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1、水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH一一 外界条件对水的电离的影响外界条件对水的电离的影响条件改条件改变变平衡移平衡移动动方向方向c(H+)c(OH-)电电离离度度加加HCl加加NaOH升升 温温加氯化铝加氯化铝注意：注意：加酸、加碱对水的电离都有加酸、加碱对水的电离都有 作用。作用。可简写为：可简写为：H2O H+OH-二二 水的离子积常数水的离子积常数 Kw=c(H+)c(OH-)25 纯水中纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L Kw=10-14 100 纯水中纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-6 mol/L Kw=10-12 1、25 0.01mol/L的的H
2、Cl中，中，c(H+)=_=_ c(OH-)=_=_ 水电离出的水电离出的c(H+)=_ c(OH-)=_ 、25 0.01mol/L的的NaOH中中 c(H+)=_ c(OH-)=_ 水电离出的水电离出的c(H+)=_ c(OH-)=_、判断下列说法是否正确。、判断下列说法是否正确。A、25，某稀溶液中水电离出的，某稀溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中 c(H+)=210-7 mol/L。滴入盐酸，滴入盐酸，c(H+)=510-6 mol/L，则，则c(OH-)=810-9 mol/L。C、向盐酸
3、中加水，、向盐酸中加水，c(OH-)增大增大。D、某温度下，纯水中某温度下，纯水中 c(H+)=10-5 mol/L，某，某酸中酸中 c(H+)=10-2 mol/L，则水电离出的，则水电离出的c(H+)=10-2 mol/L。E、标况下、标况下1L纯水中氢离子有纯水中氢离子有10-7mol三三 溶液溶液pH pH =-lgc(H+)pH值测定值测定 溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4
4、、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。5、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同相同,酸的物质酸的物质的量浓度也相同。的量浓度也相同。6、强酸溶液稀释、强酸溶液稀释100倍，倍，pH值一定变化值一定变化2个单位个单位 强碱与强碱混合强碱与强碱混合在在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种的两种氢氧化钠溶液等体积混合氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？强酸与强酸混合强酸与强酸混合在在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？强酸与强碱混合强
5、酸与强碱混合在在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？强酸与强碱混合强酸与强碱混合在在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？已知已知100时，水的离子积常数为时，水的离子积常数为110-12.在此温度下，将在此温度下，将PH=8的的NaOH溶液溶液与与PH=4的的H2SO4溶液混合，得到溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则的混合溶液，则NaOH溶
6、液与溶液与H2SO4溶溶液的体积比约为液的体积比约为_，若使溶液的，若使溶液的pH=6则两溶液的体积比约为则两溶液的体积比约为_下列四种溶液中，下列四种溶液中，pH=0的盐酸的盐酸0.1mol/L的盐酸的盐酸0.01mol/L的的NaOH溶液溶液pH=11的的NaOH溶液溶液氢离子浓度之比是氢离子浓度之比是 _由水电离出的氢离子浓度之比为由水电离出的氢离子浓度之比为_常温下，将常温下，将m体积体积PH=a的强酸和的强酸和n体积体积PH=b的强的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系两者间的关系为为 .理解下列说法（均为常温下）：理解下列说法（均为常温下）：
7、0.1mol/L的盐酸与醋酸的盐酸与醋酸pH均为均为3的盐酸及醋酸的盐酸及醋酸由水电离出的由水电离出的c(H+)为为10-3mol/L的溶液的溶液由水电离出的由水电离出的c(H+)为为10-13mol/L的溶液的溶液c(H+)为为10-3mol/L的溶液的溶液四四 中和滴定中和滴定用已知浓度盐酸滴定未知浓度用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液溶液原理原理仪器仪器操作操作指示剂的选择指示剂的选择9、用用标标准准的的NaOH溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的盐盐酸酸，用用酚酞为指示剂，分析下列操作对测定结果的影响：酚酞为指示剂，分析下列操作对测定结果的影响：A.配配制制标标准准溶溶液液所所用用的的氢氢氧氧化化钠钠吸吸收收了了少少量量的的水水_;B.滴滴定定终终点点读读数数时时，俯俯视视滴滴定定管管的的刻刻度度，其其它它操操作作均正确均正确_;C.锥形瓶用蒸馏水洗过，未用所盛溶液润洗锥形瓶用蒸馏水洗过，未用所盛溶液润洗_;D.滴滴定定到到终终点点读读数数时时发发现现滴滴定定管管尖尖嘴嘴处处悬悬挂挂一一滴滴溶溶液液_;E.锥形瓶用所盛溶液润洗锥形瓶用所盛溶液润洗_。上上述述实实验验若若是是用用未未知知浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定标标准准NaOH溶溶液，各问结果如何？液，各问结果如何？