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1、 高一年级高一年级 化学必修化学必修1第三课时第三课时温故：温故：金属的物理共性：金属的物理共性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。金属的化学共性：金属的化学共性：a、金属与非金属的反应、金属与非金属的反应 如：4Na +O2 =2Na2O 2Na +O2=Na2O2 4Fe O2 2O Fe O2 O 点燃点燃点燃点燃过氧化钠比氧过氧化钠比氧化钠更稳定化钠更稳定b、金属与一些盐溶液的反应、金属与一些盐溶液的反应 如：如：Na与与CuSO4溶液的反应：溶液的反应：2Na +2H2O+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4+H2 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应 2Al
2、+3CuSO2Al +3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3Cu 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温C、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 加热 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2K+2H2K+2H2 2O=2KOH+HO=2KOH+H2 2 (剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3
3、 3+3H+3H2 2 沸水沸水金属性越强，越容易与水反应d、金属与酸的反应、金属与酸的反应位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。够发生化学反应，生成盐和氢气。反反应应剧剧烈烈程程度度不不同同金属活动性顺序表金属活动性顺序表Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量钠只与酸反应，如酸不足量
4、则钠则钠先先与酸反应与酸反应再再与水反应与水反应注意：注意：新知新知除了上述化学通性外，某些金属还有一些独特的性质，比如，铝除了可以和酸反应外，也能和碱反应。三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验探究：实验实验3-4实验现象实验现象:铝分别放入盐酸、铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，
5、又能跟又能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。偏铝酸钠偏铝酸钠铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究实验探究：实验：实验3-4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6H+=2Al3+3H2有什么共同有什么共同点？双线桥点？双线桥？偏铝酸钠偏铝酸钠铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又能跟又能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。学以致用学以致用 解释：解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接
6、被酸、碱、因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。长期存放酸性、碱性或咸的食物。为什么铝制餐具不能用来为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物的食物?为什么为什么?联系生活联系生活应应 用：用：危危 害：害：来来 源源:1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。铝盐能致人体中毒铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症出现老年性痴呆症,导致骨病导致骨病,肾病和缺铁性贫血等
7、。肾病和缺铁性贫血等。油条、粉丝和含铝药物油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平如胃舒平)等。等。合作探究：物质的量物质的量与哪些物理量建立了联系？与哪些物理量建立了联系？结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物物 质质 的的 量量 (n)质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N)体体 积积 (V)浓浓 度度 (c)M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq)V(aq)化学计量数：化学计量数：2 2 2 2 3 扩大扩大 NA :物质的量物质的量:结结 论：论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学
8、计量之比等于各物质等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。2mo12mo12mo12NA 2NA 2NA2NA2Al+2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H23NA2mo13mo1设所求物质的物质的量或质量、体积等设所求物质的物质的量或质量、体积等设设写出相关的化学方程式写出相关的化学方程式写写标标在方程式中有关物质的化学式下面标出在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关系，已知物质和所求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量并代入已知量和未知量列出比例式列出比例式列列根据比例式求解根据比例式求
9、解解解简明地写出答案简明地写出答案答答答案答案答案答案消耗硫酸消耗硫酸4.9 4.9 g g。四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。（1）Al的摩尔质量是的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)n(NaOH)=0.1mol2mol2mol=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；克铝的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的NaOH的物质的量；的物质的量；(2)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H22mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答：答：(1)2.7g Al 的物质的量是的物质的量是.mol；(2)有有.1mol NaOH参加了反应；参加了反应；(3)生成生成H2的体积在标准状态下是的体积在标准状态下是33.6L.2mol0.1mol=67.2L V(H2)(3)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H2