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1、 备战 2020 中考化学考题专项训练金属与金属材料 一、选择题 1.下列有关金属的说法正确的是（）A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应 2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 A.a 处 B.b 处 C.c 处 D.三处同样严重 3 钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的 CO 验纯后再加热 C.NaOH 溶液可以检
2、验气体产物 D.反应结束后，含有未反应的 Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.5.吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐
3、磨性一般比其组分好 6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 7.下列有关金属的说法正确的是()A“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 B 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C 回收利用废旧金属只是为了减少污染 D 篮球架的表面涂漆，主要是为了美观 8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是()A 铜 B 铝 C 铁 D 银 9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是()A 实验过程要注意尾气处理 B 实验前要检查装置气密性 C 实验开始要先通一段
4、时间一氧化碳再加热 D 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是()A MgMnCl2=MgCl2Mn B FeMnCl2=MgCl2Mn C MnCuCl2=MnCl2Cu D MnH2SO4=MnSO4H2 11.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是()A 铝箔做包装品材料 B 铝制水壶 C 铝合金门窗 C 铝制高压线 12.下列有关金属的说法中，正确的是()A 纯铁，可用来制造机械 B 地壳中含量最多的金属元素是铁 C 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D 铜的导电性在金属
5、中仅次于银，常用作导线 13.下列与铁有关的说法正确的是()A 铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B 生铁和钢都是铁的合金 C 炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 D 生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性 14.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是()A 寻找、开发金属的替代品 B 加速国内矿产资源的开采 C 对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施 D 加强废旧金属的回收利用 15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是()A 加水溶解，再鉴别 B 用磁铁吸引，加以鉴别 C 观察颜色，加以鉴别 D 通入氢气后加热，观察加以鉴别 16.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当
6、的是()A 洗涤剂洗去表面油膜 B 制成不锈钢 C 车、船表面喷漆 D 铁制品表面镀锌 17.下列说法不正确的是()A 铁可以在空气中燃烧 B 生铁是含杂质的合金 C 铁在潮湿的空气中易生锈 D 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 18.根据所给信息和图示，判断下列错误的是()19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为 FeCuSO4=CuFeSO4，该反应属于()A 分解反应 B 化学反应 C 置换反应 D 复分解反应 20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和
7、镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余()A B C D 仅 21.我省自 2011 年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是()A 可以用铁桶盛放波尔多液 B 铁在潮湿的空气中易生锈 C 空气中氮气的体积分数为 78%D 也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金 二、填空题 22.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以_形式存在(填“单质”或“化合物”)23.“实验开放周”期间，
8、小海为大家演示了一个实验。如下图所示，用两块金属互相刻画，在 A 金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属 B 的硬度比金属 A的硬度_(填“大”或“小”)；紧接着，小海又把 A 金属放入 B 的硝酸盐溶液中，观察到在 A 的表面有 B 析出，由此你能得出 A 比 B 的金属活动性_(填“强”或“弱”)。24.合金是重要的金属材料.（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）25.金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_ a
9、.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热 反应”来焊接钢轨，其原理是：3423 8Al+3Fe O4Al O+9Fe高温，该反应的基本类型是_反应；若焊接钢轨需要 50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_kg 三、实验与探究 26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取 10 g 该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问
10、题。(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)若他们想通过 B 装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为 B 中最好应使用_的浓溶液，该反应的化学方程式为_ _。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_。(4)实验完毕后，某同学称得 A 中剩余固体的质量为 9.04 g，装置 B 增重 2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_。27.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 (1)铁生锈实际上是铁与空气
11、中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行 的情况。28.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表 (1)实验和说明 NaCl 可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热
12、”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留 1 位)。29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：.连接实验装置并检查装置气密性；.向 B 中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积
13、；.经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量；.该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B 中发生反应的化学方程式为_。(2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_。中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。_导致计算结果偏大。四、计算题(共 3 小
14、题)30.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取 10 g 石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为 8.12 g；方案二：另取 10 g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27 g。相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_。(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_。(精确到 0.1%)(3)比较两方案测量的结
15、果，分析两方案误差较大的可能原因？_ _ 31.用 1 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁多少？32.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？备战 2020 中考化学考题专项训练金属与金属材料参考答案 一、选择题 1.下列有关金属的说法正确的是（）A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，
16、因为常温下铝不与氧气反应【答案】B 2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 A.a 处 B.b 处 C.c 处 D.三处同样严重【答案】B 3 钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的 CO 验纯后再加热 C.NaOH 溶液可以检验气体产物 D.反应结束后，含有未反应的 Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B 4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度
17、，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.【答案】D 5.吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好【答案】B 6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中【答案】A 7.下列有关金属的说法正确的是()A
