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1、2019届一轮复习人教版-化学中常用计量(1)(1)了解了解相对原子质量、相对分子质量相对原子质量、相对分子质量的含义。的含义。(2)了解了解物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔(mol)，摩尔摩尔质量、气体摩尔体积质量、气体摩尔体积(相应单位为相应单位为gol-1、Lol-1)的含义。的含义。(3)(3)理解理解物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)、阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数的含义。的含义。(4)(4)掌握掌握物质的量与微粒物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系。之间的相互关系。考纲要求考纲要求四、化学中
2、常用计量四、化学中常用计量（一）相对原子质量（一）相对原子质量同位素的同位素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种是按该元素的各种天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出来的算出来的平均值平均值等于该元素的各种等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子天然同位素原子的相对原子质量质量与其与其 所占的所占的原子个数百分比原子个数百分比的乘积之和。的乘积之和。Mr1a%+Mr2b%+(平均平均相对原子质量相对原子
3、质量)元素的元素的近似近似相对原子质量相对原子质量A1a%+A2b%+35Cl37Cl中子数中子数1820质量数质量数3537绝对原子质量绝对原子质量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相相对原子质量对原子质量原子个数百分比原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相对原子质量相对原子质量氯元素的氯元素的近似相对原子质量近似相对原子质量Mr(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453(Cl)=3575.77%+3724.23%=35.4855.808810-261.992710-261/12=34.9696.14051
4、0-236.0210-23=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量（二）、相对分子质量（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的一个分子的各原子的相对原子质量的总和。总和。（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原子的质量数之和）子的质量数之和）拓展拓展:若相对原子质量的计算规定，以一种若相对原子质量的计算规定，以一种1212C C原子质原子质量的量的1/241/24位标准位标准1、O相对原子质量：相对原子质
5、量：;O2相对分子质量：相对分子质量：;2、阿伏加德罗常数应为、阿伏加德罗常数应为 12C所含碳原子数；所含碳原子数；3、标况下气体的摩尔体积为、标况下气体的摩尔体积为 ；4、32g氧气在标准状况下的体积为氧气在标准状况下的体积为 ；326424g44.8mol/L22.4L 阿伏加德罗常数、相对原子质阿伏加德罗常数、相对原子质量的量的标准标准均是人为规定的，如果它均是人为规定的，如果它们发生了改变，则们发生了改变，则相对原子质量、相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度量、物质的量浓
6、度等等“主观因素主观因素”均会发生相应变化，而均会发生相应变化，而质量、微粒质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度的密度、物质的溶解度等等“客观因客观因素素”却不会改变。却不会改变。解此类题时，在弄清解此类题时，在弄清“主观主观”与与“客观客观”的同时，一定的同时，一定要紧扣要紧扣“物质的量物质的量”这一核这一核心，即先判断物质的量如何心，即先判断物质的量如何改变，再判断和物质的量有改变，再判断和物质的量有关的量会怎样改变。关的量会怎样改变。【例】假若【例】假若12C的相对原子质量为的相对原子质量为24，以，以0.024kg12C所含的所含的
7、12C原子数为原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯阿伏加德罗常数下列数值肯定不变的是（）定不变的是（）O2的溶解度；的溶解度；气体摩尔体积；气体摩尔体积；一定质量气体的体积；一定质量气体的体积；市售浓硫酸的物质的量浓度；市售浓硫酸的物质的量浓度；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数；O2的式量；的式量；同位素的相对原子质量；同位素的相对原子质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的质量；的质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的物质的量；的物质的量；一定条件下气体的密度；一定条件下气体的密度；一定温度下一定温度下NaCl在在1mL水中溶解的质量、物质的量；水中溶解的质量、物质的量；1molH2完全燃烧
8、时所放出的热量。完全燃烧时所放出的热量。、【练习一】【练习一】设设NA表示何伏加德罗常数，假表示何伏加德罗常数，假定把定把12C的相对原子质量改为的相对原子质量改为24，则下列说，则下列说法不正确的是（）法不正确的是（）A.此时此时16O的相对原子质量为的相对原子质量为32；B.标准状况下标准状况下44gCO2的体积为的体积为11.2L；C.44gCO2和和28gCO含有相同数目的分子；含有相同数目的分子；D.18gH2O的物质的量为的物质的量为0.5mol.B考虑：假定阿伏加德罗常数为考虑：假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推
