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1、2012 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷(时间：120 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 K：39 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括20 个题，每题1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是A侯德榜发明了联合制碱法B门捷列夫发现了元素周期律C拉瓦锡创立了原子论和分子学说D居里夫人发现放射性元素镭和钋2“绿色化学”(green ch
2、emistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是A露天焚烧垃圾以消除污染B深埋含镉、汞的废旧电池D农业灌溉引用工业或生活废水C.3下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是A物质燃烧一定要有氧气(或空气)B防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉C金属钠着火应立即用水来浇灭D厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风4在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是A塑料属于天然有机高分子材料B淀粉的化学式为(C6H10O5)n C该材料有助于解决农村“白色污染”问题D土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
3、5右图为用10 mL 量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为A(b+0.1)mL B(10a+0.4)mL c(b+0.4)mL D(b+0.2)mL(6常温常压下，10 mL 某气态物质含有2 68lO23个分子，而在这些分子里又含有8041023个原子，则该物质A属于单质B属于化合物c属于混合物D无法确定类别7鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧D氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入8航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围
4、的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是AC2O3中碳的化合价为+3 BC2O3，能使紫色石蕊溶液变红C在一定条件下C2O3能还原氧化铁DC2O3充分燃烧的产物是CO29除去 H2中的 HCl 和水蒸气，下列装置和药品均正确的是第 2 页 共 9 页10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳B 浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发C白磷应保存在水中，是因为它易自燃D 铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。11.下列对一些事实解释不正确的是A 把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目
5、的是降低熔点B 用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子12 密闭容器内有a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质a b c d 反应前质量6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量x 2.56 7.20 0.50 下列说法不正确的是A d 可能是催化剂B表中 x 为 464 Cc 中元素的种类等于a、b 两种物质中元素的种类之和D.若 a 与 b 的相对分子质量之比为2：1，则反应中a 与 b 的化学计量数之比为2：13.下表中列出了
6、几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是物质名称汞金铜铁钨氧熔点 -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A铜球掉人铁水中不会熔化C水银温度计可测量-40的温度B在一 216时，氧是固态D用钨制成的灯丝不易熔化14.物质 M 燃烧的化学方程式为：已知64 gM 完全燃烧生成8.8 gCO2，现有下列推断：M 由 C,H两种元素组成；M 中 C的质量分数为37.5;6.4 gM 燃烧还生成了7.2 g H2O；M 的相对分子质量为64，其中正确的是ABCD15推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空
7、气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属16A、B、C、D 四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中 A 是一种黑色氧化物，B 物质的溶液呈蓝色。则 X 可能为AH2S04BHCl CNaOH DCu(OH)217.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将 50时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出D.将 60时硫酸钠饱和溶液降温至40，溶质
8、的质量分数保持不变18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、，K+、OH-、SO42-BAg+、Na+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-；DCa2+、Na+、Cl-、SO42-19.用 1 体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98)和 7 体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶第 3 页 共 9 页SiO2+2NaOH X+H2O 质的质量分数最接近于A10B15C20D。2520现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示。则X 是()A水B澄清石灰水C纯碱溶液D稀盐酸二、填空题(
9、本题包括8 个题，每空1 分，共 30 分)21请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是主要成分是；“固体酒精”的主要成分是；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是。22“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有、(任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，则 C3H8的名称为；丁烷的化学式为。名称甲烷乙烷丁烷戊烷化学式CH4C2H6C3H8。C5H1223、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为；乙为。24.下图表示某化学反应的微观示意图，其中“”和“”
10、分别代表不同元素的原子。(1)该反应的基本反应类型是；(2)由图可获得的信息是；(3)已知”的相对原子质量是“”的m 倍，则由该反应所生成的和的质量比；25盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：则 X 的化学式为；烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程式分别为和。26现有 A、B、C 三种元素，其中A 的原子核外有3 个电子层，且第3 电子层上的电子数比第2 电子层的电子数少1；B 的某氧化物的化学式为BO3，其中 B 与氧元素的质量比为2：3，且 B 原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层
11、结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A 为；B 为；C。第 4 页 共 9 页27如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：(1)分解反应(2)化合反应(3)复分解反应(4)置换反应28某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的：；(2)实验步骤：称取 100 g 粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120 0 g。将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；反应完全后，称得装置总质量为1198 g，则粗锌的纯度为；(3)问题探究
12、：(已知碱石灰为Na()H 和 CaO的混合物)该实验中碱石灰的作用是；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若将粗锌换成石灰石，原实验方案；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是。三、简答题(本题包括6 个题，共30 分)29(4 分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b 两处及烧杯中各有什么现象?(2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可)30(4 分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条
