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1、第一节无机非金属材料的主角硅一、SiO2的性质硅元素在地球上以_形式存在，主要以熔点很高的_及“硅酸盐”的形式存在。硅最重要的化合物是_。地球上存在的天然二氧化硅称为“硅石”，无色SiO2晶体在自然界中称为_，彩色的叫_。SiO2在常温下是_态，很“坚硬”； SiO2 _溶于水物质SiO2CO2物理性质熔点_-(1723)低(57)沸点_(2230)低(79)硬度_小溶解性_溶于水_溶于水与水反应化学性质与HF酸反应与NaOH溶液与盐Na2CO3反应与碱性氧化物与C反应相同点都是_氧化物、都能与强碱、碱性氧化物反应。都有弱氧化性(1) 实验室中，盛放Na2SiO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶不能
2、用玻璃塞，要用_塞。原因是玻璃中含有_，与NaOH溶液反应生成_，Na2SiO3溶液有很强的黏合性，能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起，久之不能打开。(2) Na2SiO3溶液易与空气中的_反应生成H2SiO3，故应密封保存(3) 因HF能腐蚀玻璃，所以实验室不能用_瓶保存氢氟酸，也不能用_-塞。氢氟酸可用于雕刻玻璃。3、结合课件图片和课本P64图片，说说二氧化硅的用途：（1）用作“水晶、玛瑙”等饰物和工艺品； （2）制作精密的光学仪器。（3）制造“信息高速公路的骨架”的材料，又叫_。思考题：SiO2既能与碱NaOH反应，又能与酸HF反应。那么，SiO2是不是两性氧化物呢？ _二、硅单质的性质硅是良
3、好的_材料，单质硅是带有_光泽的固体，熔点_、硬度_、，在常温下化学性质_。1、硅的化学性质常温下，除与_、_酸、强碱反应外，硅不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等其他物质反应与F2反应：与氢氟酸反应：与NaOH溶液反应：加热时，Si能与O2、Cl2等反应加热时，Si与O2反应加热时，Si与Cl2反应2、硅的制备制取粗硅SiO2C粗硅的提纯：SiCl2SiCl4H2特别提醒C与SiO2反应，产物为_，而不是CO2，粗硅先与Cl2反应，生成挥发性的_，挥发出来的SiCl4再与H2反应生成Si和HCl。3硅及其化合物的“特性”小结(1)硅的“特性”非金属单质一般为非导体(石墨能导电)，硅的晶体
4、是良好的_材料。非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出_：反应方程式：_三、硅酸和硅酸盐的性质 1在_色的Na2SiO3溶液中滴入1-2滴酚酞后显_色；再滴入稀盐酸后，溶液的颜色_，同时生成_沉淀。反应式：_硅酸凝胶经_后等到多孔的硅酸干凝胶，称为“_”，可用作_剂。结论：硅酸是弱酸（比碳酸_），也是唯一的“_溶于水”的酸。2把CO2通入Na2SiO3溶液中，也得到H2SiO3。反应式：_3、“硅酸盐”是由_，氧和_组成的化合物的总称，大多数_溶于水。最简单的硅酸盐是_，可溶于水，其水溶液俗称“_”，是制造硅胶和木材防火剂等的原料。陶瓷、_和水泥是传统的“硅酸盐工业”，其
5、中普通玻璃是以_、_和_为原料知玻璃窑中熔融得到的硅酸盐产品。练习1. 地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 （ ）A. 熔点很高 B. 与水反应生成对应的酸 C. 可与烧碱反应生成盐 D. 坚硬 2. 下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ）A. 金刚砂 B. 玛瑙 C. 水晶 D. 石英3. 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液4. 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（ 2个答案 ）A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氟酸 D. 碳酸钠溶液3.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的
6、是（）A.二氧化硅 B.金刚石 C.高纯硅 D.硅酸盐5.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO36、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸7、下列物质不与二氧化硅反应的是（ ）A.烧碱 B.氢氟酸 C.硝酸 D.生石灰8.下列关于二氧化硅的说法，错误的是（ 2个答案 ）A.二氧化硅不溶于水。B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反
7、应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物9.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A. B. C. D.10.下列说法正确的是（ ）A.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B.二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C.硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应11.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是() A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.
8、硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电12.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_。13.三硅酸镁能被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_,它中和胃酸（HCl）的化学方程式是_。7.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是_。 （2）光导纤维的主要成分是_。（3）目前应用最多的
9、太阳能电池的光电转化材料是_。14.在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。, (1)写出各物质的化学式：,A.、B.、C.、E_、,F._。(2)A与a溶液反应的离子方程式是_。15、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl = SiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请完成下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝
10、得到的SiHCl3（沸点33.0 ）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ）和HCl（沸点84.7 ），提纯SiHCl3采用的方法为：_。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是_，装置中的烧瓶需要加热，其目的是：_。反应一段时间后，装置中观察到的现象是_，装置不能采用普通玻璃管的原因是_，装置中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。a.碘水 .氯水 .NaOH溶液 .KSCN溶液 .Na2SO 3溶液5