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1、考点一考点一考点二考点二 无机化工流程题实际上是考查学生运用化学反应原理及无机化工流程题实际上是考查学生运用化学反应原理及相关实验知识等来解决工业生产中实际问题的能力。解此类相关实验知识等来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：型题目的基本步骤是：1从题干中获取有用信息，了解生产的产品。从题干中获取有用信息，了解生产的产品。2认真分析流程中的每一步骤：认真分析流程中的每一步骤：(1)反应物是什么；反应物是什么；(2)发生了什么反应；发生了什么反应；(3)产物是什么，对产物是什么，对产品有什么作用。产品有什么作用。3从问题中获取信息，帮助解题。从问题中获取信息，帮助解题。专题课
2、堂三无机化工流程题的解题策略专题课堂三无机化工流程题的解题策略考点一考点一考点二考点二考点一以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题考点一以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题这类题这类题目其目其实实就是就是对对混合物的除混合物的除杂杂、分离、提、分离、提纯纯。当遇。当遇到到这这一一类题时类题时，要求学生一定要，要求学生一定要认认真在真在题题目中找出要得到的目中找出要得到的主要物主要物质质是什么，混有的是什么，混有的杂质杂质有哪些，主要物有哪些，主要物质质和和杂质杂质的性的性质质差差别别是什么？是什么？认认真分析当加入某一真分析当加入某一试剂试剂后，能与什么物后，能与什么物质质发发生反生反应应，生成
3、了什么，生成了什么产产物，要用什么物，要用什么样样的方法才能将的方法才能将杂质杂质除去。只有除去。只有这样这样才能明白每一步所加才能明白每一步所加试剂试剂或操作的目的。其或操作的目的。其中，蒸中，蒸发浓缩发浓缩与冷却与冷却结结晶方法都可以将溶液中的溶晶方法都可以将溶液中的溶质质以固体以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质质的溶解度。的溶解度。要要 点点 突突 破破考点一考点一考点二考点二 有的物有的物质质它的溶解度随温度的升高它的溶解度随温度的升高变变化比化比较较大，如大，如NH4NO3、KNO3等物等物质质，在蒸，在蒸发过发过程中比程中比较难
4、较难析出来，所以析出来，所以要用冷却方法使它要用冷却方法使它结结晶。而有的物晶。而有的物质质它的溶解度随温度的升高它的溶解度随温度的升高变变化比化比较较小，如小，如NaCl、KCl等，有少数物等，有少数物质质的溶解度随温度的的溶解度随温度的升高而减小，如升高而减小，如Ca(OH)2要使它要使它们们析出析出较较多固体溶多固体溶质时质时，则则要要用蒸用蒸发浓缩发浓缩的方法。例如的方法。例如NaCl和和KNO3混合溶液，如果将混合混合溶液，如果将混合溶液蒸溶液蒸发发一段一段时间时间，析出的固体主要是，析出的固体主要是NaCl，母液中是，母液中是KNO3和少量和少量NaCl。如果将混合溶液加。如果将混
5、合溶液加热热蒸蒸发发后再降温，后再降温，则则析出的析出的固体主要是固体主要是KNO3，母液中是，母液中是NaCl和少量和少量KNO3。如果是除。如果是除杂杂，杂质杂质所含的量比所含的量比较较少，一般是少，一般是让让主要物主要物质质析出来。如析出来。如考点一考点一考点二考点二KNO3溶液中含少量溶液中含少量NaCl，常用冷却，常用冷却结结晶法，再晶法，再经过过滤经过过滤、洗洗涤涤、烘干、烘干(不同的物不同的物质质在烘干在烘干时时采取的方法不同采取的方法不同)，就可得，就可得到到KNO3固体了。如果固体了。如果NaCl溶液中含少量溶液中含少量KNO3，则则用蒸用蒸发发浓缩结浓缩结晶法，晶法，这这种
6、方法一般要种方法一般要经过经过趁趁热过滤热过滤才能得到才能得到较纯较纯的的主要物主要物质质，主要原因是如果温度下降，主要原因是如果温度下降，杂质杂质也会以晶体的形也会以晶体的形式析出来。式析出来。考点一考点一考点二考点二【示例示例1】(2013全国新课标全国新课标，27)氧化氧化锌为锌为白色粉末，可白色粉末，可用于湿疹、用于湿疹、癣癣等皮肤病的治等皮肤病的治疗疗。纯纯化工化工业级业级氧化氧化锌锌含有含有Fe()、Mn()、Ni()等等杂质杂质的流程如下：的流程如下：提示：提示：在本在本实验实验条件下，条件下，Ni()不能被氧化，不能被氧化，高高锰锰酸酸钾钾的的还还原原产产物是物是MnO2。回答