9、断不正确的是（物质的量的概念不变，则下列推断不正确的是（）A.16O的相对原子质量为的相对原子质量为32；B.NA个氧分子与个氧分子与NA个氢原子的质量比为个氢原子的质量比为16:1；C.二氧化碳的摩尔质量为二氧化碳的摩尔质量为44g/mol;D.一个一个12C原子的质量约为原子的质量约为1.997 10-26 kg;C【练习二】【练习二】假定把假定把12C的相对原子质量改为的相对原子质量改为100，则下列各量变为原来的，则下列各量变为原来的100/12的是（的是（）A.NO2的相对分子质量；的相对分子质量；B.标准状况下标准状况下22.4LCO2的物质的量的物质的量；C.标准状况下标准状况下
10、N2的密度；的密度；D.电解电解3.6mLH2O时得到的气体质量。时得到的气体质量。A考虑：设某元素的一种原子，核内质子数为考虑：设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为中子数为n，则下列论断正确的是（则下列论断正确的是（）A、不能由此决定该元素的相对原子质量不能由此决定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+nC、不能确定此元素在周期表中的位置不能确定此元素在周期表中的位置D、核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量A A考虑：已知一个考虑：已知一个N2O3分子的质量为分子的质量为a kg，一个一个N2O5分子的分子的质量是质量
11、是bkg，若以氧原子质量的若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，作为相对原子质量标准，则则NO2的相对分子质量为（的相对分子质量为（）A.8(a+b)/b-a B.16(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a D.16(b-a)/b+aA A（二）、相对分子质量（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的一个分子的各原子的相对原子质量的总和。总和。（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原子的质量数之和）子的质量数之和）1 1物质的量物质的量n n：国际上规定的一个基本物理量。：国际上规定的一个
12、基本物理量。物理意义物理意义：含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体。单位单位：摩尔，符号：摩尔，符号“mol”，简称简称“摩摩”。1 1molmol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒2 2阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA:A:molmol-1-1)科学上规定：科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值一个精确的数值为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA（三）、物质
13、的量（三）、物质的量4、物质的量物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；仅适用于微观粒子，对宏观无意义；1、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物物质质的的量量是是专专有有名名词词，应应整整体体理理解解，不不能能理理解解为为物物质质的的数量和物质的质量；数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021023仅是仅是NA的近似值；的近似值；应注意的问题应注意的问题：（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）考虑考虑:设设NA代表阿伏加德
14、罗常数，代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是()()1、1mol物质中含有物质中含有6.021023个粒子；个粒子；2、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有
15、的原子数为氦气含有的原子数为2NA;（四）、摩尔质量（四）、摩尔质量1、摩尔质量、摩尔质量：(M)定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。单位单位：克克/摩，表示为摩，表示为“g/molg/mol”。2 2、摩尔质量与物质式量的关系：、摩尔质量与物质式量的关系：以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量即相对分子质量或相对原子质量)6物质的质量、摩尔质量、物质的量物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之三者之间的关系为：间的关系为：物质的摩尔质量物质的摩尔质量=物质的质量物质的质量/物质
16、的量物质的量 即即M=m/n物质的量物质的量(mol)=物质的质量物质的质量/摩尔质量摩尔质量 =微粒数微粒数/NA(mol-1)即：即：n=N/NA上述式中已知两个量就可求第三个量。上述式中已知两个量就可求第三个量。（五）、气体摩尔体积（五）、气体摩尔体积1 1决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素(1)(1)物质所含微粒数的多少。物质所含微粒数的多少。(2)(2)物质微粒间距离的大小。物质微粒间距离的大小。(3)(3)物质微粒本身的大小。物质微粒本身的大小。2.固体和液体固体和液体的体积主要取决于的体积主要取决于:3.气体气体的体积主要取决于的体积主要取决于:(1)(1)物质所含微粒
