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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键化学键淄博四中：淄博四中：郝桂萍郝桂萍 王磊王磊课程标准与考试说明分析对比课程标准与考试说明分析对比 课程标准课程标准 考试说明考试说明 1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。理解元素的涵义，认识同位素的应用。查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农 业、医疗、考古等方面的应用。业、医疗、考古等方面的应用。了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子了解原子构成
2、。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。了解原子、离子等概念的含义。2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。子核外电子的排布规律。了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（长式）的结构（周期、族）及其应用。3.能结合有关数据和实验事实认识元素周能结合有关数据和实验事实认识元素周 期律，了解原子结构与元素性质的
3、关系。期律，了解原子结构与元素性质的关系。查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。的性质变化的规律。讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。递变规律。阅读元素周期律的发现史料，讨论元素周期阅读元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。律的发现对化学科学发展的重要意义。以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递周期为例，掌握同一周期内元素性质的递 变规律与原子结构的关系。变规律与原子结构的关系。以以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质族为例，掌握同一主族内元素性质
4、的递变规律与原子结构的关系。的递变规律与原子结构的关系。4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。质递变的规律。5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以 形成离子键，原子之间可以形成共价键。形成离子键，原子之间可以形成共价键。交流讨论：离子化合物和共价分子的区别。交流讨论：离子化合物和共价分子的区别。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的
5、形成。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。物质结构与性质物质结构与性质原子核原子核核素核素 同位素同位素原原子子结结构构化化学学键键 核外电子核外电子元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律同主族元素性质同主族元素性质相似性和递变性相似性和递变性同周期元素性同周期元素性质变化规律质变化规律离子键离子键共价键共价键内容结构：内容结构：课课 时时 安安 排排 与与 具具 体体 内内 容容 分分 配配第一节第一节 元元 素素 周周 期期 表表 （3 3）第一课时第一课时 复习初中学过的原子结构、复习初中学过的原子结构、1-181-18号原号原子结构示意图等知识，进一步学习周子结构示意图等知识
6、，进一步学习周期、族等概念，掌握原子组成、元素期、族等概念，掌握原子组成、元素周期表的构成。周期表的构成。第二课时第二课时 以碱金属和卤族元素为例，完成相关以碱金属和卤族元素为例，完成相关钾、钠对比实验，初步建立元素性质钾、钠对比实验，初步建立元素性质与原子结构的关系，并用来推测卤族与原子结构的关系，并用来推测卤族元素的相关性质元素的相关性质，总结得出同主族元总结得出同主族元素性质的相似性及递变性。素性质的相似性及递变性。第三课时第三课时 进一步学习元素、核素、同位素等概进一步学习元素、核素、同位素等概念。念。1829182918291829年，德国段柏莱纳提出年，德国段柏莱纳提出年，德国段柏
7、莱纳提出年，德国段柏莱纳提出“三素组三素组三素组三素组”1868186818681868年，迈耶尔发表著名的年，迈耶尔发表著名的年，迈耶尔发表著名的年，迈耶尔发表著名的“原子体积周期性图解原子体积周期性图解原子体积周期性图解原子体积周期性图解”1869186918691869年，俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律年，俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律年，俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律年，俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律 1869186918691869年的周期表年的周期表年的周期表年的周期表 1871187118711871年的周期表年的周期表年的周期表年的周期表 短式元
