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1、人教版化学必修人教版化学必修1第一章从第一章从实验学学化学知化学知识点复点复习 2.蒸发蒸发 蒸发操作适用于蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出有大量晶体析出3.3.蒸馏蒸馏蒸馏操作是利用蒸馏操作是利用_除去除去_中难挥发或不中难挥发或不挥发的杂质挥发的杂质.酒精灯、酒精灯、蒸蒸馏烧馏烧瓶、瓶、铁铁架台、架台、温度温度计计、冷凝管、冷凝管、尾接管、尾接管、锥锥形瓶、形瓶、石棉网石棉网沸点不同沸点不同液体混合物液
2、体混合物蒸馏实验注意事项：蒸馏实验注意事项：1.使用前要检查:_2.实验时要在蒸馏烧瓶中在蒸馏烧瓶中加入加入_3.烧瓶中盛放的液体不能超过_装置的气密性装置的气密性沸石，防止液体暴沸沸石，防止液体暴沸容器容积的容器容积的2/34.温度计的水银球要_,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水_，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出下进上出4.萃取萃取 利用溶质在利用溶质在互不相溶互不相溶的溶剂里溶解度的不同，的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作里提取出来的操作.
3、5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要仪器是：所用的主要仪器是：_分液时分液时_分离两种互不相溶的液体混合物分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗分液漏斗上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出而下层液体应从下口放出萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：v1.与原溶剂互不相溶，如：与原溶剂互不相溶，如：CCl4与与H2O互不相溶互不相溶;v2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2)v3.不与被萃取的物质反应，如不与被萃取的物质反应，如:CCl4不不与与I2 反应。反应。练习练习1.对于混合物的分离和提纯对于混合
4、物的分离和提纯,常采用的方法有常采用的方法有 过过滤滤 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 萃取萃取分液分液 加热分解加热分解实验室中的石灰水久置实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙方法除去氧化钙中的碳酸钙可用可用_方法分离水和汽油的混合物方法分离水和汽油的混合物,可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食盐溶液中的水方法除去食盐溶液中的水,可用可用_方法从海水中获取淡水方法从海水中获取淡水.可用可用_方法分离四氯化碳方法分离四氯
5、化碳(沸点沸点 76.75)和甲和甲苯苯(沸点为沸点为110.6)的混合物的混合物.练习练习2.现有三组溶液：现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C2、物质的量浓度溶液的配制 配制步骤遵循九字方针：配制步骤遵循九字方针：计算计算称量称量溶解溶解（冷却）（冷却）洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(转移）转移）保存保
6、存主要仪器：容量瓶（不同规格）主要仪器：容量瓶（不同规格）实验所需仪器 v烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶使用注意事项：v1）使用前要检验是否漏水）使用前要检验是否漏水v2）容量瓶不能用来溶解溶质）容量瓶不能用来溶解溶质v3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液下确定的，不能装热的溶液v4）配制一定体积的溶液要选择与该溶）配制一定体积的溶液要选择与该溶 液体积相同规格的容量瓶液体积相同规格的容量瓶v5）容量瓶不能用于贮存试剂）容量瓶不能用于贮存试剂俯视或仰视刻度线对溶液
7、浓度的影响 v俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；v仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。随堂检测一 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低
8、）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶(1)(1)概念概念:表示物质所含微观粒子数目多表示物质所含微观粒子数目多 少的物理量。少的物理量。(2)(2)符号：符号：n n(3)(3)单位：单位：molmol n=N/NA N=nNA NA=N/n (1)(1)摩尔是摩尔是物质的量物质的量的单位，每的单位，每1mol1mol物物 质含有质含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微观粒子。个
9、微观粒子。(2)(2)符号：符号：molmol国际上规定，国际上规定，1mol任何粒子任何粒子集合体集合体所含的粒子数与所含的粒子数与0.012kg12C中中所含的碳原子数目相同，所含的碳原子数目相同，约约为为6.021023 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 把把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用常数，通常用6.021023 mol-1符号：符号：NA 单位：单位：/mol或或mol-1NA 6.021023mol-14、摩尔质量、摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩
10、尔质量。（2）符号：）符号：M （3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量对分子质量n=m/M m=nM M=m/n（1 1）概念：单位物质的量的气体（）概念：单位物质的量的气体（1mol1mol气气 体）所占有的体积。体）所占有的体积。（2 2）符号：）符号：V Vm m（3 3）单位：）单位：LmolLmol-1-1 n=V/Vm V=nVm(标况下标况下 Vm=22.4L/mol)（1 1）概念：以单位体积溶液里所含溶质）概念：以单位体积溶液里所含溶质 B B的物质的量来表示溶液组成的物
11、质的量来表示溶液组成 的物理量。的物理量。（2 2）符号：）符号：C(B)C(B)（3 3）单位：）单位：molLmolL-1-1 C质质=n质质/V液液 n质质=C质质 V液液 V液液=n质质/C质质浓溶液配稀溶液浓溶液配稀溶液C浓浓V浓浓 C稀稀V稀稀n物质的粒子数物质的粒子数N N物质的物质的量浓度量浓度C(mol/LC(mol/L)气体体积气体体积V(L)V(L)物质的量物质的量n(mol)n(mol)物质的物质的质量质量m(g)m(g)NA NAVMMVmVmVC1 1、在标况下，相同质量的下列气体、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（中体积最大的是（）A O A O2 2
12、B Cl B Cl2 2 C N C N2 2 D CO D CO2 22 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、标况下，、标况下，6.02106.02102323个分子所占个分子所占的体积是的体积是22.4L22.4LB B、0.5molH0.5molH2 2所占体积为所占体积为11.2L11.2LC C、标况下，、标况下，1mol1mol水的体积为水的体积为22.4L22.4LD D、标况下，、标况下，28gCO28gCO和和N N2 2的混合气体所的混合气体所占的体积为占的体积为22.4L22.4LD3 3、N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 反应中，反应
13、中，N N2 2、H H2 2、NHNH3 3 三种物质计量之比错误的是（三种物质计量之比错误的是（）A A、分子数之比为、分子数之比为1 1：3 3：2 2 B B、质量之比为、质量之比为1 1：3 3：2 2 C C、物质的量之比为、物质的量之比为1 1：3 3：2 2 D D、相同状况下体积之比为、相同状况下体积之比为1 1：3 3：2 2B1、下列溶液中、下列溶液中Cl-浓度最大的是（浓度最大的是（）A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液溶液 D、10ml 1mol/L 盐
14、酸盐酸C2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液和和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液溶液混合后，溶液中混合后，溶液中SO42-的物质的量的物质的量浓度为（浓度为（）A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/LC3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()复习：判断复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对不对
15、不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对练练习习1.标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积任何物质的体积都约是都约是22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体混合气体的体积约为积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气气体所含的分子数。体所含的分子数。5.标
16、准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为可能约为22.4L/mol。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）（错，不一定）（错，不一定）练习练习下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的的体积都约是体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气，则该气体一定处于标准状况体一定处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物的物质的量相等质的量相等答案答案 （D）练习练习 在标准状况下在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子数是多少？分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.2041024个）个）谢谢大家！结结 语语