN和CH3OH为原料制备，CH2CHCN和氢气发生加成反应生成CH3CH2CN，CH2CHCN水解生成CH2CHCOOH，CH2CHCOOH和CH3OH发生酯化反应生成CH2CHCOOCH3，CH3CH2CN和CH2CHCOOCH3反应得到CH3CH（CN）CH2CH2COOCH3，然后反应生成，其合成路线为，故答案为：。18【解答】解：（1）V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应生成VO3和水，反应的离子方程式：V2
38、O5+2OH2VO3+H2O，故答案为：V2O5+2OH2VO3+H2O；（2）在800下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体，当参加反应的n（焦炭）：n （V2O5）2：3时，结合电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为3V2O5+2C4VO2+V2O3+2CO2，得到n（VO2）：n（V2O3）4：1，故答案为：4：1；（3）n（总钒）n（Fe2+）0.1000mol/L0.02500L0.025mol，n（V2O5）0.003000mol，n（V2O3）0.002500mol，n（VO2）n（总钒）2n（V2O5）+n（V2O3）0.01400mol，w（VO2）
39、100%46.48%，故答案为：n（总钒）n（Fe2+）0.1000mol/L0.02500L0.025mol，n（V2O5）0.003000mol，n（V2O3）0.002500mol，n（VO2）n（总钒）2n（V2O5）+n（V2O3）0.01400mol，w（VO2）100%46.48%。19【解答】解：（1）将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，逐滴滴加；故答案为：打开分液漏斗上口塞子（或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，逐滴滴加；酸性条件下，Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuC
40、l 2，自身被氧化为SO42，离子反应为：2Cu2+SO32+4Cl+H2O2CuCl 2+SO42+2H+；已知“CuCl 2是一种无色离子”，CuCl2为蓝色溶液，故当观察到溶液变为无色，说明反应已完全；故答案为：2Cu2+SO32+4Cl+H2O2CuCl 2+SO42+2H+；溶液变为无色；该过程中加入NaCl的目的是增大Cl的浓度，促进CuCl 2生成；故答案为：增大Cl的浓度，促进CuCl 2生成；（2）“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化；故答案为：葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化；
41、（3）根据分析，由滤液X（主要成分：Na+、NH 4+、Cl、SO 42，少量CuCl 2）获取NaCl固体的实验方案：向滤液X中加入2 molL1 BaCl2溶液至不再有沉淀产生，继续加入1 molL1 Na2CO3溶液至无沉淀产生，加入1 molL1盐酸至pH略小于7，再用1 molL1NaOH溶液调节pH至12，过滤，蒸发结晶，冷却，密封包装；故答案为：向滤液X中加入2 molL1 BaCl2溶液至不再有沉淀产生，继续加入1 molL1 Na2CO3溶液至无沉淀产生；再用1 molL1NaOH溶液调节pH至12，过滤，蒸发结晶。20【解答】解：（1）由图1可知，pH较小时，铊以Tl3+形
42、态存在，Tl（OH）2+、Tl（OH） 2+、Tl（OH）3、Tl（OH）4这几种形态随pH的增大依次出现，当pH1.5时，图中最高点为离子Tl（OH） 2+存在形态，即铊物种主要存在形态为Tl（OH） 2+，故答案为：Tl（OH） 2+；（2）铁碳混合物在废水中可以形成原电池，铁作负极失电子变成Fe2+，被氧化生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，吸附废水中Tl+和Tl3+以除去；铝比铁更活泼，添加少量铝粉，更易失电子生成Al 3+，形成胶体的速率更快，吸附效果更好，故答案为：铁碳微电池中铁失去电子变成Fe2+，被氧化生成Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体；铝较铁更易失电子，形成胶体的速
43、率更快；由图2可以看出Tl3+的去除率比Tl+要高，所以可加入氧化剂将Tl+氧化为Tl3+去除，故答案为：加入氧化剂将Tl+氧化为Tl3+；（3）由图3可知，废水中有机碳源（以CH2O表示）、SO 42、Tl+等离子经过SRB后最终转化为Tl2S和CO2，结合电子守恒、电荷守恒得到离子方程式应为2CH2O+SO42+2Tl+Tl2S+2CO2+2H2O，故答案为：2CH2O+SO42+2Tl+Tl2S+2CO2+2H2O；由于Ksp（Tl2S）c（Tl+）c（S2），当c（Tl+）2.5108时，c（S2）8.2106 mol/L，故答案为：8106；Tl与Al同族，Tl（OH）3与Al（OH）3化学性质相似，能溶于碱溶液中，当pH过大时，Tl的主要形态为Tl（OH）4，即Tl（OH）3沉淀又转化成Tl（OH）4进入溶液，因此Tl元素去除率下降，故答案为：Tl（OH）3沉淀又转化成Tl（OH）4进入溶液。【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分A【物质结构与性质】21【解答】解：（1）该晶胞中A微粒个数81、X微粒个数