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1、浙江省精诚联盟 2021-2022 学年高一下学期 3 月联考 化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共 17 种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于 A酸 B氧化物 C盐 D碱 2如图所示四种常见仪器能用酒精灯直接加热的是 A B C D 3下列分散系能产生“丁达尔现象”的是 A氢氧化铝胶体 B酒精溶液 C稀盐酸 D4CuSO溶液 4下列物质对应组成正确的是 A纯碱：3NaHCO B胆矾：42CuSO 5H O C磁性氧化铁：FeO D水晶：Si 5硒是人体必需的一种微量元素。下列关于7934Se说法正确的是 A核
2、电荷数为 45 B核外电子数为 34 C质量数为 113 D中子数为 79 6下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A氨作制冷剂 B漂粉精作游泳池消毒剂 C硅太阳能电池板 DSO2漂白草帽 7氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaHH ONaOHH。下列有关该反应的叙述正确的是 ANa的结构示意图：B123HH H、表示同一种核素 CNaH的电子式：Na:H D2H O的球棍模型：8下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A铁制品表面刷油漆 B谷物酿酒时加入酒曲酶 C浓硝酸需避光保存 D燃煤脱硫 9下列说法正确的是 A最重要的人工固
3、氮途径是工业合成氨 B用 pH 计测得某地区雨水水样 pH 为 5.6，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨 C卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球 D工业上直接用水吸收 SO3制备硫酸 10美国科学家制成了用60C作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，下列说法不正确的是 A60C属于新型无机非金属材料 B60C可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化 C60C与石墨互为同素异形体 D60C的摩尔质量为1720g mol 11下列做法不正确的是 A点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度 B做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色 C实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中 D实验室熔融
4、烧碱时，可在石英坩埚中进行 12下列说法不正确的是 A常见的二次电池有锌锰干电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等 B高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料 C人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D生活中使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属 13实验室配制 480 mL0.200 mol/L 的 NaOH 溶液。下列有关叙述不正确的是 A实验中需使用 500 mL 规格的容量瓶 B上述实验操作步骤的正确顺序为 C容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线 14下列说法正确的是 A可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
5、 BNaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C常温下，浓硫酸和铁不反应，所以可用铁质槽罐车运输浓硫酸 D铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现 15下列除杂方法不正确的是 A除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2：通入 Cl2 B除去 NO 中的少量 NO2：先通入水中，再通入浓硫酸中 C除去 NH3中的 H2O：通过浓硫酸 D除去 NaHCO3溶液中的少量 Na2CO3：通入足量 CO2 16下列方程式书写正确的是 A氯酸钾的电离方程式：23KClOKCl3O B铁与氯化铁溶液反应：32FeFe2Fe CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：33Al3OHAl(
6、OH)D加热 NH4Cl 固体：43NH ClNHHCl 17下列说法不正确的是 AHCl溶于水能电离出H和Cl BNaOH只含有离子键 CHI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D2Mg和2S的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 182020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 Aa 处通入氧气 B电池每消耗 11.2 L 氢气，电路中通过的电子数目为 NA C右侧的电极反应式为：22O4e4H2H O D右侧电极为电池的负极 19短周期元素 X、Y、Z、M 在元素周期表中的位置如表所示，其中