8、素周期表短式元素周期表短式元素周期表短式元素周期表 长式元素周期表长式元素周期表长式元素周期表长式元素周期表 1995199519951995年中国元素周期表年中国元素周期表年中国元素周期表年中国元素周期表 1、原子的构成、原子的构成核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子原子原子 2、请画出、请画出118号元素的原子结构示意图，并号元素的原子结构示意图，并思考思考原子序数与原子的结构有什么关系？原子序数与原子的结构有什么关系？1-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的原子的核外电子数核外电子数 请根据请根据1-181-18元素
9、的原子结构和元素周期元素的原子结构和元素周期表分析周期表是怎样编排的？有多少横行？表分析周期表是怎样编排的？有多少横行？多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？有多少族？如何分布？有多少族？如何分布？1 1、编排原则、编排原则(1)(1)按按原子序数原子序数递增原则，从左到右排布递增原则，从左到右排布 (2)(2)横行：横行：(3)(3)纵行：纵行：将将电子层数相同电子层数相同的元素排成的元素排成一个横行一个横行 把把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按的元素按电子层数电子层数 递增递增的顺序的顺序从上到下排成纵行从上到下排成纵行（一）元素周期表的结
10、构（一）元素周期表的结构 1 23规律：周期序数规律：周期序数=电子层数电子层数（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构2 2、周周期期（横（横行）行）周周期期周期的分类：周期的分类：周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：第第2 2周期：周期：第第3 3周期：周期：第第4 4周期：周期：第第5 5周期：周期：第第6 6周期：周期：第第7 7周期：周期：（横向，（横向，7 7个）个）8 8 8 8 18 18 18 18 2 2 323226 26 不完全不完全周期周期元素种数元素种数 三短三长三短三长 一不全一不全镧系元素镧系元素（15种）种）锕锕系元素系元素（15种）种）
11、短短周周期期周期表的结构周期表的结构周期周期长长 周周 期期周期表的结构周期表的结构周期周期不完全周期不完全周期周期表的结构周期表的结构周期周期 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图，已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？第二周期第二周期第三周期第三周期第四周期第四周期A0A A A AAA规律：主规律：主族序数族序数 =最外层电子数最外层电子数（2 2）族（纵行）族（纵行）族族1）主族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“A”字。字
12、。如如A、A、A、2）副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后表示方法：在族序数后标标“B”字。字。如如B、B、B、3）第第V族族：“8、9、10”三个纵行三个纵行4）0族族：稀有气体元素，第稀有气体元素，第18纵行纵行七主七七主七副一零八副一零八族族的分类：的分类：除除8 8、9 9、1010三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；共共1818个纵行、个纵行、1616个族个族。各族在元素周期表中的位置各族在元素周期表中的位置：过渡元素：过渡元素：从从B族到族到B族族10个纵行的元素。它个纵行的元素。它包括了第包括了第族
13、和全部副族元素，这些元素族和全部副族元素，这些元素都是都是金属元素。金属元素。0。A、A、A、A、A、B、B、A、，B、B、BB、B、A、1 2 3 4 5 6 7 8 91011 12 13 14 15 16 17 18主主族族:A周期表的结构周期表的结构族族副副 族族:B周期表的结构周期表的结构族族族族0族族周期表的结构周期表的结构族族1、Cl元素的位置描述：元素的位置描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIA A族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIA族族 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断
