《辽宁省锦州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省锦州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20222023 学年度第一学期期末考试高三化学学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K39一、选择题：一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）。A水泥、水晶、水玻璃均属于硅酸盐产品B明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果C在食品包装袋中放入装有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气态不饱和烃2下列化学用语表示正确的是（）。A二氧化碳的电子式：:O:C:O:BClCl 的pp键电子云图形：C基态2
2、Mn的价层电子排布式：5Ar 3dD反式聚异戊二烯的结构简式：3科学家研制出一种由 18 个碳原子构成的环碳分子，其结构如图。对该物质的说法正确的是（）。A硬度大、熔点高B性质稳定，难与其它物质反应C与乙炔互为同系物D与60C互为同素异形体4中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉的方法，部分核心反应如下。用AN表示阿伏加德辽宁省锦州市罗常数的值，下列说法正确的是（）。22HO23COCH OHHCHO 6105C H On A淀粉与纤维素互为同分异构体BDHA 难溶于水，易溶于有机溶剂C3.0g HCHO 与 DHA 的混合物中含碳原子数为A0.1ND第一步反应中，生成31mol C
3、H OH转移电子数为A2N5下列现象或事实能用同一原理解释的是（）。A漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C常温下铁和铜都不溶于浓硫酸D乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色6下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）。选项物质的结构或性质解释A键角：33NHBF3NH中 N 的孤电子对数比3BF中B 的孤电子对数多B酸性：332CH COOHCH CH COOH烃基（R）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅金刚石CSi 键能大于 CC 键能D稳定性：22H OH S2H O分子间作用力大于2H S分子间作用力7铁杉脂素是重要的
4、木脂素类化合物，结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素说法正确的是（）。A分子中有 3 个手性碳原子B分子中所有的碳原子可能处于同一平面C能发生取代、加成、氧化、加聚反应D1mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 4mol NaOH82KO电池结构如图所示，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾。下列说法错误的是（）。A正极反应式为22OeKKOB隔膜为阳离子交换膜，允许K通过，不允许2O通过C用此电池电解水，消耗 3.9g 钾时，可电解 1.8g 水D充电过程电能转化为化学能，a 电极生成 K 发生还原反应9一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增
5、大，其中 W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。下列叙述错误的是（）。A电负性：YXRB简单离子半径：YXZC最高价氧化物对应水化物的酸性：RZDX 分别与 W、R、Y、Z 元素均可以形成两种或两种以上的化合物10某短周期元素的价类二维图如图所示，其中 y 是一种常见气体，a 为酸式盐，e 的相对分子质量比 d 大 16，下列说法正确的是（）。Aa 的水溶液一定显酸性B若 x 为强碱，则 c 为硫单质Cd 一定为酸性氧化物De 与水反应一定能生成一种强酸11高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）。A放电时，负极反应式为24Zn2e4OHZn OHB放电时，正极区溶液
6、的 pH 增大C充电时，21mol FQH转化为 FQ 转移 2mol 电子D充电时，中性电解质 NaCl 的浓度增大122CO与2H制4CH的反应原理：2242COg4HgCHg2H O g。T时，向 2L 恒容密闭容器中加入2H和2CO共 5mol，下图为2H和2CO按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线 a、b 表示反应物转化率，曲线 c 表示4CH的体积分数，下列分析错误的是（）。A曲线 a 表示2CO的平衡转化率B混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态CM 点对应的4CH的体积分数小于 23.5DT时，该反应的平衡常数为 2513由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（
7、）。选项实验操作现象结论A向1mol L NaOH溶液中滴入几滴21mol L MgCl溶液，再加入3FeCl溶液先产生白色沉淀，后沉淀颜色变深2Mg OH沉淀可以转化为3Fe OH沉淀B用 pH 计分别测定等物质的量浓度的 NaClO 溶液和3CH COONa溶液的 pHpH NaClO 3pH CH COONa酸性：3HClOCH COOHC乙醇中加入浓24H SO，加热至 170，产生的气体通入酸性4KMnO溶液酸性4KMnO溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应C向3FeCl和2BaCl混合溶液中通入足量2SO气体溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成3Fe被还原为2Fe，白色沉淀为3BaSO14甲
8、胺铅碘333CH NHPbI是新型太阳能电池的敏化剂，333CH NHPbI的摩尔质量为g molM，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是（）。A若 B 代表2Pb，则 C 代表IB该晶胞沿体对角线方向的投影图为C距离 A 最近且等距离的 C 有 8 个DAN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为3033A10g cmMa N15室温下，向某浓度的二元弱酸33H PO溶液中加入 NaOH 溶液时，溶液中含磷元素微粒的物质的量浓度的对数值lgc与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）。A曲线 a 代表33lgH POc随溶液 pH 的变化趋势B适当升高温度，p、m、n 点均向右移动