7、 X 的最高化合价为+4，则下列说法中不正确的是 X Y Z M AZ 能与 Y2化合生成 Z3Y2 BY 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 C原子半径：MZXY D非金属性：XM 20下列类比的结果正确的是 AFe能从4CuSO溶液中置换出铜，则Na也能从4CuSO溶液中置换出铜 B32Ca HCO的溶解度比3CaCO的大，则3NaHCO的溶解度比23Na CO的大 C2CO与足量22Na O反应生成碳酸钠，则2SO与足量22Na O反应生成亚硫酸钠 D4CH的分子构型为正四面体形，则4SiH的分子构型也为正四面体形 21据文献报道，我国学者提出 O2氧化 HBr 生成 Br2的反
8、应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 AO2氧化 HBr 生成 Br2的总反应为 O2+4HBr=2Br2+2H2O BHOOBr 和 HOBr 为中间产物 C发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D步骤中，每生成 1 mol Br2转移 2 mol 电子 22设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，31.7gNH中含共价键的数目为A0.3N B21molCl与足量水反应转移的电子数一定为AN C标准状况下，2.24LCO和2CO的混合气体中含有的氧原子数为A0.1N D1240.2mol L Na SO溶液中含Na的数目为A0.4N 23研究表明，在一
9、定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 AHNC 比 HCN 更稳定 BHCN(g)HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 C1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收 186.5 kJ 的热量 D1 mol HCN(g)转化为 1 mol HNC(g)需要吸收 59.3 kJ 的热量 24t时，在一个体积为 2 L 密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(s)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 物质 起始 2 分钟 4 分钟 6 分钟 A 2 mol 1.4 mol B 6
10、 mol 4.2 mol C 0 mol 2.7 mol A前 2 分钟内，A 的反应速率为0.15mol/(L min)B4 分钟时，反应已达到平衡状态 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应达到平衡后其限度无法改变 25下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量 MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀 盐酸有剩余 B 将一定量 SO2通入氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀，有刺激性气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 在某未知溶液中加入几滴氯水后，再加入硫氰化钾
11、溶液 溶液变血红色 未知溶液一定含有 Fe2+AA BB CC DD 参考答案：1【解析栏目】【答案】B【解析】Y2O3是仅有 Y、O 两种元素形成的纯净物，因此该化合物为氧化物，故合理选项是 B。2【解析栏目】【答案】D【解析】A容量瓶不能加热，A 错误；B圆底烧瓶需间接加热，B 错误；C烧杯需间接加热，C 错误；D坩埚可直接加热，D 正确；故选 D。3【解析栏目】【答案】A【解析】胶体会产生丁达尔效应而溶液不会，在选项的四种物质中只有氢氧化铁胶体属于胶体、其余均为溶液，故能够产生丁达尔效应的物质是氢氧化铁胶体；故选 A。4【解析栏目】【答案】B【解析】A纯碱是 Na2CO3，A 错误；B胆
12、矾是 CuSO45H2O，B 正确；C磁性氧化铁是 Fe3O4，C 错误；D水晶的主要成分是 SiO2，D 错误；故选 B。5B【解析栏目】【答案】【解析】A7934Se表示质子数为 34，核电荷数=质子数=34，故 A 错误；B7934Se表示质子数为 34，核外电子数=质子数=34，故 B 正确；C7934Se表示质量数为 79，故 C 错误；D7934Se表示质量数为 79，质子数为 34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故 D 错误；故选 B。6B【解析栏目】【答案】【解析】A.液态制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A 不合题意；B.漂粉精中的 ClO-具有氧
13、化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B 符合题意；C.硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C 不合题意；D.SO2能与有色物质结合(非氧化还原)成无色物质，用于漂白草帽，D 不合题意；故选 B。7C【解析栏目】【答案】【解析】A钠是 11 号元素，Na+的结构示意图，A 错误；B1H、2H、3H 表示 3 种核素，B 错误；CNaH 中 Na 失去一个电子被 H 得到，电子式为 Na+:H，C 正确；DH2O 的球棍模型为，D 错误；故选 C。8D【解析栏目】【答案】【解析】A在铁制品表面刷油漆，可以减少铁制品与空气的接触，从而减缓化学反应速率，A 不符合题意；B谷物酿酒时加入
14、酒曲酶，可以使粮食酿酒的反应速率加快，B 不符合题意；C浓硝酸不稳定，受热或光照时会发生分解反应，因此避光保存浓硝酸可以减小其分解反应速率，C 不符合题意；D燃煤脱硫可以减少煤燃烧过程中 SO2的产生与排放，与化学反应速率大小无关，D 符合题意；故合理选项是 D。9A【解析栏目】【答案】【解析】A工业用 N2与 H2在一定条件下合成氨是最重要的人工固氮途径，A 正确；BCO2溶于水，与水反应形成 H2CO3，当在水中形成饱和溶液时溶液 pH=5.6。用 pH 计测得某地区雨水水样 pH 为 5.6，显酸性，由此可知雨水的酸性是 CO2气体溶解所致，当地所下雨水并不是酸雨，B 错误；C卢瑟福的-