17、数的多少物质所含微粒数的多少(2)(2)物质微粒本身的大小物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）粒子间距小，可忽略）(1)(1)物质所含微粒数的多少物质所含微粒数的多少(2)(2)物质微粒间距的大小物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略气体分子相对较小，可忽略)气体摩尔体积：（气体摩尔体积：（Vm）1 1、定义：、定义：单位物质的量气体所占的体积单位物质的量气体所占的体积2 2、物质的量与气体体积的关系：、物质的量与气体体积的关系：标况：标况：Vm=22.4 L/mol。换算：换算：n=n=V/VmV/Vm 或或 V=n22.4LV=n22.4L3 3、必须注意的问题：、必须注意的问题
18、：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（00，1.011.01105Pa）。）。（3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4 22.4 L L。阿伏加德罗定律的理解和应用阿伏加德罗定律的理解和应用内容：内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；理解的基础：理解的基础：PV=nRTPV=nRT理解：理解：（1 1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子或
19、双原子均可以。或双原子均可以。（2 2）在四同中，只要有三个相同，则另一个）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必然相必然相同。同。阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论例例空瓶重空瓶重48.000g，装满气体装满气体A后的质量后的质量48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空瓶原为真空空)，此气体，此气体A的式量为的式量为()A28 B29 C30 D48为为解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压 下，相同质量的不同气体间的质量比，等于它下，相同质量的不同气体间的质量比，等于它们的摩尔质量之
20、比。即：们的摩尔质量之比。即：m1:m2=M1:M2。C例例：将：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为大到小的顺序为 。H2 N2 O2例：例：己知己知a g某气体中含有某气体中含有b个分子，则个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？该气体在标准状况下所占的体积为多少？22.422.4bc/aNbc/aNA A L L例：例：某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和
21、氯化和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A 1A 111 B 111 B 111 11 C 7 C 711 D 1111 D 117 7B例例:在相同条件下，在相同条件下，agag气体气体A A与与bgbg气体气体B B的分子数相同的分子数相同（1 1）A A与与B B两种气体的相对分子质量之比为两种气体的相对分子质量之比为；（2 2）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的体积之比为的体积之比为；（3 3）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为；（4 4
22、）相同质量的气体）相同质量的气体A A与与B B的分子数之比为的分子数之比为；（5 5）相同条件下，同体积的气体）相同条件下，同体积的气体A A与与B B的质量之比为的质量之比为；a:b1:1a:bb:aa:b例：例：4mL氧气和氧气和3mLNxHy(yx)的混合气体，在的混合气体，在120、1.0105Pa下点燃完全反应后，恢复到原状下点燃完全反应后，恢复到原状况，测得反应后况，测得反应后N2、O2、水蒸气混合气体的密度减水蒸气混合气体的密度减小小3/10，则：，则：(1)反应的方程式为反应的方程式为 ；(2)推算推算NxHy的分子式为的分子式为 。4NxHy+yO22xN2+2yH2ON2
23、H4X3/2 y3/2（4y 3/4)102xy8 m气气不变不变,后后/前前 V前前/V后后 V后后10mL例：例：在在120时分别进行如下四个反应：时分别进行如下四个反应：A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d)和气体总压强（和气体总压强（p)分别符合关系式分别符合关系式d前前d后后和和p前前p后后的反应是的反应是；符合关系式；符合关系式d前前d后后和和p前前p后后的反应是的反应是；（2）若反应
24、在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气）若反应在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（体密度（d)和气体的体积（和气体的体积（V)分别符合关系式分别符合关系式d前前d后后和和V前前V后后的反应是的反应是；符合关系式；符合关系式d前前d后后和和V前前V后后的反应是的反应是；BCDA例：例：在体积为在体积为1L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HCl气体后，气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体体积是（）容器中的液体体积是（）A.0.25L，B.
