《天津市第一中学2020届高三化学下学期第四次月考试题-完整版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市第一中学2020届高三化学下学期第四次月考试题-完整版.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 天津市第一中学 2020届高三化学下学期第四次月考试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 一选择题（每题只有一个正确选项）1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是()A.新型冠状病毒由 C、
2、H、O 三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NAB.密闭容器中 23 g NO2与 N2O4的混合气体中氮原子数为 0.5NAC.1 L 0.1 mol L1 的 NaHCO3溶液中，HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAD.密闭容器中 1 mol N2(g)与
3、 3 mol H2(g)反应制备氨气，形成 6NA个 N-H 键3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O B.0.1 mol L 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 molL 1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO42-2Ba24OH=2BaSO4 AlO2-2H2O C.向 0.1 mol L1、pH 1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HAOH=A2H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO2H2O=HClO HSO3-2 4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和
4、可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3的原理示意图。下列说法不正确的是()A.该过程中 H2O 被还原生成氧气B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C.基于合成 NH3的过程属于氮的固定LDH D.该过程的化学方程式为：2N26H2O 4NH33O25.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A.用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B.用 FeCl2溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D.该生产条件下，物质的溶解性：Na
5、2FeO4 K2FeO46.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是()AW 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族B同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强CX 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为21 D用电子式表示YZ 的形成过程为：3 7.下列实验现象预测正确的是()ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO 4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色液体分
6、层，下层呈无色8.向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g)N2O4(g)。其 它 条 件 相 同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）t/2735 49 70 NO2%2025 40 66 N2O4%8075 60 34 下列说法不正确的是（）A 27,该平衡体系中的 NO2转化率为 8/9 B 平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的 2 倍C 室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D 其他条件不变，,增大 NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.由甲烷在纯氧中完全燃烧
7、只生成 CO2和 H2O 说明甲烷不含氧元素B.最多有 16 个原子共平面C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种4 310.硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是()编号实验ab c现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化A.Na2SiO3溶液一定显碱性B.由 能说明酸性 H2CO3H2SiO3C.由可知，同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液D 向
8、Na2SiO3溶液中通入少量 CO2，发生反应：SiO32+CO2+H2O=CO 2+H2SiO311.中含有，分别表示为Fe()、Fe()，以为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是()A.用该法处理后水体的 pH 降低B.Fe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中 NO2被 Fe()还原为 N2D.Pd 上发生的电极反应为：H2-2e =2H5 12.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-（25时，Kb=9.0 10-9）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定2
9、5时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（）A.图中 V1OC(2分)第四周期的族(1 分)，4(1 分)，(2 分)，共价(2分)和均为极性分子，且和分子间可以形成氢键(2 分)(5)三角锥，sp3杂化(4分)14.(18 分)（1）苯甲醇(1 分)消去反应(1 分)（2）碳碳双键、羧基(2 分)(2 分)（3）(2 分)（4）否(1分)在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化(1 分)（5）5(2 分)(2分)（6）(4 分)10 15(14 分,除两空 1分,其他每空 2分)(1).温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华(2).水浴加热(1分)(3).2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2+CO2+H2O(4).2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O(5).2.5(1 分)(6).(7).(8).0.01 molL-1min-116(16 分,每空 2分)（1）1 ab（2）4FeS 7O22Fe2O34SO2（3）c(Na)c(H)2c(S2O32)c(HS2O3)c(OH)FeS H2S2O3H2S FeS2O3不能（4）Fe2O3、FeS2O3Cu2 H2SCuS 2H