15、离子实验证明在原子的中心存在一个原子核，它由带正电的质子和不带电的中子构成，并不是坚实的、不可再分的实心球，C 错误；DSO3溶于水时会放出大量热，放出的热使水气化，因此直接用水吸收 SO3制备硫酸会形成酸雾，不利于 SO3的吸收，一般是用 98.3%的浓硫酸来进行吸收，D 错误；故合理选项是 A。10B 【解析栏目】【答案】【解析】A常见的无机非金属材料如氮化硅、晶体硅、二氧化硅、C60等，其中 C60为新型无机非金属材料，A 正确；B有新物质生成是化学变化，C60和金刚石属于不同物质，所以 C60在一定条件下转化为金刚石是化学变化，B 错误；CC60与石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同
16、素异形体，C 正确；DC60的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故为 720gmol1，D 正确；故选 B。11D【解析栏目】【答案】【解析】A可燃性气体与空气的混合气体在点燃时会放出大量热，使气体体积急剧膨胀发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，A 正确；B做焰色试验时为排除杂质离子的干扰，应该所用的铂丝应先蘸稀盐酸，使铂丝表面的金属氧化物变为熔沸点低的金属氯化物，再放在火焰上烧至无色，金属氯化物变为气体挥发掉，然后蘸取待测液，再进行灼烧，根据观察到的火焰颜色进行判断，B 正确；C金属 Na 化学性质非常活泼，很容易与空气中的氧气及水发生反应，因此为安全起见，实验剩余的钠单质应该
17、放回到原试剂瓶中，C 正确；D石英坩埚主要成分是 SiO2，在高温下 SiO2与 NaOH 会发生反应，因此实验室熔融烧碱时，不可在石英坩埚中进行，而应该使用铁坩埚，D 错误；故合理选项是 D。12A【解析栏目】【答案】【解析】A锌锰干电池是一次电池，而不是二次电池，A 错误；B陶瓷属于硅酸盐，因此高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料，B 正确；C太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等能源无污染，可再生，因此都属于新能源，C正确；D金属材料包括合金和纯金属，生活中使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属，D正确；故合理选项是 A。13D【解析栏目】【答案】【解析】A在实验室中没有规格是 4
18、80 mL 的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该选择使用 500 mL 规格的容量瓶，A 正确；B用 NaOH 固体配制 500 mL0.200 mol/L 的 NaOH 溶液，首先应该将称量的固体药品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至 500 mL 容量瓶中，再将烧杯内壁及玻璃棒洗涤 23 次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加水定容，最后上下颠倒，反复摇匀，因此配制溶液的步骤为，B 正确；C容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，由于不影响溶质的物质的量及配制的溶液的体积，因此对实验无影响，C 正确；D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上所致。由于溶液
19、具有均一性，此时溶液的浓度不变，若向其中补加少量蒸馏水至刻度线，反而对溶液起稀释作用，导致溶液浓度变小，因此不需补加水至刻度线，D 错误；故合理选项是 D。14A【解析栏目】【答案】【解析】A二氧化硫具有还原性，可以与葡萄酒中的氧气发生反应，因而可以可以保持葡萄酒的品质，同时也可以对葡萄糖进行杀菌作用，A 正确；BNaHCO3固体受热分解产生 Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O 不助燃，同时物质分解吸收热量，使温度降低，从而具有灭火作用，故 NaHCO3可以做干粉灭火剂；金属钠着火燃烧产物是 Na2O2，Na2O2与 NaHCO3分解产生的 CO2、H2O 反应会放出氧气，使物质燃烧
20、更 旺，因此不可以用其来灭火，B 错误；C常温下，浓硫酸遇铁时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，所以可用铁质槽罐车运输浓硫酸，而不是铁与浓硫酸不能发生反应，C 错误；D铁丝在氯气中燃烧产生 FeCl3固体，因此会观察到集气瓶内有红棕色烟而不是雾，D 错误；故合理选项是 A。15C【解析栏目】【答案】【解析】AFeCl2与 Cl2反应产生 FeCl3，因此除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2的方法是向溶液中通入 Cl2，A 正确；BNO2与 H2O 反应产生 HNO3和 NO，然后用浓硫酸干燥 NO 就得到纯净的 NO 气体，B正确；C浓硫酸不仅能够吸收水分，
21、也可以与 NH3发生反应，因此不能用浓硫酸除去 NH3中的H2O，应该使用碱石灰，C 错误；DNa2CO3、CO2、H2O 在溶液中会发生反应产生 NaHCO3，因此可以通过向 NaHCO3溶液通入足量 CO2气体的方法除去 NaHCO3溶液中的少量 Na2CO3，D 正确；故合理选项是 C。16D【解析栏目】【答案】【解析】AKClO3电离产生 K+、3ClO，电离方程式为：KClO3=K+3ClO，A 错误；B.电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B 错误；C氨水中的 NH3H2O 是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Al3+3NH3H2O=
