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1、、高中化学学业水平测试知识点总结专项一物质分类、构造、反映及实验基本操作物质分类及转化滚掖混合物胶体浊液有机化合物物质.f化合物纯净物|无机化合物非金腐正在质金属混合物：含各种物质，不可用化字：式来农达纯净物：仅具有利3物质，可以用化学式来农达二、化学反映类型1、四种基本反映类型化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映2、凶种基本反映类型与氧化还原反映关系置换反映定是氧化还原反映，复分角平反映定不是氧化还原反映，化合反映、分解反映也许是氧化还原反映3、氟化还原反映本质电子转移（例失或者偏移）特性化合价变化（判断氧化还原反映根据概念氧（氧化剂）得（得电子）牵（化合价减少）一还（发生还原反映、被还
2、原、得到Ji圣原产物）还（还原剂）失（失电子）丹（化合价多高）章里（发生氧化反映、J被氧化、得到氧化产物）我达办法双线桥失去2e-r 2 KBrCl2=Br2+2KCI 待到2e-三、物质量l、定义：农达一定数目做粮集合体物理盘。符号：n单位摩尔2、阿伏:IJI德罗总数：0.012kg12C中所具有碳原子数用NA法达约为6.02x1023 3、微粒数与物质量关系公式：n立/IA 4、摩尔质量：单位物质量物质所具备质量用M袋；达单位：g/mol数值上建辈子该物质式最5、质量与物质量关系：公式Ill n=-M 6、体积与物质量关系：公式v 原则状况下，Imol任何气体体积郁约为22.4Ln=-V,
3、n 7、阿伏:I.in德罗定衍l,I司温同压下，相似体和、任何气体土都具有相似分子数8、物质量浓度：单位体积浴液中所含浴质B物质量符号CB单位：mol/L9、物质量浓度与物质最关系公式：CB=物质量浓度与质量分数关系公式：n.B v 1000 c=10、物质量浓度配制：配和l前安检查容量瓶与否漏水xpw%NI 环节：计算m=cxvxM称盘溶解转移洗涤2-3次洗涤浓转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴主2四、分散系浓浓胶丰浊液1、分散质大小（nm)IOOnm 2、胶体性质：丁达尔现象光亮通路用于区别浴液与胶体3、1包制！质在E水浴液中或者俗化状态下能导1,13化合物商量：HCI、H2SO，、HN03、H3
4、PO，、H1S03等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)J苦手盐：Na2C03、N社IC03、CaC03、Baso，、Na2SO、NaCl、AgCI活泼金属氧化物：Na20、Cao、Al203、ZnO4、非电解质：在水j在液中和俗化状态下都不能导也化合物l非金属氧化物：co、C02、NO、N02、P20s、S02、S03非电解质、多数有机物院i店、；因粉、甲统斗在自主性非金属氢化物：NH3 五、物质分离与提纯1、过i即去合用于分离种组分可浴，另种不浴固态混合物如，mi击键纯2、蒸发结品：混合物中各组分物质在溶剂
5、中溶解他差别3、蒸饿法合用于分离各组分互浴，但i弗点不同液态混合物如：酒精与水分离重要仪器蒸i：南烧瓶冷；级路4、分液：分离互不相容两种浓你5、1在取：浴质在E互不相浴浴剂盟溶解度不同如：cc1.东段跳水中隙，f.版后静JI:分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用i四精萃取六、离子检查焰色反映纳焰色：货色例焰色：紫色（透过蓝色钻破1比c1检查：先力II稀硝酸l!Q化，再加硝酸恨会产生臼色沉淀so.i脸蛋：先加l盐贩自变化，再加l氮化锁，会产生白色沉淀NH，检查：力II入NaOH:I.Jfl1f.产气愤体便湿润红色石王军试纸交蓝Fe3+检查力II入KSCNj在浓浮现Jfn红色：:bn碱浮现红褐色沉淀
