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1、HR Planning System Integration and Upgrading Research of A Suzhou Institution总课时 姓 名 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 练1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装糖果 制防锈漆 制造飞机的材料 工业制热交换器 氢氧化铝胶囊 练2、.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）消耗氢氧化钠和HCl的物质的量之比为（ ） A.1:2B.1:3C. 2: 3D.1:1练3
2、、铝热剂中铝的作用是 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂小结：铝的性质变2-1、（1）用铝箔包0.1mol金属钠，用针扎些小孔，放入水中，用排水法收集气体，完成反应后收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A. 1.12LH2和O2的混合气体 B. 1.12LH2 C. 大于1.12L的H2 D. 小于1.12L的H2（2）理论上收集到的气体的体积为 （3）有关离子方程式为 变2-2某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A、Cl、Mg2+、NO3、K+ B、HCO3-、K+、NO3、SO42-C、SO42、I、NO3、Na+ D、NH4+、Cl、Na+、Ba2+ 变
3、2-3、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A2.7 g B3.6 g C5.4 g D1.8 g 变3-1、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3 练4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠练5铝土矿中常含有少量的Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3，再制铝时。需加入的试剂和反应方程式：(1)、加 过量，过滤除去 沉淀
4、，方程式为 (2)、通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .(3)、煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.（4）、电解 可得到Al，方程式为.小结：氧化铝和氢氧化铝的性质 变5-1：用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备。A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同 练6.下列各组物质中的每一种均既能与NaOH溶液反应，又能与稀HCl反应的是A. NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 B. (NH4)2Cl AgNO3 AlC. NaHSO4 NaHSO3 NaHS D. Al AlCl3 KAlO2 Al2O3小结：
5、 练7. 练.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液。将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 A.现象相同，沉淀量不等 B.现象相同，沉淀量也相等 C.现象不同，沉淀量相等 D.现象不同，沉淀量不等 变7-1.(2001年上海)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A. H2SO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl小结：练8、下图分别表示向I中的溶液逐渐加入（或通入）中的试剂的物质的量（横坐标）
6、与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液溶液：a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：答案不能重复）图号（1）（2）（3）（4）（5）答案 变8-1、向20mL1molL1的Al2(SO4)3溶液加入30mLKOH溶液，充分反应得到沉淀0.78g，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 A1molL1 B3molL1 C5molL1 D7mol L1练9明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。 变9-1把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转
7、化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3练习10. (99年全国)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是 。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式) 。(3)溶液I中所含金属离子是 。(4)由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。小结：请用箭头线连接它们之间的转化关系 Al3+ Al Al2O3 Al(OH)3 AlO2- 归纳：、既能与强酸又能与强碱反应的：、只存在于酸性溶液的离子是： ；只存在于碱性溶液的离子是： ； 和 离子不可大量共
8、存、Al(OH)3制备的最好方法：、呈两性的物质是： 变10-1.将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH溶液中,充分反应后,放出氢气的体积比是(相同状况) A.2:3 B.28:27 C.9:7 D.3:2 变10-2. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积之比是 A. 11 B. 98 C. 34 D. 43 变10-3、将5.1g镁铝合金投入到500ml 2 molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要
9、生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A. 200ml B. 250ml C. 425ml D. 560ml第二单元 铁、铜的获取及应用练11、 一般地说，含碳量在_的铁的合金叫做生铁；含碳量在_的铁的合金叫做钢变11-1、 炼铁是利用_反应，在高温下用_剂把铁从_中_出来；炼钢是利用_反应，在高温下用_剂把_除去小结：炼铁 炼 铁基本原理主要原料主要反应及作用1.热源2.还原剂生成3.铁的还原4、除脉石、炉渣的形成设 备练12、下列有关铁的述说不正确的是A、铁是银白色金属，但属于黑色金属 B、在自然界中无游离态的铁存在C、纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 D、在化合
