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1、 一、选择题（共15 小题，每小题2 分，满分30 分）1倡导“低碳”生活，从一点一滴做起生活中的下列做法，不合理的是（）A步行代车 B循环使用教科书 C出门随手关灯 D乱砍滥伐森林【答案】D【解析】考点：考查防治空气污染的措施的判断的知识。2下列化学用语书写正确的是（）A三个钾原子：3K+B两个二氧化氮分子：2N02 C镁离子：Mg+2 D地壳中含量最多的金属元素：AL【答案】B【解析】试题分析：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以三个钾原子，就可表示为：3K；错误；B、分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个
2、二氧化氮分子的符号为2NO2；正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略故镁离子可表示 为：Mg2+；错误；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，其符号由两个字母组成，第一个大写，第二个小写，可表示为：Al，错误。考点：考查化学符号及其周围数字的意义 3下列说法正确的是（）A缺乏维生素A 会引起坏血病 B缺铁会引起甲状腺肿 C大米富含糖类 D蔬菜中含大量蛋白质【答案】C【解析】试题分析：A、缺乏维生素C 会引起坏血病，错误；B、缺碘会引起甲状腺肿，错误；C、大米富含糖类物质，正确；D、蔬菜中含大量维生素，错
3、误.考点：考查食品、药品与健康食品中的有机营养素关系的知识。4下列几种化肥属于氮肥的是（）A硫酸钾 B硝酸铵 C磷矿粉 D氯化钾【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。错误；B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，正确；C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，错误。考点：考查常见化肥的种类的判断的知识。5某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（）A盐酸用于金属表面除锈 B金刚石可用来割玻璃 C熟石灰常用作食品干燥剂 D干冰用于人工降雨 【答案】C【解析】试题分析：A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去所以稀
4、盐考点：考查物质的物理性质及用途的知识。6分子是构成物质的一种粒子下列有关分子的叙述中，错误的是（）A受热时分子的体积逐渐变大 B降温时分子的运动速率减慢 C液体蒸发变成气体，分子间间隔变大 D电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的【答案】A【解析】试题分析：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，正确；C、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，由液体变成气体正确；D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢
5、、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子说明了水分子在化学变化中是可以再分的正确。考点：考查分子的定义与分子的特性的应用的知识。7下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A黄铜的硬度比铜的硬度小 B不锈钢用于制作医疗器械 C部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径【答案】B【解析】试题分析：A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误。考点：考查】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护的知识。8下列叙述正确的是（）A生活污水可
6、以任意排放 B电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2 C过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘 D用喷灌、滴灌方法给农作物浇水【答案】D 考点：考查水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验等知识。9下列做法不会危害人类健康的是（）A用亚硝酸钠代替食盐作调味剂 B霉变的花生洗净后继续食用 C制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖 D为改善食品口味，任意使用食品添加剂【答案】C【解析】试题分析：A、亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐作调味剂，错误；B、霉变的花生中含有黄曲霉素，用水清洗不能除去黄曲霉素，错误；C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味，故制糖工业
7、利用活性炭来脱色制白糖，正确；D、食品添加剂应该适量使用，任意使用食品添加剂会危害人体健康，错误。考点：考查碳单质的物理性质及用途、化学品的性质与人体健康的知识。10下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（）A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 C扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭【答案】B【解析】考点：考查灭火的原理和方法的正误判断的知识。11材料是时代进步的重要标志下列有关材料的说法中，错误的是（）A废弃塑料会带来“白色污染”B电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 C塑料、合成纤维、合金都属于
8、有机合成材料 D蚕丝、棉花都属于天然纤錐【答案】C【解析】试题分析：A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确；B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确；C、合金属于金属材料，错误；D、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确。考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别方法的知识。12某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X 的化学式为（）A CH4 B C2H5OH C CH4O D C2H2【答案】C【解析】试题分析：根据反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数
9、分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 中含有2 个碳原子、2 个氧原子、8 个氢原子，则每个X 分子由1 个碳原子、1 个氧原子、4 个氢原子构成构成，则物质X 的化学式为CH4O，选项C 正确。考点：考查质量守恒定律及其应用的知识。13正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（）A催化剂只能加快化学反应速率 B化合物一定是由不同种元素组成的 C饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液 D置换反应一定有单质和化合物生成 【答案】BD【解析】考点：考查有关概念理解正误判断的知识。14部分食物和体液的近似pH 如表所示下列说法中正确的是（）食物和体液
10、 胃液 苹果汁 牛奶 血浆 pH 0.9 1.5 2.9 3.3 6.3 6.6 7.4 7.5 A血浆和牛奶显碱性 B胃液和苹果汁显酸性 C胃液比苹果汁酸性弱 D胃酸过多的人应多饮苹果汁【答案】B【解析】试题分析：A、牛奶的pH 小于7，呈酸性，错误；B、胃酸和苹果汁的pH 都小于7，呈酸性，正确；C、胃液的pH 比苹果汁的pH 小，故胃液的酸性强，错误；D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。考点：考查食物溶液的酸碱性与pH 值的关系的判断的知识。15向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）【答案】BC【解析】考点：考查坐标方法在金属的化学性质的应
11、用的知识。二、填空题 16化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积_的结论（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_的方法降低水的硬度（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有_（写出一种物质即可）（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_（填序号）用汽油除去衣服上的油污 餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净 用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污 【答案】（1）1/5；（2）加热时就会产生大量的水垢，蒸馏；（3）浓硫
