《初中三年级化学上册第五单元化学方程式53利用化学方程式进行简单的计算课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中三年级化学上册第五单元化学方程式53利用化学方程式进行简单的计算课件.ppt（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、请你思考请你思考=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6gKMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思
2、路二：利用化学方程式来计算第五章第五章 化学方程式化学方程式课题三课题三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比224：162：（24+16）248：32：80若：若：48克克：（：（）克）克：（）克克2Mg+O2=2MgO点燃点燃若：（若：（）克）克：（：（）克）克：40克克说明说明：在化学反应中，反应在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是物与生成物之间的质量比是成正比例关系成正比
3、例关系。因此，利用。因此，利用正比例关系根据化学方程式正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应和已知的一种反应物物（或生（或生成物）的质量，可求生成物成物）的质量，可求生成物（或或反应物）反应物）的质量的质量。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数.设设2Mg+O2=2MgO点燃点燃48803克克X(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生
4、成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。克。.解解(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答(3)列出相关数据列出相关数据.列列根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的对原子质量）与化学式前边计量数的乘积乘积，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。-=-练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成
5、X克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+O2=P2O53114215.5X3115.5142XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确Y=-2452459612.25克96245X12.25克MnO2练习二：练习二：(1).加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多可得到多少少克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2).制取制取4
6、.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl+3O22459612.25克X-=-X=-=4.8克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气2.3克克.14924512.25克-=-149Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY=7.45克克MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl+3O2245964.8克X245X4.8克96=-X=-4.8克24596=12.25克答答:需要氯酸钾需要氯
7、酸钾12.25克克.氢氢气气V氢氢气气=m氢氢气气练习练习三三实验实验室用室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反粒与足量的稀硫酸反应应制取制取氢氢气。气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计计算：（算：（1）生成）生成氢氢气的气的质质量量为为多少克？多少克？（2）这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是多少升？是多少升？（标标准状况下，准状况下，氢氢气密度气密度为为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成答：生成氢氢气的气的
8、质质量量为为0.4克，克，这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是是4.4L。练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克CO2C 100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃充分燃烧烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推
9、断乙克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素醇由几种元素组组成？成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的元素的质质量是多少？量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克182=3克克因因为为乙醇乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质质量量为为：23克克-（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含克含杂质杂质（杂质杂质不与不与盐盐酸反酸反应应）的）的锌锌粒和粒和足量的足量的稀稀盐盐酸酸反反应应，待反待
10、反应应停止后停止后，烧烧杯中物杯中物质质的的质质量减少了量减少了0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反参加反应应的的锌锌的的质质量。量。这这种种锌锌粒中含粒中含锌锌的的质质量分数。量分数。解：解：设设参加反参加反应应的的Zn的的质质量量为为X根据根据题题意：意：反反应应生成生成氢氢气的气的质质量量为为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌该锌粒中粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反答：参加反应应的的锌锌的的质质量量为为3.25g。这这种种锌锌粒中粒中锌锌的的质质量分数量分数为为72%2KClO3=
11、2KCl+3O2MnO23、将含将含3克克氯氯酸酸钾钾和和1克二氧化克二氧化锰锰的混合物的混合物加加热热片刻片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的得残余固体的质质量量为为3.04克，根据克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气量守恒定律可知，生成氧气的的质质量量为为多少克？固体残余物中含有什么物多少克？固体残余物中含有什么物质质？质质量各量各为为多少？多少？思路：反思路：反应应中固体物中固体物质质质质量减量减轻轻了，原来了，原来3克克+1克克=4克，克，加加热热片刻后剩余固体片刻后剩余固体3.04克，固体克，固体质质量量为为什么会减什么会减轻轻？减？减轻轻了多少？此减了多少？此减轻轻的是什么物的是什
12、么物质质的的质质量？量？解：解：根据根据题题意，加意，加热热片刻生成氧气片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设设参加反参加反应应的的KClO3的的质质量量为为X，反，反应应生成生成KCl的的质质量量为为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反反应应后固体残余物中后固体残余物中剩余剩余KClO33克克-2.45克克=0.55克克生成生成KCl1.49克克有有MnO21克克答：答：1根据化学方程式根据化学方程式计计算的一般方法是：算的一般方法是：掌握根据化学方程式掌握根据化学方程式计计算算各反各反应应物和生成
13、物之物和生成物之间间的的质质量比量比是是这这类计类计算的关算的关键键。因此必。因此必须须注意以下几点：注意以下几点：（1）认认真真审题审题，分析，分析题题目涉及到什么反目涉及到什么反应应，已知物是什么，待，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确正确书书写出反写出反应应的化学方程式的化学方程式（这这是正确解是正确解题题的前提），的前提），因此在因此在计计算之前必算之前必须检查须检查化学方程式是否正确（重点化学方程式是否正确（重点查查：各各物物质质的的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合化学方程式是否符合质质量守恒定律量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确）正确