6、Fe1检查加入KSCN溶液不变色，继续加入氯水变成血红色：如l碱浮现臼色沉淀，迅速成灰绿色最后变成红褐色。AJ3检查力II入NaOH先浮现白色沉淀随着NaOH过蠢沉淀消失七、原子构造1、陈子AzX中子N=A-Z 核外电子Z2、质量数质子数中子数3、核1包括I数质子数原子核外电子数原子J宁数4、司位素有相似质子数不肉中子数不l司原子互称1,H 2,H 3,H 八、离子反映l、发生条件：(I）生成现1爷物（沉淀）(2）生成挥发性物质（气体）(3）生成就l且离物质（水等）2、书写环节：（！），写（2）.改（易浴易也离物质改成离子形式，到1；浴到；电离物质，气体、单质、氧化物保存化学式）(3).1则（
7、4）.查（也品I守衡，原子个数守恒）易将易也离物质E强自主HCL H2SO,HN01 强碱：NaOH、KOH、Ba(OHh0:,1 Na、r、NH，、NOf盐涂BaSO，外硫自主盐削Ag叫化物碳酸刷、碳i仰、碳酸饺、所有碳自主氢盐R挥自在刷、自尊自主仰、硫酸饺、所有硫酸氢盐ii酸：H2S、H2S03、CH3COOH、jjl喊：NH3H20、Nlg(OHh、Cu(OH)2、Al(OH)1难制叫Ix呐CaC03Ba叫叫AgCJCu(OH 在质：02、陀、Fe、Nlg、Al 气体：C02、S02,H2S 氧化物：Cao、Fe坦03、CuO、S01、P20s、H20专项二氯、铀一氯气Ii扭理性质氯气是
8、黄绿色、有剌激怆气昧、能溶于水、密度比空气大、易液化有部气体2.化学性质氯气具备强氧化性d悟出(I）能llfl金属如Na、Fe、等32Na+ClNa Cl d冒出2Fe+3CI兰马边FeCL,(2）和17.K反映：Ch+H20=HCl+HCJO次氮酸性质（弱酸性、不稳定性、强氧化生）氯水易见光分解方程式2HCl0=2HCl+Oif，保存新审1氮7.K含Ch、HCJO、HCI等成分(3）与碱反映：2NaOH+Ch=NaCl+NaCJOH20用于尾气解决及审1漂白iil)2Ca(OH)2+2Ch=CaCh+Ca(CI0)2+2H20（制漂白粉）3.澳、屈地提取(I)2KI+C 2=2KCJ+h(2
9、)2KI+812=2KBr+h(3)2KBr+Ch=2KCJ+Bn 二、销I.制物理E性质：银臼色、有金属光作团体，热、电良导体质软、密度小、燃点低2.t内化学性质OHli与水反映现象没解草草宇：(,jiJ明饷密度比水l.j皮小）路（阳明骨燃点低该反映为启立热反映说：（阎明有气体产生响阎明有气体产生）红济液中i尚入盼ilit.llf红色（阎明生Jill.I侨液呈隙性）化学方程式为2Na+2比0=2NaOH+H,t,离子方程式为2Na+2H,0=2Na+20H+H,.(2）与氧气反映：4Na+02=2Na,O二、碳酸销与碳酸氢锵比较名称化学式苗名11HI睬他热稳定性t,l把2Na+Oa,O,碳自
10、牵制N缸co,纯隙；外打易溶稳定E民酸氮ii与N址，co,小苏打易a辑部解JjJ比Ml酸纳小不稳定：2NaHCO牟Na,CO,+H,O+COiT 与盐酸反映Na,C0,+2HC1=2NaCl+H,O+COi T 比Na,CO，激烈NaHCO,+HCl=NaCI+H,O+CO,T 与NaOH反映NaHCO,NaOH=Na,CO,H,O 互相转化N cod)co，、H,O、NaHCOa,加热、1.JoNaOH 除杂：Na2C01团体（NaHC01)主主监丑L_Na2C01溶液（NaHC03）一旦旦旦鉴别碳盟主纳革Ul族自在氮销两种阁体办法力11热浮现气体是碳盟主氢饷专项三铁、硅4.明矶：十二7.K
11、合硫酸铝仰KAl(S0,)2I 2H20易i袋子水，浴于水后显酸性，是由于AI3+3H20李Al(OH)3+3H,I主而明矶惯用作冷水剂，是由于锦离子1.lMgAl，氮氧化物1蔽性强为NaOH之Mg(OH）皂剧（OH)Jo元索非金属性越强，最高价氧化物相应7.K化物（含氧自主）酸性越-3iL，反之也如此非金属性：SiP S Cl,H3PO，是一豆豆酸，H2SO，是主酸，HCIO，是最强自主：H3PO,H2SO,HCIO,元素非金属性越强，形成氢化物越i主皇：氢化物稳定性为SiH,PH,H2SHCI5.元素周期农短周期l、2、3周期L民周期4、5、6(I）构造不完全周期7l主族IA ijfA 族
