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1、高二化学同步测试酸碱中和滴定一、选择题(每小题只一个选项符合题意。)1在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液,其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和,则所需NaOH 溶液的体积A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL()2进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A滴定管B移液管C量筒D烧杯4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少
2、量CO2,丙不变然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积()A甲=丙乙B丙 乙甲C乙 丙甲D甲=乙=丙5下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)6中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是()A胶头滴管B量筒C滴定管D移液管725时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和 c(OH-)的乘积为1 10-18,下列说法正确的是()A该溶液的pH 一定是 9 B该溶液可能pH=5
3、 C该溶液的pH 不可能是7 D不会有这样的溶液8常温下,0.1mol/L 的一元酸HA 溶液的 pH=2,0.1mol/L 的一元碱BOH 的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是()Ac(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)Bc(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)Cc(H+)c(OH-)c(A-)c(B+)Dc(B+)c(A-)(H+)c(OH-)9氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的 NaOH 转变为 Na2CO3,以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会()
4、A偏低 1%B偏高 1%C无影响D偏高 0.1%10用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2,则 V1和 V2的关系正确的是()AV1V2 BV1c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)17一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH 反应后,溶液呈中性,下列判断中正确的是()A加入的碱过量B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解
5、D反应溶液中c(A)、c(M+)相等18实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗23 次19室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH 为 7。下列说法中正确的是()A原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B如果生成盐的水溶液为碱性,则酸的浓度大于碱C原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D原
6、有碱溶液的物质的量浓度更大。20用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:多加了1 滴 H2SO4;少加了1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和中c(H+)之比是()A5103 B104 C50 D10 21已知常温常压下,饱和CO2溶液的 pH=3.9,当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时,选用的指示剂及终点颜色变化是()A石蕊,蓝变红B酚酞,红色褪去C甲基橙,橙变黄D甲基橙,黄变橙三、填空题22某学生中和滴定实验的过程如下:(1)取一支碱式滴定管;(2)用蒸馏水洗净;(3)即加入待测的NaO
7、H 溶液;(4)记录液面刻度读数;(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中;(7)加入适量蒸馏水;(8)加入酚酞试液两滴;(9)滴定时,边滴边振荡;(10)边注视滴定管内液面的变化;(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定;(12)记录液面刻度读数;(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液体积为22mL,指出上述实验过程中错误之处(用序号表示)。2325时,若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Vac(CH3COO)c(OH)c(H+)B、c(CH3COO)c(Na+)c(OH)
8、=c(H+)C、c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D、c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)E、c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO)F、c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)参考答案(9)一、二选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A C A A C CD BC C C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案C B C A B C D C C B D 三、填空题22、(3)、(10)、(11)、(13)23、(1)否,若a=3,则 b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a 3(2)否,若
9、a=5,Ha=10-5mol L-1,则b=10,OH-b=10-4mol L-1,1HOHVVabba,不 符 合 题 意,故a5(3)含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯 CuCl22H2O 加入氧化剂X 加入物质Y 一定条件110HH10HOHVV)14ba(ab14abba所以(a+b-14)0,而 a=0.5b 即 3a14,a7,a27,所以27a2Vc(2)VcVa=Vb 25、(1)因为酚酞指示剂的变色范围为8.210,在此条件下BaCO3不溶解。(2)不能(3)不能;结果偏大。26(1)玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管(2)酸式滴定管;KMnO4具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的
10、橡皮管(3)锥形瓶中溶液颜色的变化;待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色;上(KMnO4为紫色溶液,看不到凹液面)。(4)5)(950;)(1011abcWLmolabc(5)10cv27NaOH 溶液放置于空气中,由于NaOH 要与空气中的CO2反应生成Na2CO3,使 NaOH 的量减少,所以溶液的pH 减小;以甲基橙为指示剂时,NaOH、Na2CO3均转化为NaCl 故 VA=VB;以酚酞作指示剂时,NaOH 转化为 NaCl,Na2CO3转化为 NaHCO3,故 VAVB。四、计算题28(1)12.4()0.025mol/L;0.05mol/L。【附加题】1 C B Fe33H2OFe(OH)3 3HCuO2HCu2H2O 将 Fe2氧化为 Fe3,使之在较低pH 时就能沉淀为氢氧化物。不能加热蒸发结晶时不断通入HCl 气体2(1)CH3COONa;CH3COONa 与 CH3COOH;CH3COONa 与 NaOH(2)ACDF