14、计计算出反算出反应应中中已知物已知物质质和待求物和待求物质质的的质质量比量比。（这这是正确解是正确解题题的关的关键键）（4）进进行行准确、熟准确、熟练练的数学运算的数学运算（这这是解是解题题正确的保正确的保证证）。）。（5）要有）要有完整的解完整的解题题步步骤骤和和规规范的范的书书写格式写格式。（这这是解是解题规题规范的必需）范的必需）课课堂堂小小结结：(3)写出有关物写出有关物质质的相的相对对分子分子质质量量（不忘乘以前面的化学不忘乘以前面的化学计计量数量数）已知量和未知量已知量和未知量列比例式列比例式列列比比2、根据化学方程式、根据化学方程式进进行行计计算的步算的步骤骤(1)设设未知数未知
15、数.设设(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写(4)求解求解.解解(5)简简明地写出答案明地写出答案.答答3根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物的物的质质量量，如果是，如果是不不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分数）量分数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体气体体积积（L）密度（密度（g/L）液
16、体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量往的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过过量量”或或“完全反完全反应应”、“恰好完全反恰好完全反应应”等来描述。等来描述。如果同如果同时时知道两种反知道两种反应应物的物的质质量，需要考量，需要考虑虑过过量量问问题题。（4）注意已知）注意已知质质量的量的单单位；位；设设未知数的未知数的时时候要候要设设的的质质量量为为X，而不能，而不能设设X克；整个化学克；整个化学计计算算过过程要程要带单带单位，最后求位，最后求出的出的X
17、的的值值后写上后写上单单位。位。(无无说说明明则则保留到小数点后一位）保留到小数点后一位）例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
18、X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。C2H4若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）1相等相等质质量的下列物
19、量的下列物质质，在氧气中，在氧气中完全燃完全燃烧烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是（）A氢氢气气B红红磷磷C硫硫D铁铁2相等相等质质量的量的铁铁和和锌锌分分别别与与足量的稀足量的稀盐盐酸酸反反应应，已知反，已知反应应的化学的化学方程式方程式为为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则则生成生成氢氢气的气的质质量是量是（）A相等相等B铁铁大于大于锌锌C铁铁小于小于锌锌D无法比无法比较较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最
20、后），然后观察比较，一般不必算出最后结果。结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加加热热15.8g高高锰锰酸酸钾钾，当，当产产生生1.6g氧气氧气时时，固体剩余物的成分，固体剩余物的成分是是（）AK2MnO4和和MnO2BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15
21、.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x=15.8克克答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g氢气和氢气和2g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水B9g氢气和氢气和9g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水C1g氢气和氢气和8g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水D8g氢气和氢气和1g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水
22、2H2+O2=2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X+Y2=2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32思路：思路：2X+Y2=2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224+32=2XX=40C2X+Y2=
23、2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为（）A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克克A+2B=C+D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原两元素的相对原子质量之比为子质量之比为（）A.11B.12C.31D.348、将含有、将含有15克克
24、A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的的值为值为（）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5432B.4532C.3245D.23541
25、23(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原两元素的相对原子质量之比为子质量之比为（）X2+XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加
26、到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=
27、121596=453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为（）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=3210下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子分子的个
28、数比为的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为31=8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OHCO2C
29、100%CO2中中C元素元素的的质质量：量：44128.8克克H2O中中H元素元素的的质质量：量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%182=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组组成的混合气体成的混合气体20g，经经点燃充分反点燃充分反应应后生成后生成18g水，水，则则混合气体可能是混合气体可能是（）A2g氢氢气和气和16g氧气氧气B4g氢氢气和气和16g氧气氧气C2g氢氢气和气和18g氧气氧气D无法确定无法确定思路：思路：2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参
30、加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C13在一密在一密闭闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物容器里有甲、乙、丙、丁四种物质质，在一定，在一定条件下充分反条件下充分反应应，测测得反得反应应前后各物前后各物质质的的质质量如下：量如下：已知甲的相已知甲的相对对分子分子质质量量为为n，
31、丁的相，丁的相对对分子分子质质量量为为2n，则该则该反反应应的化学方程式中甲与丁的系数比的化学方程式中甲与丁的系数比为为（）A1 2B2 1C1 3D1 1反反应应前前质质量量（克）（克）反反应应后后质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；反反应应后后质质量量（克）（克）反反应应前前质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，
32、增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反应物丁反应物甲：甲：是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？11+916克克甲是反应物甲是反应物甲反应掉甲反应掉4克克xA+yD=mB+nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B 设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4克克16克克化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知