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1、1石家庄二中石家庄二中2022级级高一年级高一年级12月月考月月考化学试化学试题题（时间：（时间：60 分钟，分值：分钟，分值：100 分）分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I 卷卷 选择题选择题一、一、单选题（本题单选题（本题 17 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 个正确选项，每小题个正确选项，每小题 2 分，共分，共 34 分）分）12018 年 11 月 13 日至 16 日，第 26 届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔
2、来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是在 1971 年 10 月有 41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A1 mol 任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D32 g O2和 32 g O3中所含氧原子的个数比是 232在 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，如果有 3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为A3.6121024B3.011024C3.011023D6.0210233设 NA为
3、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g CO 与 N2的混合物中所含中子数为 14NAB1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAC标准状况下，11.2 L 酒精中含有分子的数目为 0.5NAD1mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3NA4下列关于 CO 和 CO2说法正确的是A质量相等时，分子数之比 711B同温同压下，密度之比 711C物质的量相同时，体积之比 11D原子数相同时，物质的量之比 235下列叙述错误的个数是1molH2O 中含有 1mol 氢分子和 1mol 氧原子1mol 任何气体的体积都约为 22.4L6.021023就是阿伏加德罗常数氢原
4、子的摩尔质量是 1gHCl 的摩尔质量等于 1molHCl 分子的质量A2B3C4D56标况下，ag 气体 X 与 bg 气体 Y 的分子数相同，下列说法错误的是AX 和 Y 的相对分子质量之比是 a：bB气体 X 和气体 Y 的密度比为 a：bC1g 气体 X 和 1g 气体 Y 的分子数之比是 a：bD1mol 气体 X 和 1mol 气体 Y 的质量比是 a：b7由 CO2和 N2组成的混合气体，与 H2的相对密度为 16，则该混合气体中 CO2和 N2的体积比可能为A13B31C23D328标准状况下，一个钢瓶若装满 O2时质量为 79g，若装满氮气时质量是 71g，若装满某气体 X
5、时质量为103g。下列说法不正确的是A此钢瓶的容积为 44.8LB此钢瓶的质量为 15gC气体 X 的摩尔质量为 44g/molD该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为 142g9在标准状况下，如果 2.8L 氨气含有 n 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为An8Bn16C8nD2n10Ag 某溶液，密度为 d g/mL，保持温度不变加入 b g 溶质或蒸发 a g 水都能使原溶液变为饱和溶液，若2已知溶质的摩尔质量为 M g/mol，则原溶液物质的量浓度为（mol/L）A)()(1000baAMaAbdBAMaaAbd)(1000C)(1000baMbdD)()(baAMaAbd11实验室既可用
6、浓盐酸与 MnO2在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法不正确的是AKMnO4的氧化性比 MnO2的强B用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HClC用排气法收集 Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D足量 MnO2与含 41023个 HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的个数小于 1102312下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们
7、都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐ABCD13下列离子方程式正确的是A漂白粉溶液在空气中变质：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与 MnO2制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2D向 Na2CO3溶液中通入足量氯气：CO23Cl2=CO2ClClO-14下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Cl、CH3C
8、OOH、I可以大量共存B与 Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO+SO32=SO42+ClC不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD1L 0.1 molL-1该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10 g 沉淀15某溶液中阳离子只含 K，其中 Cl、Br、I的个数比为 123，欲使这些离子个数比变为 321，需要通入的氯分子与原溶液中 I的个数比应为A12B21C13D3116某同学用下列装置进行有关 Cl2的实验。下列说法不正确的是AI 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用3BII 图中：闻 Cl2的气味CIII 图中：生成棕黄色的烟DIV 图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与
9、 NaOH 反应17下列说法正确的是A常温下，液氯可以储存在钢瓶中B常温常压下，用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为浅黄绿色C“84 消毒液”的有效成分 Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来杀菌消毒漂白粉可用于生活用水的消毒D明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同二、不定项选择题（本题不定项选择题（本题 4 小题，每小题有小题，每小题有 1-2 个正确选项，每小题个正确选项，每小题 4 分，共分，共 16 分，分，漏选得漏选得 2 分，分，错选、多选不得分错选、多选不得分）18亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维
10、和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的个数之比为 21BClO2属于不成盐氧化物C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O219Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl2O 的熔点为116，沸点为 3.8；Cl2的沸点为34.6；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O；液氨可做制冷剂。下列说法中不正确的是A装置中盛装的