22、Al(OH)3+34NH，C 错误；DNH4Cl 固体不稳定，受热分解产生 NH3、HCl，分解反应方程式为：43NH ClNHHCl，D 正确；故合理选项是 D。17B【解析栏目】【答案】【解析】AHCl 属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂 H-Cl 键，电离产生 H+和 Cl-，A正确；BNaOH 是离子化合物，由 Na+与 OH-通过离子键结合，在阴离子 OH-中 H、O 原子之间以 H-O 共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B 错误；CHI 分子中含有 H-I 键，当 HI 气体受热分解时变为 H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C 正确；DMg2+核
23、外电子排布是 2、8；S2-的核外电子排布是 2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构，D 正确；故选 B。18C【解析栏目】【答案】【解析】A根据图示可知左侧失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，故 a 处应该通入的气体是 H2，b 处应该通入 O2，A 错误；B未指明消耗的 H2所处的外界是否是标准状况，因此不能确定其物质的量的多少，也就不能计算反应过程中电子转移数目，B 错误；C在右侧通入 O2，O2得到电子，与溶液中的 H+结合形成 H2O，故右侧正极的电极反应式是22O4e4H2H O，C 正确；D右侧通入 O2，得到电子发生还原反应，因此该电极为电池的正
24、极，D 错误；故合理选项是 C。19C【解析栏目】【答案】【分析】X 的最高化合价为+4 价，X 是第 IVA 的元素，根据元素相对位置可知 X 位于第二周期，所以是 C，则 Y 是 N，Z 是 Mg，M 是 Si 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【解析】AMg 与 N2在点燃时反应产生 Mg3N2，A 正确；BY 是 N，其最高价氧化物的水化物是 HNO3，,其最低价氢化物是 NH3，二者可以反应产生 NH4NO3，B 正确；C同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多原子半径就越大，则根据元素在周期表的相对位置上述四种元素的原子半径大小关系为
25、：ZMXY，C 错误；D同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱。X、M 是同一主族元素，所以元素的非金属性：XM，D 正确；故合理选项是 C。20D【解析栏目】【答案】【解析】ANa 加入到硫酸铜溶液中时，金属钠先和水反应生成氢氧化钠，而后氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜，所以不会置换出铜，A 错误；B碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以类推不成立，B 错误；CSO2与足量 Na2O2发生氧化还原反应，生成硫酸钠，C 错误；DCH4和 SiH4的分子构型都是正四面体形，D 正确；故选 D。21D【解析栏目】【答案】【解析】A反应为 H
26、Br+O2=HOOBr；反应为 HOOBr+HBr=2HOBr；反应为 HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将+2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，A 正确；B根据流程图可知：物质 HOOBr 和 HOBr 在反应开始时没有，在反应结束后也没有，因此这两种物质都是中间产物，B 正确；C步骤反应为 HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键 H-Br、H-O、Br-O 键的断裂，也有非极性键 O-O 的断裂，C 正确；D步骤反应为 HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中 Br 元素化合价由 HBr 中的-1 价，HOBr 中
27、的+1 价变为反应后 Br2的 0 价，每生成 1 mol Br2转移 1 mol 电子，D 错误；故合理选项是 D。22A【解析栏目】【答案】【解析】A常温常压下，1.7gNH3中的物质的量为1.7g=0.1mol17g/mol，故 NH3中含共价键的数目为A0.1mol 3 N =0.3NA，A 正确；B氯气与水的反应是可逆反应，1molCl2不会完全反应，故转移的电子数小于 NA，B 错误；C标准状况下，2.24LCO 和 CO2的混合气体的物质的量为 0.1mol，两气体中氧原子数目不想等，所以混合气体中含有的氧原子数不为 0.1NA，C 错误；D未知溶液的体积，无法计算，D 错误；故
28、选 A。23D【解析栏目】【答案】【解析】A物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等物质的量的 HCN 比HNC 含有的能量更低，因此 HCN 比 HNC 更稳定，A 错误；B由图示可知 HCN 比 HNC 能量低，则 HCN(g)HNC(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B 错误；C根据图示可知 1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收 186.5 kJ 的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此 1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于 186.5 kJ，C 错误；D根据图示可
