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1、知识导引第九单元溶液溶液的定义溶解一溶液的组成溶质及溶剂溶解放热浓硫酸4溶解吸热硝酸铁!溶解温度不变氯化钠溶解放热浓硫酸4溶解吸热硝酸铁!溶解温度不变氯化钠溶液的特点溶解与乳化溶解时的吸热放热现象乳化现象r饱和溶液与不馋和溶液定义及互相转化方法-物质溶解的量 固体溶解度一定义、影响因素、溶解度曲线L气体溶解度定义、影晌因素”日现象 结晶与晶体-上温结晶、蒸发晶晶一口I结晶法的应用溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示溶液浓度溶质质分敬及其简单计真 溶港的配制计算、称、溶解、奘瓶、贴标签知识清单知识点1：溶液的形成.溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶 液。基本特征
2、：均一性指溶液中各部分的组成和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不变、溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分 层，也不会析出固体。组成：溶质由溶剂和溶质组成（溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质： 被溶解的物质叫做溶质），常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多 种，但溶剂只能有一种。溶质可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合量少的为溶质，量多的为溶剂。如果其中一种液体是水，那 么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生
3、的气体不是 溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 溶液的命名一一溶质的溶剂溶液，如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。1 ,溶解时的吸热或放热现象：溶解时放热，温度升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）溶解时吸热，温度降低。（例如硝酸筱）溶解时无明显的吸热、放热，温度基本不变。（例如氯化钠、蔗糖）氧化钙与水反应放出大量的热是化学变化不是溶解放热。2 .悬浊液、乳浊液与乳化作用：悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、 稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油一用汽油洗衣服时，油污能
4、溶解在汽油里，形成溶液,随着汽油挥发油污 就能被带走。洗涤剂一洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 知识点2：溶解度L饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么 溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化：降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液A饱和溶液升温、加溶剂注意：氢氧化钙和气体
5、的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和 气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在定温度时，同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯：分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干 燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。2 .固体的溶解
6、度（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。（2）四要素:条件一必须指明具体的温度，溶解性才有意义；标准一一溶剂的质量是100g；状态一一固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态; 单位一一溶解度的单位通常是go（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。氯 化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变 化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随 着温度的升高而减小。（4）有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）：曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶 液。
7、加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当 于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。力时A的溶解度为80g。P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为NC时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。九时人、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。/2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到八会析出晶体的有 无晶体析出的有上，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 除去A中的泥沙用过滤 法:分离A与少量B的混合物
8、，用结晶法。3 .气体溶解度定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压 强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 知识点3：溶液的浓度.溶质质量分数重要公式：溶质的质量分数喘;嬴鬻鬻。饱和溶液中溶质的质量分数=-xlOO% s + 100g.配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码m溶随偏小偏小氯化钠潮
9、湿/混有杂质m洛质偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小量水时仰视读数m溶剂偏大偏小（2）用浓溶液稀释量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大装瓶时有液体洒落m溶液减小不变仪器：最筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。仪器：最筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。误差分析：在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中 溶质的质量分数偏大。（3）溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。（4）溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题：如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液 的溶质质量分数会偏小。量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液 体会偏多。用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分 数。（5）有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算