7、下列回答下列问题问题：典典 例例 示示 范范考点一考点一考点二考点二(1)反反应应中除掉的中除掉的杂质杂质离子是离子是_，发发生反生反应应的离子方的离子方程式程式为为_；在加高；在加高锰锰酸酸钾钾溶液前，若溶液前，若pH较较低，低，对对除除杂杂的影响是的影响是_。(2)反反应应的反的反应类应类型型为为_，过滤过滤得到的得到的滤滤渣中，除渣中，除了了过过量的量的锌锌外外还还有有_。(3)反反应应形成的沉淀要用水洗，形成的沉淀要用水洗，检验检验沉淀是否洗沉淀是否洗涤涤干干净净的方法的方法是是_。(4)反反应应中中产产物的成分可能是物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的，取干燥后的滤饼
8、滤饼11.2 g，煅，煅烧烧后可得到后可得到产产品品8.1 g，则则x等于等于_。考点一考点一考点二考点二科学审题科学审题 明确物质转化过程：明确物质转化过程：考点一考点一考点二考点二解析解析本题实际是利用化学方法对本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去提纯，就是要除去Fe()、Mn()、Ni()。综合流程信息、提示信息，显然除。综合流程信息、提示信息，显然除去去Fe()、Mn()是在是在步进行的，步进行的，Fe2被被KMnO4氧化为氧化为Fe3，在，在pH 5的条件下，的条件下，Fe3生成生成Fe(OH)3沉淀，沉淀，Mn2被被KMnO4氧化生成氧化生成MnO2沉淀。除沉淀。除Ni(
9、)是在是在步进行，发生了步进行，发生了Ni()与与Zn的置换反应。的置换反应。、是将是将Zn2(aq)转化为沉淀，重转化为沉淀，重新生成新生成ZnO。(3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤液中的某种离子，显然检验液中的某种离子，显然检验SO42比较合理。比较合理。(4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，考点一考点一考点二考点二12599x81(x1)1128.1解得解得x1。答案答案(1)Fe2和和Mn2MnO43Fe27H2O=3Fe(OH)3 MnO25H、2MnO43Mn22
10、H2O=5MnO24H铁铁离子和离子和锰锰离子不能生成沉淀，从而无法除去离子不能生成沉淀，从而无法除去铁铁和和锰杂质锰杂质(2)置置换换反反应应镍镍(3)取少量水洗液于取少量水洗液于试试管中，滴入管中，滴入12滴稀硝滴稀硝酸，再滴入硝酸酸，再滴入硝酸钡钡溶液，若无白色沉淀生成，溶液，若无白色沉淀生成，则说则说明沉淀已明沉淀已经经洗洗涤涤干干净净(4)1考点一考点一考点二考点二1实验实验室利用硫酸厂室利用硫酸厂烧烧渣渣(主要成分主要成分为铁为铁的氧化物及少量的氧化物及少量FeS、SiO2等等)制制备备聚聚铁铁(碱式硫酸碱式硫酸铁铁的聚合物的聚合物)和和绿矾绿矾(FeSO47H2O)，主要工，主要
11、工艺艺流程如下。流程如下。(1)将将过过程程产产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是是_。应应 用用 体体 验验考点一考点一考点二考点二A品品红红溶液溶液 B紫色石蕊紫色石蕊试试液液C酸性酸性KMnO4溶液溶液 D溴水溴水(2)过过程程中，中，FeS、O2和和H2SO4反反应应的化学方程式的化学方程式为为_。(3)过过程程中需加入的物中需加入的物质质是是_。(4)过过程程中，蒸中，蒸发结发结晶晶时时需使用的需使用的仪仪器除酒精灯、三脚架外，器除酒精灯、三脚架外，还还需要需要_。(5)过过程程调节调节pH可可选选用下列用下列试剂试剂中的中的_(填序号填序号)
12、。A稀硫酸稀硫酸BCaCO3CNaOH溶液溶液(6)过过程程中，将溶液中，将溶液Z加加热热到到7080，目的是，目的是_ _。考点一考点一考点二考点二(7)实验实验室室为测为测量所得到的聚量所得到的聚铁样铁样品中品中铁铁元素的元素的质质量分数，量分数，进进行下行下列列实验实验。用分析天平称取用分析天平称取2.700 0 g样样品；品；将将样样品溶于足量的品溶于足量的盐盐酸后，加入酸后，加入过过量的量的BaCl2溶液；溶液；过滤过滤、洗、洗涤涤、干燥，称重得固、干燥，称重得固体体质质量量为为3.495 0 g。若。若该该聚聚铁铁的主要成分的主要成分为为Fe(OH)(SO4)n，则该则该聚聚铁样铁
13、样品中品中铁铁元素的元素的质质量分数量分数为为_。(假假设杂质设杂质中不含中不含铁铁元元素和硫元素素和硫元素)解析解析SO2具有漂白性，能使品红褪色，具有漂白性，能使品红褪色，SO2有还原性，能被酸性有还原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们褪色。溶液溶液、溴水氧化，而使它们褪色。溶液X为为Fe2(SO4)3，需，需加入还原剂将加入还原剂将Fe3还原为还原为Fe2，又不带入杂质离子，故需加入铁，又不带入杂质离子，故需加入铁粉。过程粉。过程中需将酸消耗而调高中需将酸消耗而调高pH，而，而CaCO3跟硫酸反应会生成跟硫酸反应会生成微溶于水的微溶于水的CaSO4而阻止反应的继续进行，故需选
