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1、质量守恒定律及初中化学计算1、某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗?请加以解释.2、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是(）3、在化学反应中，不一定发生变化的是（）物质的状态原子种类分子种类元素种类原子数目分子数目物质种类物质的总质量A、B、C、D、4、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A将2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成18g 水B将20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9。6 克氧气,生成 8。8
2、克二氧化碳和 5。4 克水。对该化合物的组成判断正确的是（）A.含有 C、H、O 三种元素B.只含有 C、H 两种元素C.分子中 C、H 原子个数比为 1：3D。以上答案都不正确5、对质量守恒定律的解释正确的是（）A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变D在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数6、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克,则生成氧气的质量为（）A（a+bc)克B（a-bc）克C(ab）克D(a-b+c）克7、A、B、C 三种物质
3、各 15g,当它们相互反应完成时，生成30g 新物质 D。若再增加10gC，它们又继续反应，到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的A 与 B 的质量比是(）A.2:3B.2：1C。3：2D.1：18、在 A+B=C+2D 的反应中,5 克 A 和一定的 B 恰好完全反应，生成 3 克 C 和 10 克 D.若消耗 16 克 B，可生成 D 的质量是()A8 克 B7 克C20 克D 10 克9、已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成 C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为（)A60 克B80 克C90 克D120 克10、将
4、25 克甲物质，5 克乙物质，10 克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21 克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A40 克B20 克C11 克D9 克11、锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为:4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn(OH）2+ZnCO3。则 X 的化学式为（）AC BCO CCO2 DH2CO312、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法错误的是物质甲乙丙丁（）反应前质量g522022A该反应是分解反反应后质量g待测11285应B甲
5、可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为98D反应后甲的质量为 0g13、在反应 A+3B=2C+3D 中,已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC,又知 D 的相对分子质量为 18，第 1 页 共 5 页则 A 的相对分子质量为（)A.23B.46C。48D.9214、铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后,得到固体物质 8g，则原混合物中铜元素的质量分数为A.88。9B.80.0%C.11。1D。61.515、相同质量的 Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3 四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2 最多的是(）A。Na2CO3B。K2CO3C。M
6、gCO3D.CaCO316、.两种金属混合物共 13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是（）A。Zn 和 AlB.Fe 和 MgC.Fe 和 ZnD.Al 和 Mg17、有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为AMgBZnCCuDAl18、托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的质量分别是(）A3g Mg，3g ZnB1g Mg,1g ZnC7g Mg，7g ZnD5g Mg，5g Zn19、现有氢气和氧气共 10g，点燃使
7、之充分反应，生成7。2g 水，则反应前氧气质量可能是（）A。0.8gB。3。6gC.6.4gD.9。2g20、完成并配平下列反应的化学方程式。（1)_C2H6+_O2_CO2+_H2O（2）_NH3+_O2_N2+_H2O(3)_C+_Fe3O4_Fe+_CO2（4)_MnO2+_HCl_MnCl2+_Cl2+_H2O（5）_H2S_SO2_S_H2O（6)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2（7）C2H2+O2CO2+H2O（8）C6H6+O2 CO2+H2O21、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_.22、剧烈运动
8、后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3)，使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。23、汽车尾气（含有 CO，SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO 反应的化学方程式是_.24、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体
9、粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:,。根据化学方程式计算根据化学方程式计算（一）直接求算8 克氢气最多能还原多少克的氧化铜?（二）差量法1 已知 6。2 克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4。28 克.求：(1）生成多少克的氧气？（2)原混合物中有多少克的氯酸钾?（3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？第 2 页 共 5 页2 木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12 克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10。9 克。求：（1）生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？（2)原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？3 碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20 克，充分煅烧后
