2015年四川省高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 24 页)2015 年四川省高考化学试卷年四川省高考化学试卷一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,满分分,满分 42 分)分)1 (6 分)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂2 (6 分)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式:Cu2+S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+3 (6 分)下
2、列操作或装置能达到实验目的是( )A配置一定浓度的 NaCl 溶液B除去氯气中的 HCl 气体C第 2 页(共 24 页)观察铁的吸氧腐蚀 D检验乙炔的还原性4 (6 分)用如图所示装置除去含有 CN、Cl 废水中的 CN时,控制溶液 pH 为910,阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极,铁作阴极B阳极的电极反应式:Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式:2H2O+2eH2+2OHD除去 CN的反应:2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O5 (6 分)设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A2.0gH2
3、18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下,4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下,5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NA6 (6 分)常温下,将等体积,等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A1.0107mol/LBc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32
4、)Dc(Cl)c(HCO3)c(NH4+)c(CO32)第 3 页(共 24 页)7 (6 分)一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数,下列说法正确的是( )A550时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动B650时,反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时,若充入等体积的 CO2和 CO,平衡向逆反应方向移动D925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0P总二、非选择题(共二、非选择题(共 58 分)分)
5、8 (13 分)X,Z,Q,R,T,U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素;X和 R 属同族元素,Z 和 U 位于第A 族;X 和 Z 可形成化合物 XZ4;Q 基态原子的 s 轨道和 P 轨道的电子总数相等:T 的一种单质在空气中能够自燃请回答下列问题:(1)R 基态原子的电子排布式是 (2)利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是 (3)x 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式) ;Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ;Q,R,U 的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)(4)CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂,反应可生成
6、 T 的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 9 (13 分) (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟第 4 页(共 24 页)探究其分解产物 【查阅资料】 (NH4)2SO4在 260和 400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验 1:连接装置 ABCD,检查气密性按图示加入试剂(装置 B 盛0.5000mol/L 盐酸 70.00mL)通入 N2排尽空气后,于 260加热装置 A 一段时间,停止加热,冷却,停止通入 N2品红溶液不褪色取下装置 B,加入指示利用 0.2000moI/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸,终点时消
7、耗 NaOH 溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无 SO42(1)仪器 X 的名称是 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是 (填字母编号) a盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液 b用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol实验 2:连接装置 ADB,检查气密性按图示重新加入试剂;通入 N2排尽空气后,于 400加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物停止加热,冷却停止通入 N2,观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有
8、 SO32无 SO42进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物(4)检查装置 D 内溶液中有 SO32无 SO42的实验操作和现象是 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 (6) (NH4)2SO4在 400分解的化学方程式是 10 (16 分)化合物 F 是(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)第 5 页(共 24 页)CDEF已知:请回答下列问题:(1)试剂的化学名称是 化合物 B 的官能团名称是 第步的化学反应类型是 (2)第步反应的化学方程式是 (3 )第步反应的化学方程式是 (4)试剂相对分子质量为 60,其结构简式是 (5)化合物 B 的一种同分异构
9、体 G 与 NaOH 溶液共热反应,生成乙醇和化合物H,H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是 11 (16 分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe 主要以 Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略) 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:第 6 页(共 24 页)(1)第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。(2)检验第步中 Fe3+是否完全被还原,应选择 (填字母编号) 。AKM
10、nO4溶液 BKCl 溶液 CKSCN 溶液(3)第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右,然后在第步通入空气使溶液 pH到 5.2,此时 Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。(4)FeSO4可转化为 FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25,101kPa 时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=1648kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程
11、式是 。(5)FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为 4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是 (6)假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量为 50%,将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取,铁的浸取率为 96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第步应加入 FeCO3 kg。第 7 页(共 24 页)2015 年四川省高考化学试卷年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题
12、小题,每小题 6 分,满分分,满分 42 分)分)1 (6 分)下列物质在生话中应用时,起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【分析】物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,据此分析【解答】解:A明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故A 错误;B甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,故 B 错误;C漂粉精作消毒剂,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故 C 错误;D铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe 与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,故 D 正确。故选:D。【点评】本题考查了氧化还原反