14、其位于第几周期，第几族？判断其位于第几周期，第几族？第四周期第第四周期第A族族第五周期第第五周期第A族族周期周期（7个）个）族族（16个）个）短周期短周期长周期长周期不完全周期：不完全周期：第一周期第一周期第二周期第二周期第六周期第六周期第六周期第六周期第三周期第三周期第五周期第五周期第四周期第四周期第七周期第七周期（2 种元素）主族：主族：副族：副族：第第VIII族：族：0 族：族：共共 7 个主族，包括短周期和长周期元素个主族，包括短周期和长周期元素共共 7 个副族，只包括在长周期中个副族，只包括在长周期中包括第包括第8、9、10 纵行纵行稀有气体元素稀有气体元素元元元元素素素素周周周周期
15、期期期表表表表课课 堂堂 小小 结结（8 种元素）（8 种元素）（18 种元素）（18种元素）（26 种元素）（32 种元素）周周期序数期序数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031
16、021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素超铀元素1、某元素的最外层有、某元素的最外层有2个电子个电子,该元素该元素()A.一定是金属元素一定是金属元素 B.一定是一定是A 族元素族元素 C.一定是一定是He D.无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素 随随 堂堂 练练 习习2、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为、不查周期表，根据所学知识推
17、断，原子序数为52的的元素在周期表中处于元素在周期表中处于（）A.第五周期第第五周期第A族族 B.第五周期第第五周期第A族族C.第四周期第第四周期第A族族 D.第四周期第第四周期第A族族B BD D记住记住：每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类和和每一周期起止元素每一周期起止元素的原子序数的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。可以很方便的判断元素在周期表中的位置。3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234 1119210 1118 19611
18、12 132413411 12D D D D 以小组为单位，发挥想象，从不同的以小组为单位，发挥想象，从不同的角度设计并绘制一张元素周期表。角度设计并绘制一张元素周期表。螺旋型周期表螺旋型周期表拓展视野拓展视野:丰富多彩的周期表丰富多彩的周期表环式元素周期表环式元素周期表环式元素周期表环式元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表棱台型元素周期表棱台型元素周期表透视式的元素周期表透视式的元素周期表透视式的元素周期表透视式的元素周期表八角形元素周期表八角形元素周期表八角形元素周期表八角形元素周期表地球仪形元素周期表地球仪形元素周期表地球仪形元素周期表地球仪形元素周期表幽默对话式的元素周期表幽默对话式
19、的元素周期表幽默对话式的元素周期表幽默对话式的元素周期表商业海报类元素周期表商业海报类元素周期表商业海报类元素周期表商业海报类元素周期表元素性质类元素周期表元素性质类元素周期表元素性质类元素周期表元素性质类元素周期表实物元素周期表实物元素周期表同主族元素性质的递变规律和结构决定性质同主族元素性质的递变规律和结构决定性质学习目标：学习目标：（第二课时）（第二课时）第一节第一节 元素周期表元素周期表1、了解原子结构与元素性质的关系。了解原子结构与元素性质的关系。2、以碱金属和卤族元素为例，初步建立元素性质与、以碱金属和卤族元素为例，初步建立元素性质与原子结构的关系，并用来推测碱金属和卤族元素的原子
20、结构的关系，并用来推测碱金属和卤族元素的相关性质。相关性质。学习重点：学习重点：HAAAAALiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaAA 1 2 3 4 5 6 7主族元素表主族元素表思考与交流：思考与交流：元素周期表中为什么把元素周期表中为什么把Li、Na、K等等元素编在一个族？它们的元素编在一个族？它们的原子结构和性质有什么联系？原子结构和性质有什么联系？设计探索方案：设计探索方案：设计探索方案：设计探索方案：探索方案：探索方案：理论探索理论探索(结构特点、规律结构特点、规律)实验探索实验探索(元素性
21、质递变规律元素性质递变规律)得出结论得出结论二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素(Li Na K Rb Cs Fr)（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习自主学习】教材第教材第5 5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5 5页表页表格格放射性元素放射性元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示意图原子结构示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂Li3120.152钠钠Na11130.186钾钾K19140.227铷铷Rb371 50.248铯铯Cs55 160.