10、剩余固体质量为17.8 克，求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。（三）纯度某炼钢厂日产含杂质 5的生铁 3000t，试计算：（1）该 3000 t 生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3 质量分数为 85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数)（四)、信息给予题1 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，在制取的过程中,二氧化锰的质量分数（用WMnO2表示）随加热时间(t)的变化情况如图（1)请你写出该反应的化学方程式（2）求在 t1时间时氯酸钾的分解率2 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2。5 克该样品与 0.5 克二氧化锰混和.加热该混合物t1时间（假设杂质
11、不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热 t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间剩余固体质量（克)t12。12t22。08t32。04t42。04(1）加热 t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？（2)求完全反应后产生氧气的质量。(3)求该样品中氯酸钾的纯度。3 有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）.某同学想测定该样品的纯度，取用了 2 克这种石灰石样品，把 20 克稀盐酸分 4 次加入,充分反应后剩余固体的质量如下表：稀盐酸的第一次（5 克）第二次（5 克）第三次(5 克)第四次(5 克
12、)用量剩余固体1。315 克0.63 克0.3 克质量1）石灰石样品的纯度是多少?2）20 克稀盐酸的质量百分比浓度是多少？3）100 千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？第 3 页 共 5 页0。3 克4 石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200 克,平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验加入样品的质量（克）生成 CO2的质量(克）151.762103。523154.4420m1）哪几次反应中矿石有剩余？2）上表中 m 的数值是多少？3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数.某课外爱好小组的
13、同学对一批铁样品(铁中含有杂质,杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:质 量 学生分组烧杯和稀硫酸的质量加入的铁样品的质量充分反应后,烧杯和剩余物的质量甲200g9g乙150g9g丙150g14g208。7g158.7g163.7g请你认真分析表中数据,回答下列问题:(1)同学（填“甲、乙或丙）所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;（2）计算样品中铁的质量分数。方程式计算练习方程式计算练习1、往10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留
14、固体质量为 8。4g，求原混合物中 CuO 的质量分数。2、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：所取合金的质量/g第一次10第二次第三次10800.220500.2所用稀硫酸的质量/g50生成氢气的质量/g0.2(1）试计算该铜锌合金中含锌的质量分数。（2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数3、某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.实验数据如下表：烧杯+稀硫酸加入的
15、铁样品充分反应后,烧杯+剩余物甲200g9g208。7g乙150g9g丙150g14g158.7g163。7g(1）.同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（2)计算样品中的铁的质量分数是多少？(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为 25.4 克)4、为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数，某同学设计了以下方案:称取样品11。8 g于烧第 4 页 共 5 页杯中，加20g水完全溶解后,向其中加入150g CaCl2溶液，恰好完全反应,过滤得到10 g沉淀,试通过计算确定:(1)样品中Na2CO3的质量分数（精确到 0。1%）;(2)该同学过滤所得
16、溶液中溶质的质量分数。5、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。烧杯稀硫酸加入的铁样品充分反应后，烧杯剩余物甲250g9g258。7g乙200g9g208。7g丙200g14g213。7g请你认真分析数据，回答下列问题：(烧杯的质量为 75.4g；计算结果精确到 1）（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数;（3）所用稀硫酸的溶质质量分数.6、某 MgCl2、BaCl2的固体混合物 36.3 克，溶于 100 克水后，与 87 克 Mg
17、SO4溶液恰好完全反应,生成沉淀，过滤烘干得固体 23.3 克，若实验中没有任何物质损失。试计算：(1)原混合物中 MgCl2的质量;（2)滤液中溶质的质量分数。7、用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液,测定 Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示.（1）在 加 入 Na2CO3溶 液 的 过 程 中，开 始 时 没 有 发 现 沉 淀 生 成，说 明 滤 液 中 的 溶 质 有_；(2）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确到 0.1%）8、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应).根据实验数据计算:（1)表中 n 的数值为。实验次数1234（2）样品中碳酸钙的质量分数是.加入稀盐酸的质量/g20202020（3)盐酸中溶质的质量分数.剩余固体的质量/g1162.8n第 5 页 共 5 页