9、C230.01mol L NaH PO溶液中，223333H POHPOH POcccDpH7时，2233NaH PO2HPOccc二、非选择题：二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。16（14 分）废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料含有钴酸锂2LiCoO、石墨、铝箔及少量其它杂质中钴酸锂的工艺流程如下图所示：已知：常温下草酸224H C O的电离常数2a15.6 10K，4a21.5 10K；6sp24CoC O4.0 10K请回答下列问题：（1）基态 Co 原子价层电子的轨道表示式为_。（2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有_（任写一条）。（3）
10、“滤渣 2”的主要成分为_。（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式为_。（5）相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于 80，钴的浸出率降低的原因是_。反应温度/60708090钴的浸出率/8890.59389（6）常温下，溶液 A 中加入224H C O产生24CoC O沉淀：222424CoaqH C OaqCoC Os2Haq，该反应的化学平衡常数K _。（7）在空气中，24CoC O与23Li CO高温下生成2LiCoO的化学方程式为_。17（14 分）硫化氢2H S是一种有毒气体，危害人体健康，造成环境污染。请回答下列问题：（1）下列关于硫化氢的说法正确的是_
11、（填标号）。a2H S是极性分子b2H S的沸点比2H O的沸点低，原因是 SH 键能比 OH 键能小学科网（北京）股份有限公司c2H S通入4CuSO溶液中，可以产生黑色 CuS 沉淀d2H S通入纯水中，能促进水的电离（2）已知：反应 22S gOgSOg10H反应 2222H S gOg2S g2H O g2H反应 2222H S gSOg3S g2H O g30H反应中正反应的活化能E正和逆反应的活化能E逆中较大的是_（填“E正”或“E逆”）。（3）为处理含2H S的尾气，将2H S直接分解制取硫黄和氢气一直是国内外科研工作者研究的课题，原理为 2222H S g2HgSg。某实验小组
12、进行如下研究：向体积为 5.0L 的恒容密闭容器中充入21.0mol H S气体，测得不同温度下2H S的转化率与时间的关系如图所示：该反应的H_0（填“”“”或“”）。950下，反应从开始到 m 点，用2H的浓度变化表示反应的平均速率为_11mol LS。a 点的v正_b 点的v逆（填“”“”或“”）。若保持其他条件不变，向 a 点的平衡体系中再充入21.0mol H S气体，重新达到平衡时，2H S气体的体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为 P kPa，2H S和2H的体积分数相等，则化学平衡常数pK _kPa（用含 P 的式子
13、表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。18（13 分）亚硝酸钠2NaNO被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠并检测产物中2NaNO的含量（部分夹持、加热装置已省略）。已知：2222NONa O2NaNO；2232NaNOO2NaNO酸性条件下，NO 或2NO都能与4MnO反应生成3NO和2Mn请回答下列问题：（1）2NaNO中阴离子的空间结构为_形。（2）装置 A 中盛放活性炭的仪器名称为_。（3）装置 B 中 Cu 的作用是_（用离子方程式表示）。（4）装置 C 中 U 型管内盛放的试剂可能是_（填标号）。a无水硫酸铜b碱石灰c25P
14、Od无水2CaCl（5）若无装置 C，装置 D 中生成的杂质除 NaOH 外还主要有_（填化学式，下同）和_。（6）装置 D 中石棉绒的作用是_。（7）充分反应后，该小组设计实验检测产物中2NaNO的含量。称取装置 D 中固体 1.50g，完全溶解配制成100.00mL 溶液，取出 25.00mL 溶液用0.100mol L酸性4KMnO溶液进行滴定（杂质不与4KMnO反应），滴定起始和终点的液面位置如图所示，则样品中2NaNO的质量分数为_。（已知：2NaNO的摩尔质量为69g mol）19（14 分）化合物 H 是某抗炎药物的关键中间体，以甲苯为原料合成 H 的路线图如下：请回答下列问题：
15、（1）H 中含有官能团的名称为_。（2）的反应条件为_；的反应类型为_。（3）E 的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）反应除生成 H 外，还生成了另一种可用于生产汽车防冻液的有机产物，其名称为_。（6）符合下列条件的 G 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 62211 的同分异构体的结构简式为_。a含苯环且苯环上有两个取代基b能发生银镜反应c能与3FeCl溶液发生显色反应20222023 学年度第一学期期末考试高三化学参考答案学年度第一学期期末考试高三化学参考答案一、选择题：一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。123456
16、78CBDCABAC9101112131415ADDDBCB二、非选择题：二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）每空 2 分（1）（“3d、4s”可以写在轨道上面；没写“3d4s”不得分；写成723d 4s不得分）（2）适当升高反应温度（或增大 NaOH 溶液浓度、粉碎材料等）（答案合理可酌情给分）（3）石墨（或碳、C）（4）2222222LiCoOH O6H2CoO2Li4H O（没配平不得分；写化学方程式不得分；没写“”不扣分）（5）当温度高于 80，22H O分解导致浸出反应速率下降（解释合理可酌情给分）（6）2.1（7）24232224CoC O2Li CO3O
17、4LiCoO10CO高温（没配平不得分；没写或写错条件扣 1 分；写“”不扣分）17（14 分）每空 2 分（1）ac（写错或多写不得分，少写一个扣 1 分，大写字母不得分）（2）E逆（3）0.032；增大0.2P 或15P1/5P18（13 分）除标注外，每空 2 分（1）V 或角（2）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶、三颈圆底烧瓶）（1 分）（3）2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O（没配平不得分；写化学方程式不得分；没写“”不扣分）（4）b（写错或多写不得分，大写字母不得分）（5）23Na CO（1 分）；3NaNO（1 分）（顺序可调换）（6）防止固体粉末堵塞导管（解释合理可酌情给分）（7）73.6（或 73.60、73.600）19（14 分）除标注外，每空 2 分（1）酯基、碳溴键（或溴原子）（写错或多写不得分，少写一个扣 1 分）（2）光照（1 分）；取代反应（或取代）（1 分）（3）（4）3CH OH浓硫酸 2H O（没写或写错条件、写等号各扣 1 分，累计扣分）（5）乙二醇（6）15；