18、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 B 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C 回收利用废旧金属只是为了减少污染 D 篮球架的表面涂漆，主要是为了美观【答案】A 8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是()A 铜 B 铝 C 铁 D 银【答案】D 9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是()A 实验过程要注意尾气处理 B 实验前要检查装置气密性 C 实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 D 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热【答案】D 10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是()A MgMnCl2=MgC
19、l2Mn B FeMnCl2=MgCl2Mn C MnCuCl2=MnCl2Cu D MnH2SO4=MnSO4H2【答案】B 11.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是()A 铝箔做包装品材料 B 铝制水壶 C 铝合金门窗 C 铝制高压线【答案】A 12.下列有关金属的说法中，正确的是()A 纯铁，可用来制造机械 B 地壳中含量最多的金属元素是铁 C 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线【答案】D 13.下列与铁有关的说法正确的是()A 铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B 生铁和钢都是铁的合金 C 炼铁是把单质
20、铁变成氧化铁的过程 D 生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性【答案】B 14.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是()A 寻找、开发金属的替代品 B 加速国内矿产资源的开采 C 对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施 D 加强废旧金属的回收利用【答案】B 15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是()A 加水溶解，再鉴别 B 用磁铁吸引，加以鉴别 C 观察颜色，加以鉴别 D 通入氢气后加热，观察加以鉴别【答案】B 16.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是()A 洗涤剂洗去表面油膜 B 制成不锈钢 C 车、船表面喷漆 D 铁制品表面镀锌【答案】A 17.下
21、列说法不正确的是()A 铁可以在空气中燃烧 B 生铁是含杂质的合金 C 铁在潮湿的空气中易生锈 D 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气【答案】A 18.根据所给信息和图示，判断下列错误的是()【答案】B 19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为 FeCuSO4=CuFeSO4，该反应属于()A 分解反应 B 化学反应 C 置换反应 D 复分解反应【答案】C 20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩
22、余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余()A B C D 仅【答案】C 21.我省自 2011 年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是()A 可以用铁桶盛放波尔多液 B 铁在潮湿的空气中易生锈 C 空气中氮气的体积分数为 78%D 也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金 【答案】A 二、填空题 22.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以_形式存在(填“单质”或“化合物”)【答案】单质 23.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。如
23、下图所示，用两块金属互相刻画，在 A 金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属 B 的硬度比金属 A的硬度_(填“大”或“小”)；紧接着，小海又把 A 金属放入 B 的硝酸盐溶液中，观察到在 A 的表面有 B 析出，由此你能得出 A 比 B 的金属活动性_(填“强”或“弱”)。【答案】大 强 24.合金是重要的金属材料.（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）【答案】(1).物理 (2).a 25.金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利
24、用金属导热性的是_ a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热 反应”来焊接钢轨，其原理是：3423 8Al+3Fe O4Al O+9Fe高温，该反应的基本类型是_反应；若焊接钢轨需要 50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_kg【答案】(1).b (2).铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 (3).222HCl+Fe=Fe
25、Cl+H (4).置换 (5).21.6 三、实验与探究 26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取 10 g 该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)若他们想通过 B 装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为 B 中最好应使用_的浓溶液，该反应的化学方程式为_ _。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_。(4)实验完毕后，某同学称得 A 中剩余固体的质量为 9.04 g，装置 B 增重 2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_。【答案】(1)Fe2O33CO2
26、Fe3CO2(2)氢氧化钠 2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)点燃或用气球收集起来(4)根据化学方程式计算可知，生成 2.64 g 二氧化碳需要 3.2 g 氧化铁，所以氧化铁的质量分数为100%32%27.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 (1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反
27、应进行的情况。【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升 28.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表 (1)实验和说明 NaCl 可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小
28、明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留 1 位)。【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3xH2O(4)1 g 铁粉、10 滴水(5)20.5%29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：.连接实验装置并检查装置气密性；.向 B 中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；.经过滤等操作，准
29、确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量；.该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B 中发生反应的化学方程式为_。(2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_。中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。_导致计算结果偏大。【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H
30、2(2)洗涤 干燥(3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹 四、计算题(共 3 小题)30.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取 10 g 石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为 8.12 g；方案二：另取 10 g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27 g。相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_。(2
31、)方案二中碳酸钙的质量分数是_。(精确到 0.1%)(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？_ _【答案】(1)42.7%(2)97%(3)中石灰石可能没有反应完全；石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质 31.用 1 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁多少？解：氧化铁的质量为 1 000 t80%800 t 设需要纯铁的质量为x 解得x560 t 生铁的质量为 560 t96%583 t 答：理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁 583 t。32.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？解：生铁中铁的质量为 63 t96%60.48 t 炼出的铁的质量为 60.48 t(110%)67.2 t 设需要氧化铁的质量为x 解得x96 t 铁矿石的质量为 96 t(120%)120 t 答：需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是 120 t。