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1、第1课时沉淀溶解平衡与溶度积第三单元 第三节学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行 的方向。一沉淀溶解平衡及其影响因素二溶度积常数内容索引达标检测提升技能一沉淀溶解平衡及其影响因素1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是_。(2)由上述实验得出的结论是_。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是_。PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)新知导学色沉淀上层清液中出现黄原上层清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡2.在一定温度下，沉淀_
2、的速率等于_的速率，形成饱和溶液。固体的质量和溶液中各离子的浓度_的状态叫沉淀的溶解平衡。其特征为溶解成离子离子重新结合成沉淀保持不变保持不变相关视频条件改变移动方向Mg2OH加水_升温_加MgCl2(s)_加盐酸_加NaOH(s)_减小减小3.难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：正向移动增大增大正向移动增大减小逆向移动增大减小正向移动减小增大逆向移动相关视频外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数
3、溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。归纳总结归纳总结 1.把 氢 氧 化 钙 放 入 蒸 馏 水 中，一 段 时 间 后 达 到 如 下 平 衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液活学活用 答案 解析 2.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的
4、排列顺序是20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A.B.C.D.答案 解析二溶度积常数1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为_溶液，其离子浓度_，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做_(简称_)，用_表示。2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp_；(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Ksp_；(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Ksp_。新知导
5、学AgCl不再发生变化溶度积常数溶度积Ksp饱和Fe3OH3AnmBmn难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.81010 mol2L21.5104AgBr5.01013 mol2L28.4106AgI8.31017 mol2L22.1107BaSO41.11010 mol2L22.4104CaCO35.0109 mol2L27.11043.溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力_。常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25)越强由表可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小顺序为_。BaSO4和CaC
6、O3的溶解度相对大小为_。4.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液过饱和，有_析出，直至溶液_，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于_。(3)QAgBrAgIBaSO4(2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，Cu2_molL1KspCu(OH)22.21020mol3L3。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。答案 解析123452.21080.2本课结束