25、0.5L，C.0.75L，D.1L36.536.5x2929（1 1x)1.082 321.082 3234.62434.624X X0.75L0.75LC（六）、物质的量浓度（六）、物质的量浓度1 1、物质的量浓度：、物质的量浓度：CB 定义定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量来表示的溶液组成的物理量。单位为来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/Lmol/L2 2、浓度的计算关系：、浓度的计算关系：n nB B(1)(1)c cB B=V V1000 1000 w w(2)(2)c cB B=MM3溶液的稀释与混合溶液的稀释与混合(1)溶液的稀
26、释定律溶液的稀释定律由溶质质量稀释前后不变有：由溶质质量稀释前后不变有：mB=m浓浓m浓浓%=m稀稀m稀稀%由溶质稀释后物质的量不变有：由溶质稀释后物质的量不变有：nB=C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀.(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。的密度，应根据质量和密度求体积。一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1 1、容量瓶的认识、容量瓶的认识规格：规格：50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL特点：特点：容量瓶上标
27、有温度和量程。容量瓶上标有温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶上只有刻线而无刻度。注意事项：注意事项：每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液；每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液；使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体体 或稀释液体。或稀释液体。2 2、配制的步骤、配制的步骤计算计算 称量称量(量取）量取）溶解溶解转移转移定容定容摇匀摇匀考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？考虑：称量考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？时应注意哪些问题？考虑：移液时，
28、为何要将溶液冷却至室温？考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全部倒入到容量瓶？部倒入到容量瓶？考虑：容量瓶是否一定要干燥？考虑：容量瓶是否一定要干燥？考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？1 1本实验中，哪些操作需用玻璃棒本实验中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么其作用各是什么?2 2怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容
29、量瓶里?3 3向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaClNaCl溶液溶液恰好是瓶上标有的容量恰好是瓶上标有的容量?1.1.浓溶液稀释时浓溶液稀释时,用到玻璃棒用到玻璃棒.起到搅拌作用起到搅拌作用,保证溶液充分稀释保证溶液充分稀释.2.2.移液时移液时,用到玻璃棒用到玻璃棒,起到引流作用起到引流作用,防止溶液流到瓶外防止溶液流到瓶外.移液后移液后,用蒸馏水冲洗烧杯和玻棒二、三次并将冲洗液用蒸馏水冲洗烧杯和玻棒二、三次并将冲洗液全部转移到容量瓶全部转移到容量瓶.平视观察平视观察,确保溶液凹液面和刻线相切确保溶液凹液面和刻线相切.此时溶液的体积此时溶液的
30、体积为容量瓶标定的体积为容量瓶标定的体积.即为要求配制的溶液即为要求配制的溶液1将将1体积体积98%，密度为，密度为1.84 g/cm3的浓的浓H2SO4与与4体体积的水混合的稀积的水混合的稀H2SO4叫叫1：4的稀的稀H2SO4。已知该稀已知该稀H2SO4的密度为的密度为1.22 g/cm3，求此稀求此稀H2SO4的物质的量的物质的量浓度。浓度。2若把若把Na2CO310H2O和和 NaHCO3的混合物的混合物13.12g溶溶于水制成于水制成200mL溶液，测得溶液，测得c(Na+)为为0.5 mol/L，若将若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重，可得固体物质上述混合物固体用酒精灯加热至恒重
31、，可得固体物质的质量是多少？的质量是多少？3实验室要配制含实验室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和和0.50 mol NaCl溶液溶液1.0L，现因实验室里没有现因实验室里没有K2SO4，只有只有Na2SO4、KCl、NaCl。问如何配制所需溶液？问如何配制所需溶液？简简述操作步骤述操作步骤。答案：答案：3.74mol/L答案：答案：5.3克克答案：答案：Na2SO424.1克、克、KCl37.3克、克、NaCl9.4克克例例2：某化合物式量为某化合物式量为M，在在t时，时，mg该化合该化合物溶于物溶于Vml水中恰好形成饱和溶液水中恰好形成饱和溶液(密度为密度为g