14、用而阻止反应的继续进行，故需选用NaOH溶液。溶液。由聚铁的化学式可知：由聚铁的化学式可知：n(Fe3)n(SO42)n(BaSO4)考点一考点一考点二考点二答案答案(1)ACD(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(3)铁铁粉粉(4)蒸蒸发发皿、玻璃棒皿、玻璃棒 (5)C(6)促促进进Fe3的水解的水解(7)31.1%考点一考点一考点二考点二考点二以制备某一物质为目的的工艺流程题考点二以制备某一物质为目的的工艺流程题1明确明确实验实验目的是制什么物目的是制什么物质质，从，从题题干或干或问题问题中中获获取有用取有用信息，了解信息，了解产产品的性品的性质质。只有知道了
15、。只有知道了实验实验目的，才能非目的，才能非常清楚的知道整个流程各步的意常清楚的知道整个流程各步的意义义所在，所在，题题目中的信息目中的信息往往是制往往是制备该备该物物质质的关的关键键所在。而所在。而产产物如果具有某些特物如果具有某些特殊性殊性质质(由由题题目信息目信息获获得或根据所学知得或根据所学知识识判断判断)，则则要采取要采取必要的措施来避免在生必要的措施来避免在生产过产过程中程中产产生其他生其他杂质杂质。一般来。一般来说说主要有如下几种情况：主要有如下几种情况：要要 点点 突突 破破考点一考点一考点二考点二(1)如果在制如果在制备过备过程中出程中出现现一些受一些受热热易分解的物易分解的
16、物质质或或产产物，物，则则要要注意注意对对温度的控制。如：侯德榜制碱中的温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还还有如有如H2O2、Ca(HCO3)、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓浓)等物等物质质。(2)如果如果产产物是一种易水解的物是一种易水解的盐盐，且水解，且水解产产物中有物中有挥发挥发性的酸性的酸产产生生时时，则则要加相要加相对应对应的酸来防止水解。如：制的酸来防止水解。如：制备备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物等物质时质时，要蒸干其溶液得到固体溶，要蒸干其溶液得到固体溶质时质时，都要加相都要加相应应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否的酸或在酸性气
17、流中干燥来防止它水解，否则则得到得到的的产产物分物分别别是是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等等盐盐溶液，溶液，虽虽然也然也发发生水解，但生水解，但产产物中物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是都不是挥发挥发性物性物质质，在蒸，在蒸发时发时，抑制了，抑制了盐盐的水解，最后得到的的水解，最后得到的还还是溶是溶质质本身。本身。考点一考点一考点二考点二(3)如果如果产产物是一种物是一种强强的氧化的氧化剂剂或或强强的的还还原原剂剂，则则要防止与它要防止与它们发们发生氧化生氧化还还原的物原的物质质，如：含，如：含Fe2
18、、SO32等离子的物等离子的物质质，则则要防止与氧化性要防止与氧化性强强的物的物质质接触。接触。(4)如果如果产产物是一种易吸收空气中的物是一种易吸收空气中的CO2或水或水(潮解或潮解或发发生反生反应应)而而变质变质的物的物质质(如如NaOH固体等物固体等物质质)，则则要注意防止在制要注意防止在制备过备过程中程中对对CO2或水的除去，也要防止空气中的或水的除去，也要防止空气中的CO2或水或水进进入装置中。入装置中。(5)如果如果题题目中出目中出现现了包括了包括产产物在内的各种物物在内的各种物质质的溶解度信息，的溶解度信息，则则要注意要注意对对比它比它们们的溶解度随温度升高而改的溶解度随温度升高
19、而改变变的情况，根据的情况，根据它它们们的不同的不同变变化，找出合适的分离方法。化，找出合适的分离方法。考点一考点一考点二考点二2寻寻找在制找在制备过备过程中所需的原料，写出主要的化学反程中所需的原料，写出主要的化学反应应方方程式或制程式或制备备原理，从中了解流程原理，从中了解流程图图。从近几年的高考从近几年的高考题题目中会目中会发现发现，大多数，大多数题题目都会目都会给给出制出制备备物物质时质时所需的原料，但一般会涉及到物所需的原料，但一般会涉及到物质质的分离、提的分离、提纯纯的操作。所以在明确了的操作。所以在明确了实验实验目的之后，再写出主要的目的之后，再写出主要的反反应应方程式，方程式，
