《西南大学2015年(1099)《物理化学》大作业A答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西南大学2015年(1099)《物理化学》大作业A答案.pdf（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷7)NH7)NH3 3溶于水及溶于水及 CClCCl4 4形成的两个共存的溶液。形成的两个共存的溶液。8)8)上述上述(7)(7)之溶液及其蒸汽。之溶液及其蒸汽。9)9)在抽空的容器中，在抽空的容器中，NHNH4 4HSHS 分解并建立平衡：分解并建立平衡：NHNH4 4HSHSNHNH3 3+H+H2 2S S+-+3+3+10)Na10)Na、ClCl、K K、NONO、H H2 2O O 在半透膜两边达渗透平衡。在半透膜两边达渗透平衡。答：类别：网教专业：药学2015 年 12 月课程名称【编号】：物理化学【
2、1099】A 卷大作业满分：100 分一、大作业题目一、大作业题目1.1.请简答“热力学第一定律”请简答“热力学第一定律”、“可逆过程”“可逆过程”。答：热力学第一定律：封闭系统发生状态变化时其热力学能的改变量U 等于变化过程中1)组分数=2；相数=1；自由度数=32)组分数=2；相数=2；自由度数=23)组分数=2；相数=1；自由度数=34)组分数=2；相数=2；自由度数=25)组分数=3；相数=2；自由度数=36)组分数=3；相数=3；自由度数=27)组分数=3；相数=2；自由度数=38)组分数=3；相数=3；自由度数=29)组分数=1；相数=1；自由度数=210)组分数=3；相数=2；自
3、由度数=46 65 55 55.5.10mol10mol 理想气体从理想气体从 2 25 5、1010 PaPa 膨胀到膨胀到 2 25 5、1010 PaPa，设过程为设过程为(1)(1)自由膨胀；自由膨胀；(2)(2)对抗恒外压对抗恒外压 1010 PaPa膨胀；膨胀；(3)(3)定温可逆膨胀，分别计算以上过程的定温可逆膨胀，分别计算以上过程的 W W、Q Q、U U 和和H H环境传递给系统的热 Q 和功 W（包括体积功和非体积功）的总和，即U=Q+W。可逆过程：设系统按照过程 L 由始态 A 变到终态 B，环境由始态 I 变到终态，假如能够设想一过程 L使系统和环境都恢复到原来的状态，
4、则原来的过程L 称为可逆过程。2.2.判断正误（正确的画，错误的画）判断正误（正确的画，错误的画）1)1)隔离系统的热力学能是守恒的。隔离系统的热力学能是守恒的。2)2)绝热过程都是定熵过程。绝热过程都是定熵过程。3)3)对于隔离系统，对于隔离系统，SOSO 的过程不能发生。的过程不能发生。4)4)定温定压且不设及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。定温定压且不设及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。5)5)一定量理想气体的熵只是温度的函数。一定量理想气体的熵只是温度的函数。6)6)克克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。7
5、)7)克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。8)8)依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。9)9)依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定植。依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定植。10)10)热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。的低温物体。答：1.对 2.错 3.对 4.对 5.错6.错 7.对 8.错 9.对 10.错3.3.确定下列平衡系统的组分数、相
6、数，据相律公式计算自由度数。确定下列平衡系统的组分数、相数，据相律公式计算自由度数。1)NaCl1)NaCl 不饱和水溶液。不饱和水溶液。2)NaCl2)NaCl 饱和水溶液。饱和水溶液。3)3)乙醇的水溶液。乙醇的水溶液。4)4)乙醇的水溶液及其蒸汽。乙醇的水溶液及其蒸汽。5)5)乙醇、水及乙酸所成的溶液。乙醇、水及乙酸所成的溶液。6)6)上述上述(5)(5)的溶液及其蒸汽。的溶液及其蒸汽。答：解：自由膨胀得出 W=0因为理想气体的热力学能和焓只是温度的函数，温度不变，所以U=H=0由U=Q+W得 Q=0对抗恒外压(PSU=105Pa)膨胀定温U=H=0W=-PSUV=nRT(1-PSU/P
7、1)=-22.31KJQ=-W=22.31KJ定温可逆膨胀：U=0H=0W=nRT?(P1/P2)=-10mol8.3145Jmol-1k-1298.15k?(106/105)=-57.08 KJQ=-W=57.08 KJ二、大作业要求二、大作业要求大作业共需要完成三道题：第 1 题必做，满分 30 分；第 2 题必做，每小题 3 分，共 10 小题，满分 30 分；第 3-4 题选作一题，每小题 3 分，共 10 小题，满分 30 分；第 5 题必做，满分 10 分。-1-答卷提交要求：考试题提前公布，学生下载试题和答题卷后，在答题卷上答题。完成答卷提交要求：考试题提前公布，学生下载试题和答题卷后，在答题卷上答题。完成后需网上提交答卷。后需网上提交答卷。答卷于答卷于 1111 月月 2020 日日1212 月月 6 6 日通过点击页面左侧导航栏内日通过点击页面左侧导航栏内“我的考“我的考试”“课程论文试”“课程论文/大作业”提交。大作业”提交。-2-