12、酸或氢氧化钠；（4）。【解析】试题分析：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论；（2）生 考点：考查空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水作用及转化；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用等知识。17煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：（1）CH4中碳元素的化合价为_价（2）甲烷是最简单的有机化合物从宏观角度看，甲烷是由_组成的；从微观角度看，甲烷是由 _构成的，一个甲烷分子是由_构成的【答案】（1）4；（2）碳元素和氢元素；甲烷分子；1 个碳原子和4 个氢原子。【解析】试题分析：（1）氢元素显+1 价，设
13、碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4=0，则x=4 价；（2）从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1 个碳原子和4 个氢原子构成的。考点：考查化学式的书写及意义、有关元素化合价的计算的知识。18如图A D 是四种粒子的结构示意图，E 是铈元素在元素周期表中的信息：（1）在A D 中，化学性质相似的原子是_（填字母）；（2）在A D 中，位于同一周期的元素是_（填字母）；（3）在A D 中，具有相对稳定结构的粒子是_（填化学符号）；（4）铈的相对原子质量为_ 【答案】（1）BD；（2）CD；（3
14、）He、Na+；（4）140.1。【解析】试题分析：（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A D 中，BD 的最外层电子数目相同，化学性质相似；（2）在A D 中，C、D 原子的核外电子层数相同，位于同一周期；（3）在A D 中，A 核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C 微粒的最外层有8g 个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na+；（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用的知识。19为了适应各种不同的需要，常常
15、要把混合物进行提纯：（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热 （2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_溶液，然后过滤【答案】（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；（2）用磁铁吸引；氢氧化钙。【解析】试题分析：（1）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再 考点：考查化学实验基本操作、混合物的分离和提纯方法、盐的化学性质、常见金属的特性及其应用的知识。20 某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液
16、中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_，一定不含有_；滤液中一定含有的溶质是_。【答案】铜；铁；硫酸亚铁。【解析】试题分析：加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫亚铁；铁粉与硫酸铜反应，置换出铜，向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应，故滤渣中一定含有铜，一定不含有铁。考点：考查金属活动性顺序表的应用的知识。21如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）A、B、C 中表示混合物的是_ （2）上述变化I、和中，厲于化学变化的是_，该化学变化中一定不变的粒子是_（填粒子名称）（3）A 图中“”
17、表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为_，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为_。【答案】（1）A（2）变化I，碳原子和氧原子（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O22H2O+O2。【解析】考点：考查微粒观点及模型图的应用、纯净物和混合物、化学变化和物理变化的判别；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。22有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应
18、后过滤，得到白色沉淀和滤液（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解 请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：原白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_ 【答案】【解析】硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠。试题分析：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀 考点：考查推断；碱和盐的化学性质及物质的鉴别的知识。23现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为_。【答案】22%。【解析】试题分析：分析
19、Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（232）：（321）=46：32；又因为 该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1 46%32%=22%。考点：考查混合物中元素的质量分数计算的知识。三、实验与探究 24实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：（1）写出仪器H 的名称_；（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_；（3）利用上述仪器
20、组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是_（填字母）；（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置 _收集装置（填装置字母）（5）若用K 装置收集二氧化碳，请将K 装置补充完整并标明气体流向（6）利用补充完整的K 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是_.【答案】（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）A、B、G、H；（4）JI；（5）；（6）将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满。考点：考查二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；化学方程式、文字
21、表达式、电离方程式的书写的知识。25某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。（1）填写表格中的空白内容：实验步骤 实验现象 实验分析 缓缓通入CO2，点燃 A 处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D 中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且_ 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_ 点燃B 处酒精喷灯，加热一段时间 B 处玻璃管内_ 以上实验说明_具有还原性 停止通入二氧化碳，熄灭A、B 两处的火焰 C 中有D 中液体进入/（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_ 【答案】（1）；（2）不需要
22、，未反应的CO 进入D 装置不会逸散到空气中。【解析】试题分析：点燃A 处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的 考点：考查一氧化碳、二氧化碳的化学性质；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。26叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究【査阅资料】NaN3受撞击会生成Na、N2 NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成 碱石灰是CaO 和 NaOH 的混合物 NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与 N2O 反应可生成NaN3、NaOH 和 NH3【问题探究】（1）汽车受撞击后，3
23、0 毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_；（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_（用化学方程式表示）；（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：小明同学认为通过测定装置I 中反应前后B 的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_（答出一种即可）小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A 的作用是_ 若无装置C，对测定结果造成的影响是 偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）装置E 的作用是_ 根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置D b