22、265+32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1科学探究科学探究碱金属元素的结构碱金属元素的结构CsLiNa KRb递变性：递变性：电子层数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大。原子半径依次增大。碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构有什么共同之处？有什么共同之处？相同点：相同点：最外层都只有最外层都只有1e-；思考与交流思考与交流 物质的性质主要取决于原子的最外层电物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？质如何？是否完全相同？最外
23、层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与氧价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。气等非金属元素及水发生化学反应。实验探究实验探究1 钾钾钠钠实验操作实验操作 将一小块将一小块K K放到放到石棉网中石棉网中将一小块将一小块NaNa放到放到石棉网中石棉网中实验现象实验现象实验结论实验结论立即立即剧烈燃烧，剧烈燃烧，产生紫色火焰产生紫色火焰剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生黄色火焰黄色火焰K、Na都易与都易与O2反应，但反应，但K比比Na更易燃烧更易燃烧 实验探究实验探究2 钾钾钠钠实验操作实验操作将一
24、小块将一小块K投入投入到装有到装有水水的水槽的水槽中，反应后滴入中，反应后滴入酚酞酚酞将一小块将一小块Na投入投入到装有到装有水水的水槽中，的水槽中，反应后滴入酚酞反应后滴入酚酞实验现象实验现象实验结论实验结论浮、熔、游、浮、熔、游、响、响、烧烧、红、红常温下常温下，K、Na都易与都易与H2O反应，反应，但但K比比Na反应更反应更剧烈剧烈浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与它们似性和不同性。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？其它的碱金属的性的原子结构有关系吗？其它的碱金属的性质又如何？质又
25、如何？碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性相似性：2Na+O2=Na2O24Li+O2=2Li2O钾、铷等钾、铷等与与O2反应生成比过氧化物反应生成比过氧化物更复杂的氧化物更复杂的氧化物 均能与氧气、水反应，表现出均能与氧气、水反应，表现出 金属性（还原性）金属性（还原性）；通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2LiNaKRbCs与与水水反反应应剧烈，剧烈，生成生成H H2 2更更剧烈，剧烈，生成生成H H2 2轻微的轻微的爆炸，爆炸，生成生成H H2 2遇遇水立水立即燃烧，即燃烧，爆炸爆炸结论
26、结论遇水遇水立立即燃烧，即燃烧，剧烈剧烈爆爆炸炸（2 2）递变性递变性：碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律 在同一族中，自上而下与在同一族中，自上而下与O2、H2O反应的反应的剧烈程度逐渐增大剧烈程度逐渐增大。结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性递递 变变 性性最最外层只有外层只有1e1e-从从LiCs电子层数增多电子层数增多原子半径增大原子半径增大还原性（金属性）逐渐增强还原性（金属性）逐渐增强与与O2、H2O等反应越来越剧烈等反应越来越剧烈单质都是强还原剂单质都是强还原剂；都能与都能与O2、H2O等反应等反应小结：小结：碱金属单质化学性质碱金属单质化学性质的相
27、似性和递变性的相似性和递变性比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？、单质间的置换反应、单质间的置换反应1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物根据金属元素最高价氧化物对应水化物(氢氧氢氧化物化物)的的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。金属性越强。阅读课本表阅读课本表1 11 1，比较碱金属的物理性质：，比较碱金属的物理性质：相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度
28、硬度密度密度熔点熔点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低名名称称相相似似性性 递递变变性性最最外外层层电电子子数数物物 理理性性 质质化化 学学性性 质质电电 子子层层 数数熔熔 点点 沸沸 点点 密密 度度 化化 学学性性 质质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐增增大大(但但K 反反常常)金金属属性性逐逐渐渐增增强强1软软,亮亮.轻轻.低低(熔熔点点
29、).略带略带金色金色单单质质都都具具有有强强的的还还原原性性小结：碱金属元素（小结：碱金属元素（AA）1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2液态钠可用作核反应堆的传热介质。液态钠可用作核反应堆的传热介质。碱金属元素
30、的用途：碱金属元素的用途：1 1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的钾的密度比钠的小密度比钠的小 B.钾钾原子的电子层比钠原子多一层原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水钾与水反应比钠与水反应更剧烈反应比钠与水反应
