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1、2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第 8 单元金单元金属和金属材料属和金属材料一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题）1 （2016菏泽）某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充 分反应后过滤得溶液 A 和固体 B ，滤液 A 中所含的溶质不可能的情况是（ ）AZn（NO3）2、AgNO3BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 CZn（NO3）2、Cu（NO3）2DZn（NO3）2 2 （2016孝感）向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，
2、下列图象不能正 确反映对应关系的是（ ）A B C D3 （2016金华）有 A，B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关 系如图所示，下列结论合理的是（ ）A金属活动性 AB B生成氢气的质量 AB C反应的硫酸质量 AB D反应的金属质量 AB 4 （2016宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量m，画出Mm 曲线 oac 和obc 的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（ ）Am1：m2=3：7Bm1M1m2M2C曲线 oac 表示的是甲烧杯中M 与 m
3、 的变化关系D当乙烧杯内加入铁的质量为 m1时，溶 液中溶质不止一种 5 （2016娄底）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质 量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡然后在左盘烧杯中加入 5g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉， 充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ） A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断 6 （2016成都）金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H
4、2 7 （2016广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）AHCl 溶液 BAgNO3溶液 CMgSO4溶液 DBa（OH）2溶液 8 （2016青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实 验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 物质明显增多（如乙图所示） ，下列说法正确的是（ ）A反应后烧杯中的固体一定含有铁 B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克 9 （2016贺州）下列有关说法正确的是（ ） A铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容
5、易生锈 B铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收10 （2016北京）下列金属中，不能从 CuSO4溶液中置换出 Cu 的是（ ） AZn BAl CAg DFe11 （2016雅安）金属镍（Ni）与物质 X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，则 下列说法错误的是（ ） ANi 的化合价由 0 价变为+2 价BX 的化学式为 CuSO4 C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu 的金属活动性比 Ni 强 12 （2016宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适
6、量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留 下两种金属的是（ ）AZn、NaCl、CuCl2（过量） BFe（过量） 、Cu（NO3）2、AgNO3 CFe（过量） 、KNO3、CuCl2DCu（过量） 、FeCl2、HCl 13 （2016玉林）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色下 列图象能表示对应变化关系的是（ ）A B C D14 （2016广安）常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+3AgNO33Ag+X（NO3）3， 有关该反应说法错误的是（ ） A该反应是置换反应 BX 可能是铁 C金属活动性 XAg DX 表面有固体析出 15 （2016济
7、宁）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象， 分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ） Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢 生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMg=Zn 生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为为 23：24：65 生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 2：1：1A B C D 16 （2016重庆）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生 氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba 点时，两个烧杯
8、中的酸都恰好完全反应 Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 Dc 点时，两个烧杯中都有金属剩余 17 （2016南宁）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤， 将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ） A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2 C滤渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 Zn D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定没有 Zn 18 （2016大庆）下列说法错误的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 B浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性 C废水中
9、含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放 D石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温 19 （2016海南）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤， 向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ） A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 20 （2016杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ） A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
10、参与 D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第 8单元金属和金属材料单元金属和金属材料参考答案与试题解析参考答案与试题解析一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题）1 （2016菏泽）某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充 分反应后过滤得溶液 A 和固体 B ，滤液 A 中所含的溶质不可能的情况是（ ）AZn（NO3）2、AgNO3BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 CZn（NO3）2、Cu（NO3）2DZn（
11、NO3）2 【分析】根据锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时 能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判 断 【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时 能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶 液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生 置换反应，生成硝酸锌溶液和铜 A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2、Cu
12、（NO3）2、AgNO3，滤液 A 中所含的溶质不可能为 Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确 B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误 C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种 情况可能存在，故选项错误D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2，此 种情况可能存在，故选项错误 故选：A 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两
13、种活动性较弱的 金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题 的关键2 （2016孝感）向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确 反映对应关系的是（ ）A B C D【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混 和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应【解答】解：由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入 足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuCl
14、2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 6564=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65 56 6556=9A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应 完全后不再增加，故 A 正确； B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加 的幅度小于后者，故 B 正确； C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小， 完全反应后质量为 0，故 C 正确； D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为 0故 D 错误 故选 D 【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表的应用和
15、反应的质量比是解答本题的关键3 （2016金华）有 A，B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关 系如图所示，下列结论合理的是（ ）A金属活动性 AB B生成氢气的质量 ABC反应的硫酸质量 AB D反应的金属质量 AB 【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析； B、根据图象分析生成氢气的质量； C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量； D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析【解答】解：A、反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内 B 放出氢气的质量大