29、知 1 mol HCN(g)转化为 1 mol HNC(g)需要吸收的能量为 186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ，D 正确；故合理选项是 D。24B【解析栏目】【答案】【解析】A物质 A 的状态是固体，其浓度不变，因此不能用 A 物质不是该化学反应的反应速率，A 错误；B反应进行 4 min 时 B 物质的物质的量减少 1.8 mol，根据物质反应转化关系可知同时产生 C 的物质的量为31.8mol2=2.7 mol，反应进行到 6 min 时 C 的物质的量仍然是 2.7 mol，说明在 4 min 时该反应已经达到了平衡状态，B 正确；C升高温度，无论是放热反应还是吸热反应
30、的化学反应速率都会增大，因此升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C 错误；D化学反应限度是在一定条件下维持，当外界条件发生改变时，化学反应限度被破坏，就会建立新条件下新的化学反应限度，D 错误；故合理选项是 B。25C【解析栏目】【答案】【解析】AMnO2与浓盐酸混合发生反应产生 MnCl2、Cl2、H2O，由于反应生成物中含有 MnCl2会电离产生 Cl-，因此无论盐酸是否过量，向反应后的溶液中加入 AgNO3溶液，都会产生AgCl 白色沉淀，A 错误；B将一定量 SO2通入氯水中，发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，在该反应中 SO2表现还原性，而不是
31、漂白性，B 错误；C将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，固体变黑，同时浓硫酸将部分 C 氧化为 CO2，浓硫酸被还原为 SO2，因此反应产生了刺激性气体，该实验体现了浓硫酸有脱水性和强氧化性，C 正确；D在某未知溶液中加入几滴氯水后，再加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明加入 Cl2水后的溶液中含有 Fe3+，该 Fe3+可能是 Fe2+被 Cl2水氧化产生，也可能是原未知溶液中含有的，D 错误；故合理选项是 C。26(1)Na2O(2)产生红褐色沉淀(3)高于 H2O 分子之间存在氢键(4)SiO2+2C高温Si+2CO【解析栏目】【答案】(1)Na 是+1 价，O 是-2 价，根据
32、化合物中元素化合价代数和为 0，可知氧化钠化学式为Na2O；(2)向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，二者会发生复分解反应产生 Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，因此观察到的现象是产生红褐色沉淀；(3)H2O、H2S 都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，由于 H2O 分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比 H2S 高；(4)在工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，二者反应产生 Si、CO，反应的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO。27(1)大于(2)CD (3)1、2 75%AC
33、【解析栏目】【答案】(1)242N O(g)2NO(g)为吸热反应，说明反应物的能量比生成物的能量低，即反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量；(2)A 242c N O:c NO1:2时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件与反应开始时加入的反应物的多少有关，A 不符合题意；B在任何条件下都存在 v正(NO2)=2v正(N2O4)，若 v正(N2O4)=2 v逆(NO2)，v正(NO2)=2v正(N2O4)=4v逆(NO2)，反应正向进行，未处于平衡状态，B 不符合题意；C反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物中只有 NO2是有色气体，若容器内气体的
34、颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到了平衡状态，C 符合题意；D反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体的压强不再变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，D 符合题意；故合理选项是 CD；(3)对于反应242N O(g)2NO(g)，在温度为 T 的条件下，向某容器中充入 0.04 mol/LN2O4，NO2的浓度每增加 2 mol/L，同时会消耗 1 mol/LN2O4，在开始时 c(N2O4)=0.04 mol/L，由图示可知：在 4 min 时，c(N2O4)=0.04 mol/L-0.02 mol/L=0.02 mol/L；8 min 时c(N
35、2O4)=0.015 mol/L，12 min 达到平衡状态时，c(N2O4)=0.010 mol/L，12 min 后物质c(N2O4)，则在图中画出 016 min 时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线为；当物质的浓度不再发生变化时反应达到平衡状态，此时 v正=v逆，根据图象可知：在 14四个点中，v正=v逆的点有 1、2 两点；反应进行到 16 min 时，反应产生 NO2的浓度为 0.06 mol/L，消耗的 c(N2O4)=0.03 mol/L，则 N2O4的转化率是0.03mol/L100%=75%0.04mol/L；A增大 NO2的浓度，单位体积内活化分子数增加，分子之间的有