31、更剧烈 D.加热时，钾比钠更易气化加热时，钾比钠更易气化BHAAAAALiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaAA 1 2 3 4 5 6 7主族元素表主族元素表思考与交流：思考与交流：思考与交流：思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置。找出卤族元素在元素周期表中的位置。它们的原子结构和性质有什么联系呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？氟氟氯氯溴溴碘碘砹砹Cl2、卤族元素、卤族元素(F Cl Br I At):第第A族族 放射性元
32、素放射性元素卤族元素的原子结构有什么共同之处？卤族元素的原子结构有什么共同之处？相同点：相同点：递变性：递变性：电子层数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大。原子半径依次增大。最外层最外层都有都有7e-易得易得1e-，具有氧化性具有氧化性得电子能力得电子能力逐渐减弱，逐渐减弱，氧化性氧化性逐渐减弱。逐渐减弱。理论分析理论分析理论分析理论分析实实验验验验证证 如何通过实验验证卤素化学性如何通过实验验证卤素化学性质的相似性质的相似性和和不同点不同点？（1 1）与氢气的反）与氢气的反应；（应；（2 2）卤素单质相互）卤素单质相互间的置换间的置换反应反应阅读卤素单质与氢气反应的表格：阅读卤素单
33、质与氢气反应的表格：即：卤素单质与氢气反应即：卤素单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F2Cl2Br2I2成成氢化物稳定性：氢化物稳定性：HFHClHBrHIF2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱反应通式：反应通式：X2+H2=2HX卤族元素卤族元素性质的递性质的递变性！变性！(1)(1)卤素单质与卤素单质与H2反反应：应：实验内容实验内容现现 象象化学方程式化学方程式新新制制氯氯水水NaBr+CC14振荡、静置、分层，振荡、静置、分层，下层呈下层呈橙红色橙红色2NaBr+C12=2NaC1+Br2KI+CC14振荡
34、、静置、分层，振荡、静置、分层，下层呈下层呈紫色紫色2 KI+C12=2KC1+I2溴水溴水+KI+CC14振荡、静置、分层，振荡、静置、分层，下层呈下层呈紫色紫色2 KI+Br2=2KBr+I2(2)(2)卤素卤素单质间的置换反应单质间的置换反应（类似于金属单质间的置换反应）（类似于金属单质间的置换反应）卤素单质的氧化性：卤素单质的氧化性：F2Cl2Br2I2结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性递递 变变 性性最外层有最外层有 7e-从从FI电子层数增多电子层数增多原子半径增大原子半径增大氧化性氧化性(非金属性非金属性)逐渐减弱逐渐减弱与与H2等反应剧烈程度等反应剧烈程度减弱减弱单质
35、都是单质都是氧化剂氧化剂；都能与；都能与H2等反应等反应小结：小结：卤素的化学性质卤素的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？、与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢、与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱化物的稳定性强弱、最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）、最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱的酸性强弱、单质间的置换反应、单质间的置换反应卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律阅读课本阅读课本P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：并总结规律：
36、（1）颜色颜色：（2）状态：）状态：（3）密度：）密度：（4）熔沸点）熔沸点：逐渐逐渐增大增大（从上到下）（从上到下）逐渐逐渐升高升高（从上到下）（从上到下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；名名称称相相 似似 性性递递 变变 性性最外层最外层电子数电子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色熔熔沸沸点点密度密度化学化学性质性质氟氟氯氯溴溴碘碘7 7单质单质单质单质的熔、的熔、的熔、的熔、沸点沸点沸点沸点较低较低较低较低,颜色颜色颜色颜色较深较深较深较深单质单质单质单质具有具有具有具有强的强的强的强的氧化氧化氧化氧化性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增多多多多逐逐逐逐渐渐渐渐加加
37、加加深深深深逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大非非非非金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减弱弱弱弱小结小结：卤族元素（：卤族元素（A A）1 1、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的是（）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D2 2、砹（、砹（AtAt）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最是核电荷数最大
38、的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（不可能具有的性质是（）A、砹化氢砹化氢HAt很稳定很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A最外层电子数最外层电子数=最外层电子数最外层电子数=元素具有元素具有 性性单质具有单质具有 性性同族元素小结同族元素小结逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱电子层数电子层数 原子半径原子半径 原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力 1碱金属元素碱金属元素 具有具有 电子能力电子能力失失还原还原金属金属强强卤族元素卤族元素 元素具有元素