16、于 A，可判断金属活动性顺序是 BA，故 A 错误；B、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出 H2的质量是 AB，故 B 正确； C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺 序一致，消耗硫酸的质量：AB，故 C 错误； D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故 D 错误 故选：B 【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金 属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答4 （2016宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、
17、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量m，画出Mm 曲线 oac 和obc 的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（ ）Am1：m2=3：7Bm1M1m2M2C曲线 oac 表示的是甲烧杯中M 与 m 的变化关系D当乙烧杯内加入铁的质量为 m1时，溶液中溶质不止一种 【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是 Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量 分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，M 不再改变，据此
18、结合题意，进行分析判断 【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是 Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2 Mg+2HClMgCl2+H2M1Fe+2HClFeCl2+H2M224 2 242=22 56 2 562=54A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的 质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为 24：56=3：7，故选项说法正确B、由题意，m1M1、m2M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相
19、等，则生成氢气的质量相等，即 m1M1=m2M2，故选项说法错误 C、由 A 选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线 oac 表示的是甲烧杯中M 与 m 的变 化关系，故选项说法正确D、当乙烧杯内加入铁的质量为 m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和 HCl，故选项说法正确 故选：B【点评】本题难度较大，理解M 与Mm 的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键5 （2016娄底）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质 量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡然后在左盘烧杯中加入 5g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉， 充
20、分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ） A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断 【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放 出氢气的多少判断天平的变化 【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成 了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应， 生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故 C 正确 故选 C 【点评】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡 的来源:Z,xx,k.Com6 （2016成都）金属于
21、盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来 【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误； B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg 的最活泼，Zn 次之，Fe 再次之，Cu 最稳定故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸
22、反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故错误；来源:学+科+网 Z+X+X+K故选 B 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金 属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应， 前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来7 （2016广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）AHCl 溶液 BAgNO3溶液 CMgSO4溶液 DBa（OH）2溶液 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换
23、出来，进行分析判断 【解答】解：铜丝的主要成分是铜； A、铜丝的主要成分是铜，铜排在氢的后面，不能与 HCl 溶液反应生成氢气，不会观察到有气泡产 生，故选项错误；B、铜丝的主要成分是铜，铜排在银的后面，能与 AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象， 故选项正确；C、铜丝的主要成分是铜，铜排在镁的后面，不能与 MgSO4溶液反应，故选项错误 D、铜丝的主要成分是铜，铜不能与 Ba（OH）2溶液反应，故选项错误 答案：B 【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确 解答此类题的关键所在8 （2016青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某
24、学习小组做了如甲图所示实验，实 验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 物质明显增多（如乙图所示） ，下列说法正确的是（ ）A反应后烧杯中的固体一定含有铁 B甲图试管中反应后固体一定不含铁 C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克 【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化 铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析 【解答】解：三种的金属的活动性顺序是锌、铁
25、、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化 铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯 中的固体中是否含铁，不能确定，故 A 错误； B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管中一定含有氯化铜，滤渣中一定 不含铁，故 B 正确； C、通过上面的分析可知，铁会置换 出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能 确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故 C 错误； D、通过题中的分析可知，加入铁的质量
26、是 2a，每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量的铜，所以反 应后固体的质量可能大于 2a 克或等于 2a 或小于 2a，故 D 错误 故选：B 【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是 中考的热点，应要引起重视9 （2016贺州）下列有关说法正确的是（ ） A铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应 C镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 【分析】A、根据铁生锈的实质判断； B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物； C、根据煤燃烧
27、的现象分析解答； D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源 【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境 中容易生锈，所以正确； B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误； C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；x k b 1 . c o m D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误 故选 A 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热 点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题10 （2016北京）下列金属中，不能从 CuSO4溶
28、液中置换出 Cu 的是（ ） AZn BAl CAg DFe 【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从 CuSO4溶液中置换出铜，故 A 不符合题意； B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从 CuSO4溶液中置换出铜，故 B 不符合题意； C、银的活动性小于铜，所以银不可以从 CuSO4溶液中置换出铜，故 C 符合题意； D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从 CuSO4溶液中置换出铜，故 D 不符合题意 故选：C 【点评】此题考查金属的活动性强弱顺序的应用，属于基础知识的考查，难度较小11 （2016雅安）金属镍（Ni
29、）与物质 X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，则 下列说法错误的是（ ） ANi 的化合价由 0 价变为+2 价BX 的化学式为 CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu 的金属活动性比 Ni 强 【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来， 根据质量守恒定律进行推测 X 的化学式 【解答】解：A、因为 NiNiSO4，则 Ni 的化合价由 0 变为+2，故说法正确； B、金属镍（Ni）与物质 X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，根据质量守恒定 律进行推测 X 的化学式为 CuSO4，故说法正确
30、；w w w .x k b 1.c o m C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确；D、根据 Ni+XCu+NiSO4，则可知 Cu 的金属活动性比 Ni 弱，故说法错误； 故选 D 【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序 及其意义进行12 （2016宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留 下两种金属的是（ ）AZn、NaCl、CuCl2（过量） BFe（过量） 、Cu（NO3）2、AgNO3 CFe（过量） 、KNO3、CuCl2DCu（过量） 、FeCl2、HCl 【分析】在
31、金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来，据此分析【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于 NaZnCu，Zn 不能与 NaCl 反应，Zn 能与 CuCl2 反应生成了 Cu 和 ZnCl2，由于 CuCl2是过量的，只能得到一种金属 Cu，故 A 不符合题意； B、在金属活动性顺序中，由于 FeCuAg，Fe 先与 AgNO3反应生成了 Ag 和 Fe（NO3）2，当 AgNO3反应完后再与 Cu（NO3）2反应生成了 Cu 和 Fe（NO3）2，由于 Fe 是过量的，能得到三种 金属 Ag、Cu、Fe，故 B 不符合题意；C、