12、iil族lBVIJB 第VID族8、9、10O Ji英f每位气体(2）周期1芋数电子层数主族1于数原子最外层电子数(3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小：2且絮化合（ft从.！.一土1(F、0元正价，金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强每一主族从上到l下，原子半径逐渐盟主：金属性逐渐堕盟非金腐蚀逐渐由显6.化学键使原子互相综合或佼离子互相结合强烈互相作用力具有离子键一定(I）离子键：便带校反11:l1JiI泪、网离子结合互相作用离子化合物冽、阳离子通过静也作用栅成化合物离子键：ii!i泼金属与泪泼非金属(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成强烈互相作用共价化合物：通过共用电子对所形成化合物非
13、极性键相似非金属元素之间极性键不同非金属元素之间7.电子式tt:。:tt H20。：；：COi:(:():Ch.H.N:H N2:N:N:K:c1:HCI(I）写出下列物质电子式：H2tt:H NH3 ii 咱唱A俨EVI-,a wm Fa N N NC-H H 4 H C.Na+:0:H 1-:.巳示了Mg年巳；：J-lgC!i NaOH.专项六化学反映速率、化学平衡及电化学化学反映速率I.定义：化学反映速率是用来衡量化学反映边行一韭坐一物理盏，惯用单位时间内反映物蓝里蓝尘或生成物韭芷望；垦来达，舆；数学友达式可已达为V D.C-D.f 单位moU(L-s)注意各物质农达迷ff;.比等于该反
14、映方程式中相应计最系数比2.影响化学反映速率主素(I）内阁：反映物性质（重要）(2）外主其她条件不变I时温度温度越高反映迷且在越快Hi强对于有气体参加l反映，增压强化学反映迷且在越快浓度浓度越大反映速且在越快俗化剂：佼用正催化nil化学反映迷rf_；增大舆；她反映接触阁积大小、团体反映物颗粒大小、光照、超声波、电磁波、浴剂等对反映速率也有影响二、化学反映限度l、可逆反映在l司F条件下，既可以想正反映方向进行，l司步又可以想逆反映方向进行可逆反映有一定限度，反映物不也许完全转化为生成物i离i简高压催化剂例如：N2+3H2 2NH3 化学平衡状态：在定条件下可逆反映里，当正反映迷且在等于逆反映速卒
15、，反映物和生成物浓度不得变化状态三、化学反映中能量I.放热反映仁宇：上有热量放出化学反映反映物总能量生成物总能量断开化学键所吸取能量不大于形成化学键所放出能量2.吸热反映化学上吸取然最化；1：反映生成物总能量反映物总能量断开化学键所吸取能最不不太子形成化学键所放出能最常用liX热反映：燃烧、酸l破中和反映、金属与酸或水反映、氧化钙与水锦用吸;If.反映普通需要向损或者力11ff.反映（C+CO，）、氢氧化钙与氯化锻晶体反映四、化学能与电能转化原电池叫I-I I、，定义：斗寄化学能转化为1也能装置旧在y=-so.，：且三原理氧化还原反映较活泼金属发生氧化反映，电子从较沼泼金属（负极）il,i向较
16、不活泼金属或非金属导体（正极1也极反映铮l向原18池负极氧化反映Zn-2e=Zn2 正极还原反映）：2H、2e=H,l.（”如1.-1,.主1.,氧化fi.r.!.I-:1且主里L；总反映：Zn+2 H=Zn+H,鸭ir，迁串串为l肯专项七有机化合物一、化石燃料化石燃料；以、石油、天然气天然气巫婆成分：CH,、甲烧（正四周体l、分子式：CH,构造式H1ClH H H.H:C H 电子式H 甲炕存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质普通状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反映(I）、氧化性卢、愤CH20 2-C02+2H20:t.HH2C012CH3COOHNa2C032CH3COONa+H