10、物中，铁通常表现为+2，+3价E、铁的化学性质较活泼，所以它能与水蒸汽反应生成Fe（OH）3和H2 F、用铁槽车运输浓H2SO4或浓HNO3 G、铁是地壳中含量最多的金属元素练13、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A、冷、浓HNO3 B、Cu(NO3)2 溶液 C、稀HNO3 D、Fe(NO3)3溶液练14、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2总课时 姓 名 练15、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2 ；（2）2FeCl3 Cu = 2FeCl2 + CuCl2
11、 判断Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的顺序是：A、Fe3+ Fe2+ Cu2+ B、Fe2+ Cu2+ Fe3+ C、Cu2+ Fe2+ Fe3+ D、Fe3+ Cu2+ Fe2+ 小结：铁的性质和铁三角关系 变1：1、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是（ ） A、浓硝酸 B、FeSO C、KmnO D、工业盐酸 变2、将铁屑溶于过量盐酸，在加入下列物质会有三价铁生成的是（ ） A、HSO B 、氯水 C、Zn(NO) D、CaCL 变3、下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是（ ） A、Fe、 Fe、 SCN、 CI B、Fe、K、H、I C
12、、Fe、H、OH、CI D、K、H变4、A、如何配制FeSO4溶液？B、制Fe（OH）2时操作上有哪些注意事项？为什么？ 练16、向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B、该晶体中一定含有SCN- C、Fe2+ 与SCN-不能形成血红色化合物 D、Fe2+被溴氧化成Fe3+小结：Fe2+与Fe3+的检验变16-1、如何检验某FeCl2溶液是否变质？练17、（05上海高考卷）4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl(熔融)2NaCl2 B. MgOH2MgH2OC. Fe3O
13、44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2小结：金属的冶炼方法巩练1、配置氯化亚铁溶液时，常加入一些 ，目的是 ，配置氯化铁溶液时，需加入少量 ，目的是 。 2、下列物质发生反应时其离子反应方程式正确的是 A、铁与三氯化铁反应：Fe + Fe= 2Fe B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe+ 4Br+3Cl = 2Fe+ 2Br + 6CI C、氢氧化铁跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H=+3 D、硫化亚铁跟稀硝酸反应：FeS+2H=+HS3怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeC
14、l3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 4在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为52 5将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A23 B32 C12 D11 6把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C.47.6%
15、 D.30% 7在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2存在，下列说法错误的是A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中可能存在Fe3 8、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此，类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的有 AFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3O4也可以写成PbOPb2O3B不能用电解AlCl3溶液制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3DFeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气
16、体，FeS也可以和稀HNO3反应制取硫化氢气体第三单元 含硅矿物与信息材料练18 、硅元素在地壳中含量占第_位，仅次于_元素常温下硅的化学性质_活泼，跟水、氧气和酸(除HF外)等均_作用在加热条件下，硅能与许多非金属反应，例如在高温下硅能燃烧，同时放出大量热，化学反应方程式为_小结：硅高纯硅的工业制法练19、能溶解SiO2的物质是 ( ) A硝酸 B盐酸 C氢氟酸 D烧碱溶液小结：二氧化硅 变19-1下列说法正确的是A、碳酸钠溶液存放于带玻璃塞的试剂瓶中 B、在陶瓷坩埚中灼烧氢氧化钠C、HF可存放于玻璃试剂瓶 D、工业制玻璃的副产品是CO2E、玛瑙、黄沙、陶瓷、水晶、光导纤维等成分均为二氧化硅
17、练20、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有_生成，反应方程式为_通过这个反应说明硅酸的酸性比碳酸_ _ 。练21 、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用 后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是 。小结：硅酸盐 1、表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 正长石：KAlSi3O8 2、常见的硅酸盐 Na2SiO3 ：易溶于水，其水溶液无色，俗称水玻璃。 粘土 ： 成份为硅酸盐，具有 性。 变21-
18、1用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33Si O 2 3H2OB镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgOSiO2 C正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O32SiO32H2O 变21-2关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 A它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀 B建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料 C木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质练22、（9分）根据下图中所表示的变化关系，回答下列问
19、题：（1）写出各物质的化学式.A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .（2）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A B的化学方程式： B C的离子方程式： 小结：练23、制造普通水泥的原料是_ _，制造普通玻璃的主要原料是_ _，它们在玻璃炉里发生的主要化学反应是:_ ， _。在原料里，_用料较多，所以普通玻璃是_，_和_熔化在一起所得到的物质。小结： 练24下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”9