39、具有 性性单质具有单质具有 性性7具有具有 电子能力电子能力得得氧化氧化非金属非金属弱弱结构决定性质结构决定性质从从上上到到下下 同主族元素，无论是金属还是非金属，在同主族元素，无论是金属还是非金属，在性质方面都具有一定的性质方面都具有一定的相似性和递变性相似性和递变性。得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱从从上上到到下下电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强课堂小结课堂小结学习目标：学习目标：第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）（第三课时）学习重点：学习重点：质
40、量数、质量数、AZX和同位素的含义和同位素的含义 1、了解质量数和了解质量数和AZX的含义；的含义；2、了解元素、核素和同位素的含义了解元素、核素和同位素的含义；3、认识同位素的应用认识同位素的应用原子的构成原子的构成原子原子核外电子核外电子原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子质子中子中子每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷 不显电性不显电性原子序数原子序数=核电荷核电荷数质子数数质子数原子的核原子的核外电外电子数子数因此，因此，原子呈原子呈电中性电中性XZA2、原子表示方法原子表示方法原子表示方法原子表示方法元素符号元素符号质子数质子数质量数质量数三、
41、核素三、核素1、质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子、质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）例如：例如：147N、2412Mg、126CX元素符号；元素符号；a质量数；质量数；b质子数；质子数；c离子的价态；离子的价态；d原子的个数；原子的个数；e 化合价化合价.abd+eXc+在在 中中X、a、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？原子名称原子名称原子符号原子符号质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数质量数质量数元素元素符号符号
42、1012131 11 12 1H11H21H或或D31H或或T氕氕氘氘氚氚氢元素的三种原子氢元素的三种原子氕氕氘氘（重重氢氢）氚氚（超超重重氢氢）这三种这三种微粒是同一种原子吗微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?归纳与整理归纳与整理 2 2、元素：、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子。的同一类原子。3 3、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种具有一定数目的质子和一定数目中子的一种 原子。原子。一种核素就是一种原子，大多数一种核素就是一种原子，大多数元素都包含多种核元素都包含多种核素素，因此原子的种类远多于元素的种类。，因此原子的种类
43、远多于元素的种类。4、同位素：、同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一种元素同一种元素的的不同原子（即同一元素的不同核素）互称为同位素。不同原子（即同一元素的不同核素）互称为同位素。（1）“同位同位”指核素的质子数相同，在周期表中占有相指核素的质子数相同，在周期表中占有相同的位置，因此同位素同的位置，因此同位素的化学性质几乎完全相同的化学性质几乎完全相同，物理物理性质有差异性质有差异。（2）在天然存在的某种元素里，各种同位素的在天然存在的某种元素里，各种同位素的所占的所占的百百分比分比(丰度丰度)为定值。为定值。1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核
44、武器的动力性材料（235U）2、考古：、考古：利用利用 测定一些文物的年代。测定一些文物的年代。3、作为示踪原子作为示踪原子 4、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。5、临床治癌：、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。阻止癌细胞分裂。6、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。杀死各种病原体从而能保护环
45、境是其少受污染。14C6同位素的应用同位素的应用粒子粒子符号符号质质子数子数（Z）中子数中子数（N）质量数质量数（A）用用AZX表示表示O818Al1427Ar1822Cl3517ClH11H1010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181、完成下列完成下列表格表格2、美、美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为一种质子数为118，中子数为，中子数为175的超重元素，该元素原子的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是核内的中子数与核外电子数之差是()A57 B47 C61 D2933、X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m，核内中子数为，核内中子数为n，则，则WgX+含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)是（是（）（提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数元素的相对原子质量近似等于质量数）A.(m-n)W/m B.(m-n-1)W/m C.(m+n)W/m D.(m-n+1)W/m4、以、以下互称为同位素的是（下互称为同位素的是（）A.D和和T B.CO和和CO2C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.1H216O和和2H218OA同种元素组成的不同种单质同种元素组成的不同种单质同素异形体同素异形体