20、观观察有没有副察有没有副产产品，如果有，剩余的步品，如果有，剩余的步骤骤就是分离提就是分离提纯纯了。了。考点一考点一考点二考点二【示例示例2】(2013江苏江苏，16)氧化氧化镁镁在医在医药药、建筑等行、建筑等行业应业应用用广泛。硫酸广泛。硫酸镁还镁还原原热热解制解制备备高高纯纯氧化氧化镁镁是一种新的探索。是一种新的探索。以菱以菱镁矿镁矿(主要成分主要成分为为MgCO3，含少量，含少量FeCO3)为为原料制原料制备备高高纯纯氧化氧化镁镁的的实验实验流程如下：流程如下：典典 例例 示示 范范考点一考点一考点二考点二(1)MgCO3与稀硫酸反与稀硫酸反应应的离子方程式的离子方程式为为_ _。(2)
21、加入加入H2O2氧化氧化时时，发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式为为_ _。(3)滤滤渣渣2的成分是的成分是_(填化学式填化学式)。(4)煅煅烧过烧过程存在以下反程存在以下反应应：考点一考点一考点二考点二利用下利用下图图装置装置对对煅煅烧产烧产生的气体生的气体进进行分步吸收或收集。行分步吸收或收集。D中收集的气体是中收集的气体是_(填化学式填化学式)。考点一考点一考点二考点二B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是_(填字母填字母)。aNaOH溶液溶液 bNa2CO3溶液溶液c稀硝酸稀硝酸 dKMnO4溶液溶液A中得到的淡黄色固体能与中得到的淡黄色固体能与热热的的NaOH溶液反溶液反应应，
22、产产物中物中元素的最高价元素的最高价态为态为4，写出，写出该该反反应应的离子方程式：的离子方程式：_ _。科学审题科学审题 明确物质转化过程：明确物质转化过程：考点一考点一考点二考点二解析解析(1)MgCO3微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有由于菱镁矿中含有FeCO3，所，所以溶液中存在以溶液中存在FeSO4，要除去杂质，要除去杂质Fe2可先将其氧化成可先将其氧化成Fe3，再调节再调节pH除去，因此除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：是氧化剂，发生反应：2FeSO4H2O2
23、H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。(3)用氨水调节用氨水调节pH4除去除去Fe3，滤渣，滤渣2为为Fe(OH)3。(4)题目中要求利用图中装置进行气体题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S、SO2、CO2和和CO。由。由可知可知A中得淡黄色固体，即中得淡黄色固体，即S，B吸收吸收SO2，C吸收吸收CO2，D中收集中收集CO。B吸收吸收SO2但不吸收但不吸收CO2，可选用，可选用KMnO4溶溶液，注意不能用液，注意不能用NaOH溶液或溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收溶液，因为它们吸收SO2考点一考点一考点二考点二答案
24、答案(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3考点一考点一考点二考点二2近年来，硫化近年来，硫化铜矿铜矿的湿法冶的湿法冶炼炼技技术术已已经经取得了很大的取得了很大的进进展。展。现现有一种催化氧化酸浸硫化有一种催化氧化酸浸硫化铜矿铜矿的冶的冶炼炼法，其工法，其工艺艺流程如流程如图图1所示：所示：应应 用用 体体 验验考点一考点一考点二考点二反反应应温度、固液比、反温度、固液比、反应时间应时间、氯氯离子离子浓浓度都度都对铜对铜的浸的浸出率有出率有较较大的影响，下面是大的影响，下面是实验实验得出的得出的这这几种因素几种
25、因素对铜对铜的浸出率影响的的浸出率影响的变变化曲化曲线图线图(如如图图2图图5所示所示)。考点一考点一考点二考点二回答下列回答下列问题问题：考点一考点一考点二考点二则则由由1 mol CuFeS2生成生成1 mol Cu，共消耗，共消耗_mol O2。在反在反应应中氧化中氧化剂为剂为_，当有，当有0.3 mol电电子子发发生生转转移移时时，生成生成SO2的体的体积为积为_(标标准状况准状况)。(2)写出反写出反应应1的化学方程式：的化学方程式：_，湿法湿法炼铜炼铜与火法与火法炼铜炼铜相比，相比，优优点是点是_。(3)从溶液中得到从溶液中得到FeSO47H2O晶体的操作是晶体的操作是_ _；实验