17、20+C02(2）酶化反映自草和1自主起作用生成自旨和1.k反映叫自旨化反映食CH3CH20H+CH3COOHCH1COOCH2CH3+H20反映类型：fjj(代反映反映实质：自主脱经基醉脱氢浓硫固定：催化剂 和吸水剂饱和版自主纳浓浓作用：(I）中罪日t军发出来乙西安（便于向乙商量乙脂气味(I)吸取挥发出来乙醉(3）减少乙自主乙JI旨浴1幅度总结-(-CH2-CH2-n-CH2=CH2 CH1CH20H CH3CHO CH3COOH-+rH句RrH吨RrCH3COOCH2CH3 七、酶油脂r i由植物油液态）不饱和高档脂肪自主甘汹酶油n旨、If旨：动物Jf吕肪（固态）饱和高销脂肪酸甘油田旨1由
18、H旨在酸性和1破性条件下1k解反映皂化反映油H旨在碱性条件下水解反映,o.CH-G-0 ii I c,H,i-c-o-rn。i,，盹。”1斗3NaC剧皿唁皿叫，3CnH.,-C 喝.Ol-0 t I C，曰”C-O-CHi。也4用途(I）食用（2）帝1肥皂、甘油、人造奶油、Jf吕J!)j!lli等八、糖类1、分类单i唐：葡萄秘C6H1206糖炎、二秘：R军$唐：C12H22011多糖：淀粉、纤维素（C6H1oO。”2、性质葡萄糖(I）氧化反映甘i白葡萄糖能发生很饶反映（光亮银镜与新加lCu(OH)2反映（红色沉淀证明葡萄糖存在检查病人尿液中葡萄糖含量与否偏离(2）人体组织中氧化反映提供生命活动
19、所需安能量CGH 120 6+602=6C01+6H20 CGH 120 6！些鱼2C2H;OH+2C02-淀粉(I）水解(C6li100s)n+nH20 淀粉催化剂!:.(2）颜色反映：与以！在质作用显蓝色九、蛋白质1、构成元素：C、H、0、N络，有有5、P2、性质而且.12015葡萄糖(I）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大(2）食鼓析：蛋白质浴液中加l入浓无机盐溶液，佼蛋白股浴串串度减少从而析出(3）食变性：蛋白质发生化寺变化凝聚成因态物质而析出(4）颜色反映：蛋白质Ji!良许多试Jf!J发生颜色反映(5）气味蛋白质灼烧发出烧焦羽毛特殊气味(6）蛋白质水解生成氨基酸7角军蛋白质封宵茹
20、苦氨基!il1氨基酸构造通式COOH R一肌H 选修1化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命基本能源一糖类l、糖类是绿色植物光合伙用产物由C、H、0三种元素构成类有机化合物，存在于植物种子和1块茎中，盘口大米、玉米、闹粉、马铃薯击手中2、葡萄糖分子式C刷口063、葡萄糖检查办法。(I）和l银氮i在浓反映，有银镜产生(2）和l新加lCu(OH)2反映，产生E专红色沉淀4、葡萄糖为人体挝供能源葡萄糖提供能量J1程式C6H1206+602一立6C02+6H 20;/:,.H O粮食中秘类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，目P:a、且按氧化供能：b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当Jfn液
21、中葡萄锁民pJfnt唐质量分数比正常值低H才，秘元就释放出来维挎由1辘浓度相页。l稳定：c、转变为照肪，储存在ff旨肪组织盟5、.ii.糖和麦芽糖是二糖，它们7）孵化学7i程式分别是C12H 22011（胶糖）H20一旦C6H120i葡萄糖）C6H1206（果糖）C12H22011（麦芽糖）H20一旦2C6H1206（葡萄糖）6、淀粉是种直主要多糖，分f式（G;HioOs）”是利相刘分子质蠢1良太天然自1分f有机化合物淀粉在在自主能化下逐渐水麟，其力程式（C6H100,)n淀粉相比0一旦坐应t1C6H口06葡萄糖。淀粉特性：ll能使淀粉浴浓变成蓝色。这是实验室检查淀粉wth存在重安原理7、纤维