32、/cm3)，则：则：(1)该化合物在该化合物在t时的溶解度为时的溶解度为 ，(2)该饱和溶液中溶质的质量分数为该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，(3)该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 。练习：练习：某化合物式量为某化合物式量为M，在在t时，时，mg该化合物溶于该化合物溶于水中恰好形成水中恰好形成Vml饱和溶液饱和溶液(密度为密度为g/cm3)，则则(1)该化合物在该化合物在t时的溶解度为时的溶解度为 ，(2)该饱和溶液中溶质的质量分数为该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，(3)该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 。4.在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验在标准
33、状况下，用以下气体分别做喷泉实验(假设溶假设溶质不扩散质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓度：，求所得溶液的物质的量浓度：(1)用用HCl气体气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则则CHCl=.(2)用用NH3气体气体做喷泉实验，最后液体充至烧瓶容积做喷泉实验，最后液体充至烧瓶容积2/3处，处，则则CNH3=.122.4mol/L122.4mol/L7.2X%的氨水与的氨水与4X%的氨水等体积混合后的溶液的质量的氨水等体积混合后的溶液的质量分数分数 3X%.6.2X%的硫酸与的硫酸与4X%的硫酸等体积混合后的溶液的质量的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数分数 3X%.5
34、.标准状况时标准状况时,VLNH3溶于溶于1L水中水中,得密度为得密度为 的溶液的溶液,求该求该溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度.例、例、氢氧化钙在氢氧化钙在2020时，每时，每100100克水中仅溶解克水中仅溶解0.170.17克。克。（1 1）求求在在2020时时100100克克水水中中加加入入7.47.4克克氢氢氧氧化化钙钙固固体体，这这时时溶溶液液中中的的氢氢氧氧根根离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度（设设密密度度为为1 1g/cmg/cm3 3）；）；（2 2）在在上上述述的的混混合合物物液液体体中中加加入入多多少少毫毫升升的的0.100.10mol/Lmol/L碳酸钾溶液，才
35、能使钙离子的浓度降低至碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.010.01mol/L?mol/L?（3 3）已已知知2020当当溶溶液液中中 CaCa2+2+1.0101.0105 5mol/Lmol/L时时，可可以以视视为为钙钙离离子子沉沉淀淀完完全全。在在前前述述1 1）中中要要使使钙钙离离子子沉沉淀淀完完全，需加入全，需加入0.100.10mol/Lmol/L碳酸钾溶液的最小体积为？碳酸钾溶液的最小体积为？【解析】【解析】由题意可知，在由题意可知，在100100克水中加入克水中加入7.47.4克氢氧化钙固克氢氧化钙固体，只溶解体，只溶解0.170.17克，大部分仍以固体形式存在。在这里，
36、克，大部分仍以固体形式存在。在这里，100100克水的体积相当于克水的体积相当于100100mLmL，而溶解的氢氧化钙只有而溶解的氢氧化钙只有0.00230.0023molmol，所以其物质的量浓度为所以其物质的量浓度为0.0230.023mol/Lmol/L，氢氧根氢氧根离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.0460.046mol/Lmol/L。在在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V V毫升，则有：毫升，则有：（100+100+V V）10-3L0.01m
37、ol/L=0.1molL0.01mol/L=0.1molV V 10-3L L 0.10mol/L0.10mol/L，解得解得V=900mLV=900mL。第三小题是指当钙离子的浓度第三小题是指当钙离子的浓度1.0101.0105 5mol/Lmol/L时，需要加时，需要加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：0.10.1mol=(100+V)mol=(100+V)10-3L 10L 105 5mol/L+V mol/L+V 10-3L 0.1mol/LL 0.1mol/L，解得解得V=999mLV=999mL。【答案】答案】（1）0.046mol/L（2）900mL
38、（3）999mL。有关热化学方程式的计算有关热化学方程式的计算1.根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式例例：在在101kPa和和25时时，1g甲甲醇醇完完全全燃燃烧烧生生成成CO2和和H2O，同同时时放放出出22.68KJ热热量量。（1）求求：甲甲醇醇的的燃燃烧热；（烧热；（2）请写出反应的热化学反应方程式）请写出反应的热化学反应方程式。H32g/mol22.68kJ/g725.8kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H725.8kJ/mol练习：练习：1010g g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SOSO2 2，放放出的热量能使出的热量能使500500gHgH2 2OO温度由温度由1818升高到升高到62.462.4，则硫的燃烧热为则硫的燃烧热为；硫燃烧的热化学方；硫燃烧的热化学方程式为程式为。297kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H 297kJ/mol谢谢大家！结结 语语