13、应,侧重于还原剂的判断的考查,题目难度不大,注意根据化合价的变化分析2 (6 分)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式:Cu2+S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+【分析】A该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应;B通入 CO2气体,与硫酸铜溶液不反应;CH2S 在离子反应中保留化学式;D与过量浓氨水反应,生成络离子第 8 页(共 24 页)【解答】解:A该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应,则可大量共存,故A 正
14、确;B通入 CO2气体,与硫酸铜溶液不反应,不能生成蓝色沉淀,故 B 错误;CH2S 在离子反应中保留化学式,则与 H2S 反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+,故 C 错误;D与过量浓氨水反应,生成络离子,则离子反应为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查离子共存及离子反应,为高频考点,为 2015 年高考真题,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查,题目难度不大3 (6 分)下列操作或装置能达到实验目的是( )A配置一定浓度的 NaCl 溶液B除去氯气中的 HCl 气体C第 9 页(共
15、24 页)观察铁的吸氧腐蚀 D检验乙炔的还原性【分析】A依据定容时眼睛应平视刻度线解答;B除去杂质不能引入新的杂质;C铁在食盐水中发生吸氧腐蚀;D生成的乙炔中含有 H2S、PH3等还原性气体【解答】解:A配制一定物质的量浓度溶液时,定容时眼睛应平视刻度线,故A 错误;B饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳,引入新的杂质,应改用饱和氯化钠溶液,故 B 错误;C氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故 C 正确;D生成的乙炔中含有 H2S、PH3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,故 D 错误;故选:C。【点评】本题为实验题,考查了实验基本操作及
16、设计,明确实验原理及仪器使用方法即可解答,题目难度不大4 (6 分)用如图所示装置除去含有 CN、Cl 废水中的 CN时,控制溶液 pH 为910,阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极,铁作阴极B阳极的电极反应式:Cl+2OH2eClO+H2O第 10 页(共 24 页)C阴极的电极反应式:2H2O+2eH2+2OHD除去 CN的反应:2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O【分析】A该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极;B阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸
17、根离子和水;C阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子;D阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成【解答】解:A该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极,所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极,故A 正确;B阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为 Cl+2OH2eClO+H2O,故 B 正确;C电解质溶液呈碱性,则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为 2H2O+2eH2+2OH,故 C 正确;D阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体,两
18、种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH,故 D 错误;故选:D。【点评】本题为 2015 年四川省高考化学试题,涉及电解原理,明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键,易错选项是 BD,注意 B 中反应生成物,注意 D 中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成5 (6 分)设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下,4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NA第 11 页(共 24 页)C标准状况下,5.6L
19、CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NA【分析】A、H218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol;B、求出乙醛的物质的量,然后根据 1mol 乙醛中含 6mol 键来分析;C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应来分析;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,稀盐酸和二氧化锰不反应【解答】解:A、H218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol,故 2.0gH218O 与 D2O 混合物的物质的量为 0.1mol,而 1molH218O 与 D2O 中均含 1
20、0mol 中子,故0.1molH218O 与 D2O 混合物中含 1mol 中子,即 NA个,故 A 正确;B、4.4g 乙醛的物质的量为 0.1mol,而 1mol 乙醛中含 6mol 键,故 0.1mol 乙醛中含 0.6mol 键,即 0.6NA个,故 B 错误;C、标况下,5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol,而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应,1mol 二氧化碳发生反应时反应转移 1mol 电子,故 0.25mol 二氧化碳反应时此反应转移 0.25mol 电子,即 0.25NA个,故 C 错误;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,一旦浓盐酸变稀,反应即停止,4molH
21、Cl 反应时转移 2mol 电子,而 50mL12mol/L 盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol,这 0.6mol 盐酸不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于 0.3mol 电子,即小于 0.3NA个,故 D 错误。故选:A。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大6 (6 分)常温下,将等体积,等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A1.0107mol/LBc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32
22、)+c(H2CO3)第 12 页(共 24 页)Cc(H+)+c(NH4+)c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)c(HCO3)c(NH4+)c(CO32)【分析】A常温下,等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pH7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH)小于纯水中 c(OH) ;B任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;C任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒、物料守恒判断;D因为析出部分碳酸氢钠,结合物料守恒知滤液中存在 c(Cl)c(HCO3) ,溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵
23、根离子水解但程度较小。【解答】解:A常温下,等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pH7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH)小于纯水中 c(OH) ,=c(OH)1.0107mol/L,故 A 正确;B任何电解质溶液中都存在物料守恒,碳酸氢铵和 NaCl 的物质的量相等,虽然析出部分碳酸钠,但仍然存在物料守恒 c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) ,故 B 正确;C任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(HCO3)
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