22、素是绿色植物通过光合伙陌生成，是构成植物细胞基本物质，它是种多糖，属于天然有机品分化舍物纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学力程式为(C6H 100s)n纤维素nH20一旦旦旦旦旦nC6H口06葡萄糖。纤维素不能作为人体吸取，但在人体内不可或缺，如能剌激肠道鳞动和分泌消化液，有助于失误和废物t1ro泌第二节重要体内能源一泊脂l、油H旨是由尚档脂肪酸和甘油生成自旨类物质，是混合物。2、汕！旨成分锐i植下呈液态高档脂肪酸甘油田旨称为油，虽固态称为H旨，它们统称为油！旨.3、依！巨构造特点，；由H旨兼有能类和不饱和经类物质性质.i由H旨在自在他环境和E威性环填都能11麟，在酸性王平与竟中11解是
23、可逆，在碱性环域中水自年由于生成肉牛当/J旨肪自主可以继续革Oij成反映，故不可逆，1由月旨在破性条件下水解反映又叫皂化反映4、脂肪般在人体内四大盟主要功能供F守，人体热盆、储存能量、合成人体所需物质原料、必须脂肪酸在牛肉有各种生段功能。第三节生命基本一蛋白质l、蛋白质构成元素是C、H、0、N，是由氨基酸通过脱11缩含而构成天然有机t部分子化合物化合物，具备两性。2、蛋白质性质：两位（酸性和破性、变性力II热、紫外线、射线、强酸、强市主、E草金属盐）、盐忻（力II入无机盐、颜色反映和i农硝自在、燃烧蛋白质有烧焦羽毛气味，其中颜色反映和燃烧气味可用作蛋白质俭查。3、酶是第四节维生素和微量元素l、
24、维生素是参加l生物生长发育和新陈代谢所必须类小分F有饥化合物，习惯上按照不同浴解蚀，把它们分为J!旨i答他维生素（重要涉及维生素A、D、E、K）和水浴生维生素（蕴1l!涉及维生素C、维生素BA某）2、维生素C是种无色晶体，是种水浴性维生素，浴浓黑西安l生，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必从食物中补充。维生素C也称扰坏JhtiI主在人体内有重1l!功能，维生素C化学将他是容易失去也（，是种较强还原剂，在水中或受书II才很i在浓被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化对而，生吃新鲜蔬菜比热吃时维生素C损失小3、础是人体必须微量元素之令，有智力元素之利：.1il跑在人体内含量仅约为30mg
25、，其中半集中在甲状腺肉，别的则分布在其她组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充：也可吃加IliJII!食盐（具有KIO分，但在食用时安注意存储时密封、防潮、勋晒，菜出锅时间放以助分解4、铁在人体中含量约为4-5g，是人体必须微i量元素中最多种人体内铁化合物豆袋分为两类，i!J功能性铁和储存性铁，它们起参加l01运i恙，缺铁可通过铁强化酱油来补充之因此选用酱油作为铁强化食物载体，这重要是由于酱汹可以增进铁吸取，并且具备广泛群众食用基本，此外，人们开l酱油日摄入最稳定在相对合理数值范峭内5、中华人民共和国有句名言药补不如l食补人体有向我调节能力，只要养成科学饮食习惯、不偏食、不挑食、全嗣摄取各种营养，
26、保持膳食平衡，食物中所挺供维生素和微堡元索就足够了第二掌增进身心健康第一节合理选取饮食1、水是人体重安构成!vi.分，约占人体体重三分之二，其重要作用是良好浴剂、反映介质和反映物、调节你iii.2、食物酸碱性与化学上所指i答液酸碱性不相似，她是指食物成自在他或成破性，是按食物在体内代谢最后产物性质来分类例如，刷C、N、S、P等元素构成蛋白质，在体内通过消化、吸取后，最后氧化成相同自主：C变成碳酸，Nt变成尿酸，St变成硫酸，P变成磷酸，这些最后产物是酸，更体浓呈弱西安蚀。又如某些疏菜、水果多1-K、Na、Ca、Mgf事盐类，在人体内代iM后生成碱，佼中液呈弱碱性而人体巾液pH总保捋l政生环绕（