26、时实验时常用乙醇洗常用乙醇洗涤涤晶体，晶体，优优点是点是_ _。(4)根据根据实验实验以及工以及工业业生生产产的的实验实验要求，从下表中得出的最佳要求，从下表中得出的最佳工工艺艺条件条件为为_(填序号填序号)。考点一考点一考点二考点二选项选项反应温反应温度度/固液比固液比c(Cl)/molL1反应时反应时间间/hA10015.50.77B95150.86C110160.98考点一考点一考点二考点二炼铜中还得到副产品硫酸亚铁晶体及硫黄，充分利用了资源。炼铜中还得到副产品硫酸亚铁晶体及硫黄，充分利用了资源。(3)FeSO47H2O晶体受热易失去结晶水，故从溶液中得到晶体受热易失去结晶水，故从溶液中
27、得到FeSO47H2O晶体的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。又晶体的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。又因该晶体易溶于水，故不能用水洗涤，需用乙醇洗涤，不仅因该晶体易溶于水，故不能用水洗涤，需用乙醇洗涤，不仅可以洗去晶体表面的水和杂质离子，还可以减少晶体的损失。可以洗去晶体表面的水和杂质离子，还可以减少晶体的损失。(4)从图从图2可以看出：铜的浸出率随反应温度的升高而增大，可以看出：铜的浸出率随反应温度的升高而增大，在温度达到在温度达到95 后，铜的浸出率随温度的变化不明显，但是后，铜的浸出率随温度的变化不明显，但是温度过高，能耗增加，由此可知适宜的反应温度为温度过高，能耗增加，由此可知适宜
28、的反应温度为95。从。从图图3可以看出：固液比大于可以看出：固液比大于1 5时，铜的浸出率随固液比的增时，铜的浸出率随固液比的增大而有所下降；固液比小于大而有所下降；固液比小于1 5时，铜的浸出率随固液比的减时，铜的浸出率随固液比的减小而有所下降，因此适宜的固液比为小而有所下降，因此适宜的固液比为1 5。从图。从图4可以看出：可以看出：铜的浸出率随反应时间的增加而增大，但在反应时间超过铜的浸出率随反应时间的增加而增大，但在反应时间超过6 h后，随着反应时间的延长铜的浸出率增大得后，随着反应时间的延长铜的浸出率增大得考点一考点一考点二考点二很缓慢，同时反应时间过长，既增加能耗，又降低设备利用很缓
29、慢，同时反应时间过长，既增加能耗，又降低设备利用率，故适宜的反应时间为率，故适宜的反应时间为6 h。由图。由图5可以看出：加入氯离子可以看出：加入氯离子能改善铜的浸出效果，但是氯离子浓度超过能改善铜的浸出效果，但是氯离子浓度超过0.8 molL1时，时，铜的浸出率随氯离子浓度的增大反而降低，故适宜的氯离子铜的浸出率随氯离子浓度的增大反而降低，故适宜的氯离子浓度应维持在浓度应维持在0.8 molL1。答案答案(1)2.5Cu2O、Cu2S1.12 L 污污染小，染小，同同时时得到副得到副产产物硫酸物硫酸亚铁亚铁晶体及硫黄，晶体及硫黄，资资源得到充分利用源得到充分利用(3)蒸蒸发浓缩发浓缩、冷却、
30、冷却结结晶、晶、过滤过滤洗去晶体表面的水和洗去晶体表面的水和杂质杂质离离子，同子，同时时减少晶体的减少晶体的损损失失(4)B考点一考点一考点二考点二1首尾分析法首尾分析法对一些线型流程工艺对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序从原料到产品为一条龙生产工序)试题，试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料原材料)与最与最后一种物质后一种物质(产品产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提
31、纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。考点一考点一考点二考点二2反应条件分析反应条件分析(1)对反应速率有何影响？对反应速率有何影响？(2)对平衡转化率有何影响？对平衡转化率有何影响？(3)对综合生产效益有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等。本，对设备的要求，环境保护等。3常见文字叙述常见文字叙述(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作然流下后，重复以上操作23次。次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶过滤过滤(洗洗涤涤)。