36、效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A 符合题意；B增大容器体积会导致物质的浓度减小，单位体积内活化分子数减小，分子之间的有效碰撞次数减少，化学反应速率减小，B 不符合题意；C加入合适的催化剂，会降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C 符合题意；D恒容条件下充入 He，反应混合物任何一组分的浓度都不变，因此对化学反应速率无影响，反应速率不变，D 不符合题意；故合理选项是 AC。28(1)碳 第二周期第A 族(2)Na2O2 离子键 共价键(3)Cl2+H2S=S+2H+2Cl-【解析栏目】【答案】【分析】A、B、C、D、E 五种元素的原子
37、序数依次增大，且均不超过 18，A 元素原子 K 层电子数是 L 层电子数的一半，所以 A 是 C 元素，B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，所以 B 是 O 元素，C 是第三周期中金属性最强的元素，所以 C 是 Na 元素，D 与 B 同族，所以 D 是 S 元素，E 为 Cl 元素，据此分析回答问题。(1)由以上分析可知，A 是碳元素；B 是 O 元素，在第二周期第A 族；(2)B 是 O 元素，C 是 Na 元素，B 和 C 按 1：1 原子个数比形成的化合物化学式为 Na2O2；该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键；(3)E 为 Cl 元素，D 是 S 元素，故离子
38、方程式为 Cl2+H2S=S+2H+2Cl-。29(1)SO2 CuFeS2(2)Fe3+、Cu2+、H+(3)Ba2+SO2+H2O2=BaSO4+2H+【解析栏目】【答案】【分析】由题干可知，气体 A 能使品红褪色，应为 SO2，固体 B 中仅含 CuO、Fe2O3，并结合 X 中含有三种元素，可知 X 为 S、Fe、Cu 组成的化合物，白色沉淀为 BaSO4，D 为金属铜，且质量都已知，根据元素守恒计算 X 的化学式，据此分析回答问题。(1)气体 A 能使品红褪色，应为 SO2，固体 B 中仅含 CuO、Fe2O3，并结合 X 中含有三种元素，可知 X 为 S、Fe、Cu 组成的化合物；
39、固体 B 溶于足量稀盐酸生成 FeCl3和 CuCl2溶液，加入 5gCu，剩余 1.8gCu，则溶解 Cu 为 3.2g，其物质的量为 0.05mol，根据Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，可知固体 B 中含有 Fe3+的物质的量为 0.1mol，白色沉淀为 BaSO4，n(BaSO4)=46.6g=0.2mol233g/mol，则 S 的物质的量为 0.2mol，原固体 X 中 Cu 的物质的量为18.4g-0.1mol56g/mol-0.2mol32g/mol=0.1mol64g/mol，则化合物 X 中 Cu：Fe：S=0.1 mol：0.1 mol：0.2 mol=1：1：2，X
40、 的化学式为 CuFeS2；(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀盐酸生成 FeCl3和 CuCl2溶液，则所得溶液 C 中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+；(3)SO2溶于双氧水的氯化钡溶液中反应生成硫酸钡，离子方程式是 Ba2+SO2+H2O2=BaSO4+2H+。30(1)分液漏斗 (2)碱石灰(3)Cu4H2NO-3 Cu22NO22H2O(4)8NH3+6NO2催化剂一定温度 7N2+12H2O(5)缺少尾气处理装置【解析栏目】【答案】【分析】本实验通过 A 产生氨气，经过 B 干燥后通入 C 中，E 产生二氧化氮经过 D 干燥后，通入 C中与氨气发生反应，据此分析回答问题。(1)
41、A 装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；(2)碱石灰用于干燥碱性气体氨气，故试剂甲是碱石灰；(3)E 中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为 Cu4H2NO-3 Cu22NO22H2O；(4)NO2能够被 NH3还原生成 N2和水，化学方程式为 8NH3+6NO2催化剂一定温度 7N2+12H2O；(5)氨气和二氧化氮污染空气，故此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。31(1)1.12 L(2)2：1【解析栏目】【答案】【分析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有 0.02 mol NaOH，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2Na
42、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2，假设其中含有 Na、Al 的物 质的量分别是 x、y，根据元素守恒及物质的质量关系分析解答。(1)假设在 1.46 g 钠铝合金中含有 Na、Al 的物质的量分别是 x、y，23x+27y=1.46 g；根据反应方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中物质反应转化关系，以及所得的溶液中仍含有0.02 mol NaOH，可得 x-y=0.02 mol，解得 x=0.04 mol，y=0.02 mol。Na 的物质的量是 0.04 mol，其发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2，产生 0.02 mol H2；0.02 mol Al 发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2产生 0.03 mol H2，故 n(H2)总=0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol，故产生的气体在标准状况下的体积 V=0.05 mol22.4 L/mol=1.12 L；(2)根据(1)计算可知 n(Na)=0.04 mol，n(Al)=0.02 mol，所以合金中 n(Na)：n(Al)=0.04 mol：0.02 mol=2：1。