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1、 第第3 3课课时时 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 重点难点重点难点 理解钠与水的反应；实验设计理解钠与水的反应；实验设计铁与水蒸气的反铁与水蒸气的反应应 ；掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。；掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。钠着火后，应该怎样救火呢？能否用水灭火？钠着火后，应该怎样救火呢？能否用水灭火？看下图思考？看下图思考？日常生活中，人们常用铁锅煮饭、炒菜，日常生活中，人们常用铁锅煮饭、炒菜，铜壶烧水。你从中能获得什么化学知识？是铜壶烧水。你从中能获得什么化学知识？是不是所有的金属都不与水反应不是所有的金属都不与水反应？思考交流思考交流钠钠与与水水的的反反应应实实验验 金属与酸和水的反应金
2、属与酸和水的反应1 1、钠与水反应的实验探究、钠与水反应的实验探究1、钠的密度比水小，反应放热生成碱碱 小结小结反应现象：反应现象：钠浮在水面上，熔化成光亮小球，在水面上四处游钠浮在水面上，熔化成光亮小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，反应后溶液变红色动，发出嘶嘶声，最后消失，反应后溶液变红色2 2、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2注意：注意：1、钠与酸反应时，先与酸反应，过量的再与水反应、钠与酸反应时，先与酸反应，过量的再与水反应2、钠与盐反应，先与水反应，生成物再与盐反应、钠与盐反应，先与水反应，生成物再与盐反应把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。
3、把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。【提示提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 22NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 钠与盐溶液反应的实质是钠钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。钠再与盐反应。【想一想】2 2、铁与水的反应、铁与水的反应供水供水蒸气蒸气现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了证明生成了H H2 23Fe3Fe4H
4、4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 44H4H2 2实验结论实验结论注：铁不与冷水、热水反应注：铁不与冷水、热水反应3 3、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验实验现象现象：铝片溶解，冒气泡，点燃气体有爆鸣声铝片溶解，冒气泡，点燃气体有爆鸣声结论：铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应都生成结论：铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应都生成H H2 2 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或较长时间存放酸性、碱性铝制餐具是否适宜用来蒸煮或较长时间存放酸性、碱性食物？为什么？食物？为什么？反应原理反应原理铝与酸碱反应生成铝与酸碱反应生成H2的量关系的量关系1、反应原理、反应原理2、量的关
5、系、量的关系等量的铝与足量的盐酸与氢氧化钠反应：等量的铝与足量的盐酸与氢氧化钠反应：HCl（H2）:VNaOH（H2）=1:1足量的铝与等量的足量的铝与等量的盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钠反应：反应：HCl（H2）:VNaOH（H2）=1:3一定量的铝与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠反应：一定量的铝与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠反应：1巩固提高巩固提高 1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()A 稀盐酸 B 稀硝酸 C NaOH溶液 D 氯化钠溶液 2、下列反应的离子方程式书写正确的是()A 钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2B 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al2OH2H2O2AlO23H2C 铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2D 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C CB B布置作业布置作业 教教材材P54 7 3、某溶液中加入铝粉放出氢气，则下列各组离子在该溶液一定能大量共存的是 ()A K NH4 SO42 CO32B Na Ba2 Ca2 HCO3C K Mg2 NO3 ClD K Na Cl SO42 D D