27、7.35-7.45），需驳逃版面吉他食物或碱性食物来力II以控制3、常用食品添加剂分类为着色剂、Ji腐剂、调味J、营养添加剂。着色剂量！涉及：胡萝卡、刷版红、克莱古l.拧橡.初期采用助WI,剂重婆是食盐、食自吉、$店等，当前惯用防腐剂有2在甲自安句句、硝酸盐、iW硝酸盐、二氧化硫调I床Hi：负有：食盐、食麟、味精营养强化剂:bn硕1食盐、铁强化酱油.各种添加剂ffl量卫生部均有严格规定。4、食盐、醋、i唐既可作调味I又可作防腐剂。第二节对的使用药物l、人止合成药物垦J:i有解热镇痛药、抗生索和忧国主药等2、阿司匹林是人iiJ熟知治！巡回药，具备解11.镇痛作用。日长期；量！民用阿司匹林会有不良
28、反映如7),扬自在反映、胃肠道反映，浮现水杨酸反映这利状况是中海体现，！市及时i亭药并静脉滴注NaHC03浴；jJi3、青霉素是重要抗生素即i肖炎药，有币1J ii：各种细I药生长优秀功能，在使用之前要进行皮肤敏感性实验（简称“皮试”，以防止过锁反映发生4、抗酸药作用是中和自由堂，缓和商都不适，其亘古Z成分时能中和盐酸化学物质，如氢氧化铝、破酸氢纳、破自在缓、氮氧化续、碳酸钙等5、天然药物J际货1减具备11:J咳平l瞒你用，但！民用l际货1减有时会浮！Jl中枢兴奋所导致不安、失H民怨，晚间Iii*用最i网/Ill镇定催眠药以吕 Jj11:失眠，运动员不能服用J际货l贼。第三章摸索生活材料第一节
29、合金l、含金是嗣两种wt两种以上金属（或金腐和非金属）炜含而成具备具备金属将生物质，与各成分金属相比，其特点为做度比各构成成分大，炜点比各构成成分低2、咱们经常使用含金有铁含金、铝合金、销合念和新型含金3、省闲铜合金有巢制（Cu-Zn合金，含Zn20o/o”36%）和青俐（Cu-Sn含金，7号Snl0%”30%)第二节金属腐蚀和防护l、金属腐t甘、是指金属或者含金与周；也接触到气体或液体进行化学反映而腐蚀损耗过程，其本质是如1-r晤M.。普通可以分为化学腐协和11包化学腐蚀，前者指是金属照接触到l气体J;x;!Ji休丘拨发生氧化还原反映而被腐蚀过程，后者指是不纯金属9)(合金f)!目接触到气体
30、wt液体发生问饺氧化运原反映过程，普通状况下，着两种腐蚀同步存在，只是也化学腐蚀比化于：腐蚀要普遍得多2、以不纯钢铁为例分析钢铁腐蚀状况：q皮革王腐t!l!实质是铁夜也解质存在下被02氧化，这腐蚀过程却吸取f氧气而被称为峻氧腐蚀。发生收氛ms蚀条件是中他或sjl酸性环绕，正极反映是0,+2Hz0+4e-=40町，负极反映是Fe-2e-=Fe2析氢腐蚀条件是强酸性环绕，正极反映是町ze-=Hz，负极反映是Fe-2e-=Fe2+3、影响金属ff,!;蚀对索涉及金属本性和外部介质两个Ji剑。就前者而窍，金属越泊泼，就越容易被腐蚀：后者涉及温度、反映物浓度、接触而积、环挠？显度等ii副4、防止金属腐蚀
31、办法有变化金属内部构造、外力II保护II英、也化学保护法。第三节玻璃、陶瓷和水泥l、普通1/Ji泊是Na2Si03、Ca2Si03、Si02然化在起斜到物质，重要成分是Si02.这种物质称作破硝态物质，没有定熔点，而是在某个范峭内逐渐软化2、制造陶瓷篮姿原料是翁土（氢成分可农达为AbOJ.2Si02.2H20).4、以石灰石和翁士为重妥原梢，经r腾、混合后在水泥囚转谷中锻饶，然后加入适量石口，并lif成细粉就得到l普通硅酸盐水泥。这种水泥重!Ji成分是硅酸一钙2CaOSi02、硅酸三钙3CaOSi02、销商量三钙3Ca0A)i03，如l入石n目是为了延缓水泥饭化5、水泥吸7)，性很强，能吸驭空
