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1、人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能课件第二章第二章第二节第二节化学能与电能化学能与电能学习目标：学习目标：1.了解原电池原理、构成了解原电池原理、构成原电池的条件原电池的条件2.会进行简单的原电池设计会进行简单的原电池设计重点：重点：原电池原理和组成条件原电池原理和组成条件难点：难点：原电池原理原电池原理电能（电力）：二次能源电能（电力）：二次能源2001年我国发电总量构成图年我国发电总量构成图化学能热能燃燃烧烧机械能蒸蒸汽汽电能发发电电机机?探究实验探究实验1金金属属 实验现象实验现象结论结论ZnZn片片 1 1、离子方程式、离子方程式:2 2、反应中、反应中 失失电子，电子，得电
2、子得电子CuCu片片 稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4ZnCu锌片溶解锌片溶解并有气泡并有气泡冒出冒出铜片上无铜片上无明显变化明显变化Zn+2H+=Zn2+H2ZnH+金属金属 实验现象实验现象结论结论Zn片片锌片上反应：锌片上反应：Cu片片铜片上反应：铜片上反应：电电流流表表电流计指针发生偏电流计指针发生偏转说明有转说明有产生。产生。探究实验探究实验2A AZnCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4锌片溶解锌片溶解铜片上有铜片上有气泡冒出气泡冒出电流表指电流表指针发生偏针发生偏转转Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2电流电流溶液中阴阳离子分别向哪一个溶液中阴阳离子分别向哪一个电极移动？电
3、极移动？CuZn-Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2负极负极正极正极SO42-e-稀硫酸稀硫酸 I阳离子阳离子移移向正极，阴离子向正极，阴离子移移向负极向负极归纳整理归纳整理电极电极 电极反应电极反应反应类型反应类型 电子流向电子流向电极（正电极（正或负）或负）溶液中阴阳溶液中阴阳离子的流向离子的流向Zn片片 Zn-2e-=Zn2+氧化反应氧化反应流出流出负负阳离子阳离子移移向正极，向正极，阴离子阴离子移移向负极向负极Cu片片 2H+2e-=H2还原反应还原反应流入流入正正总离子反应方程式总离子反应方程式Zn+2H+=Zn2+H2二、二、探究原电池的探究原电池的形成形成条件条件
4、小组实验小组实验（不可以）（不可以）实验一：实验一：（可以）（可以）条件一条件一:两活泼性不同的电极两活泼性不同的电极（注：可以是两种活（注：可以是两种活泼性不同的金属，或泼性不同的金属，或是一种金属，一种导是一种金属，一种导电的非金属）电的非金属）实验二：实验二：（可以）（可以）（不可以）（不可以）条件二：条件二：电解质溶液电解质溶液（不可以）（不可以）条件三：必须形成闭合回路条件三：必须形成闭合回路实验三：实验三：（可以）（可以）原电池的原电池的形成形成条件：条件：（两极一液一回路）（两极一液一回路）3.3.必须形成闭合回路必须形成闭合回路1.1.两种活泼性不同的电极（活泼性不同金属两种活
5、泼性不同的电极（活泼性不同金属或一种金属和另一种非金属导体构成）或一种金属和另一种非金属导体构成）2.2.电极需插进电解质溶液中电极需插进电解质溶液中变式训练变式训练 利用反应利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计设计一个原电池。一个原电池。1、思考：选用 为负极，为正极，电解质溶液为 。2、写出电极反应式：负极：正极：3、画出装置图：铜铜石墨（或铂等）石墨（或铂等）FeCl3溶液溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3+2e-=2Fe2+溶液溶液原电池设计思路原电池设计思路（1）首先将氧化还原反应拆分为两个半 反应 (Cu-2e-=Cu2+；2Fe3+2e-=2Fe2+）（2）确
6、定电极极材料及电解质溶液。（3）画出装置图，两极一液一连线。负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子，极上得到电子，发生还原反应发生还原反应电子从锌极电子从锌极流出流出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路ZnZn2+2+H+SO42-电流方向电流方向小结：小结：1791 1791年意大利生物学家伽伏尼年意大利生物学家伽伏尼在解剖青蛙时发现：青蛙腿碰触到在解剖青蛙时发现：青蛙腿碰触到二种相互接触的不同的金属二种相互接触的不同的金属(如铁如铁与铜与铜)，会有肌肉抽搐的现象。，会有肌肉抽搐的现象。奇怪的事一位富翁，他不惜重金一位富翁，他不惜重金让造船师用昂贵、漂亮的铜锌让造船师用昂贵、漂亮的铜锌合金将船底包起来。然而就在合金将船底包起来。然而就在这艘豪华游艇出海航行后的几这艘豪华游艇出海航行后的几天，船底已经千疮百孔，没多天，船底已经千疮百孔，没多久这只船就沉入了海底。久这只船就沉入了海底。怪事怪事谢谢大家！