24、称量样品，检査装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气 d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确的顺序为_（填字母序号，可重复）计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据（填数字）【答案】（1）2NaN32Na+3N2；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B 吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B 中冷凝而被吸收；装置A、B 内空气中的二氧化碳被装置B 吸 收；A 中生成的二氧化碳不能全部进入B 装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化
25、碳是否被D 装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D 装置；（答出前一点即可）bcadca；3。【解析】试题分析：（1）汽车经撞击后，30 毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2；（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH 生成，NaOH 易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气
26、体，由 CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；装置 I 用浓盐酸与样品反应，浓硫酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B 吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B 中冷凝而被吸收；装置A、B 内空气活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca计算碳 酸钠的质量分数时，至少需要测定下列3 个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。四、理解与应用 27某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下
27、实验：【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住【实验现象】小刚同学的实验现象是_，玻璃片上出现白色浑浊【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有_离子（填符号）通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分。【拓展延伸】（1）检验铵根离子的方法是_（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是 _ 【答案】【实验现象】蛋壳表面有气泡产生；【结论】CO32；【拓展延伸】（1）取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸
28、放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+；（2）氢氧化钡溶液。【解析】试题分析：【实验现象】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，玻璃片上出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成，还会观察到蛋壳表面有气泡产生；【结论】碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸根离子，其离子符号为CO32；鸡蛋壳中还含有钙元素，则鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；【拓 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴定与鉴别的知识。28 某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在
29、酸性条件下能与KI 溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色 现提供下列试剂和生活中常见的物质：KI 溶液纯碱米汤白糖白酒白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_ A B C D 该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究 问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5 等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：温度 30水
30、浴 50水浴 80水浴 100水浴 煮沸 碘损失率（%）0 0.3 0.67 1 5.56 分析上表可得出的结论是_ 问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_（填字母）A氢氧化钠 B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋 【答案】B；【实验一】温度越高，碘损失率越大；【实验二】（1）时间与温度；（2）C。【解析】考点：考查化学实验方案的设计及评价的知识。五、自主学习 29我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的
31、转化关系可表示为：由此可写出各步反应的化学方程式。硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：（1）模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应_；反应_ （2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状这是因为浓硫酸具有_ （3）SO2和 SO3化学性质不同的原因是_ 【答案】（1）SO3+H2O=H2SO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O；（2）脱水性；（3）分子的构成不同。【解析】考点：考查物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质、分子的特性；化学方程式的书写的知识。六、计算题 30如图是甲、乙两种固体
32、物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）20时，将 15g 的甲物质充分溶解在50g 水中，所形成溶液的溶质质量分数是 （2）10时，欲将150g 乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g （3）某同学欲将20时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300g20%=40%解得：x=150g。试分析：他能否达到目的，并说明理由。【答案】20%；（2）150；不能；原因是20时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。【解析】试题分析：（1）20时，甲的溶解度为25g，其涵
33、义是20时，100g 水中最多溶解25g 甲，溶液达到饱和状态；则 20时将15g 的甲物质充分溶解在50g 水中，最多只能溶解12.5g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是100%=20%；（2）10时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液 考点：考查固体溶解度曲线的作用及有关溶质质量分数的简单计算的知识。31氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x 是 CaCl2的系数）它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl 和 CaCl2的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解，得到KCl 和 CaCl2的混合溶液向该溶液中逐滴加入Na2C
34、O3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）图中AB 段表示的意义是_ （2）样品中CaCl2的质量是多少？所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）氯化钙钾石化学式中的x 值是多少？【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】【答案】（1）CaCl2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量；（2）11.1g；10%；（3）21.0%；1。【解析】试题分析：（1）AB 段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（2）设恰好完全反应生成10g 碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 111 100 考点：考查关于化学反应方程式的计算的知识。