13、即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。31(4 分)请根据右表回答下列问题。(1)使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么?(2)将 10 qC时的饱和石灰水升温到30，溶液中溶质的质量将如何变化?(3)10时，在两只烧杯中各加入100 g 水，然后分别加入30 g 氯化钠和30 g 硝酸钾，充分搅拌后，所温度0 10 20 30 溶解度NaCl 357 358 36 0 363 KN03 133 209 316 458 Ca(OH)2 0 185 0176 O165 O153 第 5 页 共 9 页得两种溶液中溶质的质量分数是否
14、相等?为什么?32(6 分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：(1)步骤中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?(2)进行步骤后，如何判断BaCl2是否过量?(3)加人 Na2CO3的目的是什么?(4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?(5)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。33(6 分)有科学家提出回收利用空气中CO2：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，溶液可吸收CO2：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO2：，使其在合成塔内与氢气反应生成
15、甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300、200 kPa和催化剂)(1)合成塔中发生反应的化学方程式。(2)请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。(3)若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。(4)请计算生产48 t 甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?34(6 分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：盐酸(分析纯)化学式 HCI 质量分数36密度 118 g cm3第 6 页 共 9 页(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?(2)配制 9的稀盐酸100 g，
16、需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到 01 mL)(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为22 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?四、综合应用题(本题包括2 个题，共20 分)35(10 分)酸、碱、盐均为重要的化合物。(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
17、以上实验的正确操作顺序为；(用字母代号表示)；C 操作中出现的错误；若 C 中砝码的质量为15 g，游码的读数为35 g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g(5)用 pH 试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为。(6)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加人溶质质量分数为9 8的稀硫酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?36(10 分)金属与人类的生活和生产密切相关。(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种 金 属 的 先 后第 7 页 共 9 页排(用元素符号表示)。(2)右图是元素周期表的一格，下
18、列说法正确的是。A金元素属于金属元素B金原子的中子数为197 C金原子的核外电子数为1 18 D金元素位于第六周期第1 B 族(3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。【提出问题】滤纸上的物质是什么?【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是；【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的(4)在实验室称取
19、20 g 赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70 g，通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3，的质量分数。2012 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛第 8 页 共 9 页区预赛试卷答案一、选择题(本题包括20 个题，每题1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C 二、填空题（每空1 分，共 3
20、0 分）21.N2C2H5OH（或 C2H6O）Na+、Cl-NaHCO322.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可）丙烷C4H1023.H2Ca(OH)224.（1）分解反应（2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变（3）（m+2）:m 25.Na2SiO32CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+H2O+CO22CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO226.Cl S Na 27.（1）2H2O2=(二氧化锰)2H2O+O2（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C O2（4）Zn+H2SO4=
21、ZnSO4+H228.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65%（3）吸收水蒸气、氯化氢气体偏大不能碱石灰能吸收反应生成的CO2 三、简答题（共 30 分）29.（4 分）（1）a 处溶液变红色；b 处溶液变浑浊；烧杯中低处蜡烛先熄灭。（2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等，合理即可）。30.温度应达到着火点。红磷足量或装置不漏气等。不支持燃烧或难溶于水等。2P+5O2=(点燃)2P2O531.（4 分）（1）蒸发溶剂。（2）溶液中溶质的质量将减小。（3）不相等。因溶解度不同，10时 30g 硝酸钾在 100g 水中不能完全溶解，而30g 氯
22、化钠在 100g 水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等。32.（6 分）（1）因为会引入新的杂质离子NO3-。（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。（3）除去 Ca2+、Ba2+。（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（2 分）（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。33.（6 分）（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O（2）（2 分）（3）不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低，不利于甲醇的生成。（4）6.6t。34.（6 分）（1）浓盐酸有挥发性，由于HCl 挥发减少，使
23、溶质的质量分数变小。（2）21.2mL（3）设未变质的氢氧化钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 10g-x 2.2g 106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g 第 9 页 共 9 页故未变质的氢氧化钠为4.7g。四、综合应用题（本题包括2 个题，每题 10 分，共 20 分）35.（1）2NaCl+H2O=(电解)2NaOH+Cl2+H2（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）酸和碱在组成上都含有氢元素（或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）（4）ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了11.5g（5）用玻璃棒蘸取氢氧
24、化钠溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH。（6）由质量守恒关系可得：H2SO4 K2SO498 174 100g9.8%x 98/(100g 9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。36.（1）Cu Fe Al（2）AD（3）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。Fe+2HCl=FeCl2+H2 或Fe+H2SO4=FeSO4+H2 等（4）解：设样品中杂质的质量为x。Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2160 112 20g-x 65.2g-(70g-20g)-x 160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x)x=4g 样品中 Fe2O3的质量分数为：(20g-4g)/20g 100%=80%答：（略）。