11、试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸20已知：I2和 Cl2化学性质相似 Cl2能和 KI 发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；4c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式可能为 I22NaOH=NaINaIOH2OC溶液由棕黄色变为蓝色
12、的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl21某温度下，向如图所示装置中分別通入等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体(已知：密封隔板 I、II、III、IV 可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)，下列说法中正确的是Ab 中装的是 O2Ba 和 d 中气体物质的量之比为 14Ca 和 c 中气体分子数相等Dc 和 d 中气体密度之比为 2lII 卷卷 非选择题非选择题二、二、填空题填空题(本题共本题共 3 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 50 分分)22某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用 240mL、10.1mol L的23Na CO溶液，现欲利
13、用实验室现有药品232Na CO 10H O来配制所需溶液，请按要求填空：(1)用托盘天平称取所需232Na CO 10H O的质量为_g。(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_。(3)下列操作的正确顺序为_(填标号)。A将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解B反复颠倒摇匀C定容D冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签(4)在配制过程中，下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。A称量时，若物品和砝码的位置放反了_B未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容_C定容时俯视刻
14、度线_(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中23Na CO的物质的量B溶液的浓度C溶液中+Na的数目D溶液的密度(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到 100ml1mo.02l0L溶液，该学生需要用量筒量取_mL 上述溶液进行配制。(7)某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图（游码以放大的图为准），烧杯5的实际质量为_g。23在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。(1)制备2Cl。(2)净化2Cl。装置中溶液的作用_。(3)收集2Cl。装置中气体应该从集气瓶的_(选“m”或“n”)口进入。(4)氯水的
15、性质探究。2Cl和水反应的离子方程式为_。若装置中试剂 b 为2H O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_。若装置中试剂 b 为4CCl，可制得2Cl的4CCl溶液(2Cl可溶于4CCl，且不与4CCl反应)。取新制氯水、2Cl的4CCl溶液、_(仅填一种试剂)，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中 HClO 具有漂白性作用。(5)同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。提出猜想、随着反应进行，反应混合液中Clc降低，不能被二氧化锰氧化、随着反应进行，进行实验将反应后的固液混合物倒出，平均分
16、在 2 个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。序号实验操作实验现象6将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_，充分振荡，继续加热试纸未变蓝将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入 2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝将 I 中操作补充完整：_。中试纸变蓝说明试管中的反应产生了_(填化学式)。进一步探究查阅资料后，小组同学又进行了实验、。序号实验操作实验现象在 0.5g 二氧化锰中加入 2 毫升 5%双氧水产生气泡在 0.5g 二氧化锰中滴加 2 滴浓硫酸，再加入 2 毫升 5%双氧水产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液中反应的
17、离子方程式是_。依据实验-得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因_。24.氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。(1)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_。工业上的制备 NaClO2流程如图所示：(2)NaClO2中 Cl 元素的化合价为_，反应 1 所得的母液中的含硫微粒只有 SO24，试写出反应 I 的离子方程式_，反应 2 中 H2O2的作用是_。.家用泡腾消毒片由2NaClO、可溶性固体强酸
18、及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，510 分钟即可完全溶解，释放出2ClO气体。(1)预测反应的另外两种产物分别是_、_。(2)泡腾片使用时需要加水，水作为_(填字母)。氧化剂 B还原剂 C既不是氧化剂，也不是还原剂 D既是氧化剂，又是还原剂1石家庄二中石家庄二中2022级级高一年级高一年级12月月考月月考化学化学参考答案参考答案一、一、单选题单选题（每题（每题 2 分，共分，共 34 分）分）12345678910BBABDCADDA11121314151617BACCCDA二、二、不定项选择题不定项选择题（每题（每题 4 分，共分，共 16 分，漏选得分，漏
19、选得 2 分，错选、多选不得分）分，错选、多选不得分）18192021CCDBD三、三、填空题填空题（每空（每空 2 分，共分，共 50 分）分）22.(1)7.2(2)250mL 容量瓶、胶头滴管(3)ADCBE(4)偏低偏高偏高(5)BD(6)20.0(7)27.423.（2）除去氯气中的氯化氢（3）n(4)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO2Cl稀盐酸(5)加入固体 NaCl2Cl222222MnOH O2HMnO2H O 随反应进行，Hc减小，降低了2MnO的氧化性24.(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)+32ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-做还原剂.NaClH2OC