32、在金属活动性顺序中，由于 KFeCu，Fe 不能与 KNO3反应，Fe 能与 CuSO4反应生成了 Cu 和 FeSO4，由于 Fe 是过量的，能得到两种金属 Cu、Fe，故 C 符合题意； D、在金属活动性顺序中，由于 FeHCu，Cu 不能与 FeCl2、HCl 反应，只能得到一种金属 Cu， 故 D 不符合题意 故选：C 【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行13 （2016玉林）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色下 列图象能表示对应变化关系的是（ ）A B C D来源:学#科#网 Z#X#X#K【分析】根据将一定量的锌
33、粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银， 然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分 析【解答】解：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银， 然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应 A、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以溶液的质量是先减 小，然后增大，最后不变，故 A 错误； B、锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故 B 错误； C、溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故
34、 C 错误； D、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以固体的质量是先增 大，然后减小，最后不变，故 D 正确 故选：D 【点评】解答这类题目时，首先，要熟记金属活动性顺序及其应用等；然后，根据所给的问题情景 及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择 或解答即可14 （2016广安）常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+3AgNO33Ag+X（NO3）3， 有关该反应说法错误的是（ ） A该反应是置换反应 BX 可能是铁 C金属活动性 XAg DX 表面有固体析出 【分析】根据金属活动性顺序的
35、应用推断，金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明 R 的活动性比银强；由生成了 X（NO3）3可知，X 在化合物中的化合价为+3 价 【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置 换反应，故 A 正确；B、由 X 与硝酸银溶液反应的生成了 X（NO3）3，X 在化合物中的化合价为+3 价，铁与硝酸银溶 液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故 B 错误； C、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明 X 的活动性比银强，故 C 正确； D、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，X 表面有固体银析出，故 D 正确 故选 B 【点评】金属单质能置换出盐中
36、的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动 性强15 （2016济宁）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象， 分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ） Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢 生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMg=Zn 生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为为 23：24：65 生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 2：1：1A B C D 【分析】根据图象中的数据，12g 镁会生成 0.1g 氢气，32.5g 锌会生成 0.1g 氢气，46g 的钠会生成 1g 的氢
37、气，然后依据题中的选项进行分析 【解答】解：由图象中的数据，12g 镁会生成 0.1g 氢气，32.5g 锌会生成 0.1g 氢气，46g 的钠会生 成 1g 的氢气，所以 Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢，故正确； 生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 ZnNaMg，故错误； 生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为为 46：24：65，故错误；生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为： =2：1：1，故正确 故选：D 【点评】本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识 正确解答即可16 （2016重庆
38、）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生 氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 Dc 点时，两个烧杯中都有金属剩余 【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加 入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分 析判断 【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出 镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误
39、B、a 点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误 C、b 点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误 D、c 点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确 故选：D 【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性 质是正确解答本题的关键17 （2016南宁）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤， 将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ） A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2 C滤渣里一定含有 F
40、e 和 Ag，可能含有 Zn D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定没有 Zn 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析 【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此： A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含 有两种溶质，故 A 正确；B、滤液中一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2，故 B 正确； C
41、、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故 C 正确； D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 Zn，故 D 错误 故选：D 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分 析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金 属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意义分析18 （2016大庆）下列说法错误的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 B浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性 C废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放 D石
42、墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温 【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析； B、根据浓硫酸具有吸水性分析； C、根据中和反应的实质分析； D、根据石墨的性质分析 【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧有黑色固体四氧化三铁生成，故 A 正确； B、浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故 B 错误； C、水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放，故 C 正确； D、石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温，故 D 正确 故选 B 【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途即可分析解答19 （2016海南）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤， 向滤液
43、中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ） A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯 化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的 铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝， 铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题 【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌
44、铁铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯 化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯 化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表 面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以： A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故 A 错误； B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故 B 错误； C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故 C 错误； D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故 D 正确 故选 D 【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概 念的理解和掌握20
45、（2016杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ） A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子进行分析； B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析； C、根据燃烧发生的条件下进行分析； D、根据同种物质的化学性质相同进行分析 【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子，故 A 错误； B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故 B 错误； C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故 C 正确； D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故 D 错误 故选：C 【点评】本题主要考查了金属的化学性质和燃烧发生的条件，难度不大，需要在平时加强记忆即可 完成