32、气中水份并与之发生化学反映，大此不能长期行铺，显然短期存储也注j潮。普通水泥保质期是三个月6、水泥、砂（和7（混合物叫水泥砂浆，吏边t在用辈自合i1J，可把砖、石等数合起来水泥、（和碎石混合物叫做混凝土8、从而纯度Si02俗融体中，拉出血径约为lOOr,m细铭，就得到石英破梢纤维，其传导光能J非。总强，对此又称光导纤维，简称光纤。第四节塑料、纤维和橡胶l、普通所说三太合成材料是指塑料、合成纤维和l合成塑料。2、塑料重变成分是合成树麟，除此外还依照需要加入某些特定用途添加剂，例如能提高塑性精塑剂，防ii：塑料老化扰老化剂3、天然纤维生1日棉花、l禄、蚕丝、羊毛主字，而人造纤维如腑纶、涤纶、维纶、
33、氯纶、闪纶、锦纶，称为“六大伦“宇航员服装是涂纶3、复合材料指是将两种或两种以上不同性能材料组合起来具备优良性能材料。第四敢保护生成药、统第节r&进大气质量l、大气污染物依照构成成分，可以分为颗料物、氮氧化物、硫氧化物、co、破氢化物、氟氯代统（惯用作由lf今剂，商品名叫氟和l昂）。2、自然界中臭氧有90%集中在距离地而J5-50km大气平流层中，也就是普通所说臭氧层，且4然其中臭氧含量很少，ffl可以IJ&蚁来向太阳火某些紫外线，使地球上生物免迦伤咨3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是由于火气中C02拍号子雨水中缘故酸雨是指pHS.61每水，亟要是人为ti放氮氧化物和硫氧化物等自主l生气
34、休转化而成4、国内是世界上税燃fi!:最太国家之为了减少然燃烧对大气导致污染，当前重要采用办法有改造燃煤质章；改进燃烧装置和燃烧技术，改进t11，烟设备等（如调节燃烧时空燃比利采用新型煤粉燃烧怒，使；以燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向媒中力II入适量石灰石可火火减少燃烧产物中S02盎）发展干净煤技术，开展；以综合运用。煤汽化和液化是高效、i宵洁地运用煤炭蕴途径。调节和优化能源构造7、减少汽车等机动车尾气污染是改进入；气质量重要环节，可采用推广佼用无铅汽油。由于了减少汽泌燃烧，减轻燃展现象，人们常向汽油中添加抗暴箴剂，凶乙基f性就是最惯用抗爆剂，如l有四乙基铅汽油普通称为7号铅汽油，它广泛使
35、用带来了严重铅污染，对人体许多系统均有严重损害，将别是神经系统：在汽车尾气系统中装置俗化转化路此举可有效控制成气向大气排放，普通采用伯等资金属作催化剂，发生反映为2Co+2NO监2C01+N1、8、室内空气污染来源脱房燃料燃烧产生co、C02、NO、S02和尼古了含辛导致污染：厨房油烟：装饰材料：蕴要来源甲国蓝、甲量在、一甲苯、苯、翁舍剂（如油漆）怨：室内吸烟尼古丁、二I憨央军F第二节爱护水资源l、由于水是种较好济剂，水中污染物种类繁多重金腐污染：水中蕴金属污染重涉及Cr、Hg、Cd、Pb.这些重金属污染物重要来源于化工、冶金、电f、电锻练行业tJI：放上业废水，它们能在生物体内积累不易t1r
36、山体外，危害很J，：植物营养物质污染生活污水和IJ.:业胶水中，经常涉.1斗N、P化合物，它们是植物生长发育养料称为植物营养索。含N物质革笑是蛋白质和业J:!i水，合P物质E且1若是洗涤剂和不合理使用化IJ巴.2、污水量半决办法有混凝ii（如明矶净7（）、中和法（如用Ca(OH)2中和酸性废水，jfjH1SO中和1碱性废水）、沉淀法（如用Na2S除去Hg）.第三节垃圾资源化l、解决垃圾亵遵循无害化、减最化、资源化原则2、国内解决垃圾办法有卫生J寰坝、i佳肥、焚烧3、所谓“白色污染”f旨是聚乙烯、聚氯乙烯生牵引起污染，豆豆E涉及四个j削危害：人；某些塑t-i在向然环境中不能被微生物分麟，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土模伪造、减少土然月巴效、污染地下水：焚烧废弃塑料产生有害气体，茧，l火气产生污染：市lj备发泡塑料时，：苦力II入氟氮代炕作发泡剂：废弃塑料会危窑动物。