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1、2011-2012学年度九年级化学单元测试题第八单元金属和金属材料（时间：45分钟 满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列属于金属材料的是 （ ）A. 塑料 B.铝合金 C.玻璃 D.玻璃钢2下列金属中，活动性最强的是 （ ）A镁 B.铜 C.锌 D.铝3下列各组物质不能发生化学反应的是 （ ） A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液 C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸4废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分
2、反应过滤，所得固体中含有的金属是 （ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag5下列反应中，属于置换反应的是 （ ）A. COCuOCuCO2 B.3Fe2O2Fe3O4C. Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2 D. CaCO3CaOCO26某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜、银都弱7铁钉在下列情况中，最容易生锈的是： （ ）A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中
3、C浸没在自来水中 D浸没在植物油中8等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM9下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 （ ）A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铁片放入硝酸银溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中 D. 将铜片放入硝酸银溶液10往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，则滤纸上剩余物质是 （ ）A. Cu B
4、. Fe和CuC.ZnD.Fe 二、填空题（本题有4小题，共22分）11（4分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硝酸银溶液中,能观察到的现象为： ；写出反应的化学方程式： 。12（6分）人类每年都要从大自然中提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需（1）钢铁是我们生活中使用最多的金属材料，钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石
5、c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品13（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 。（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液(4）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。14（4分）工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法有： ；其除杂的化学方程式是 。三、简答题（本题有1小题
6、，共12分）15（12分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 。 (2)写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。四、实验题（本题有2小题，共26分）16（14分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】 测定金属
7、铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸试管中；实验现象记录表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁铜镁步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“”表示观察不到实验现象（见右表）。通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 。运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属
8、的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。【反思交流】（1） 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。（2）硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，用化学方程式表示其原因 。17（12分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够
9、长的时间来观察现象。 实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 和 发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。五、计算题（本题有1小题，共10分）18（10分）Cu-Zn中合金外观类似黄金。取Cu-Zn中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中锌的质量分数。 4