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1、第一节 无机非金属材料的主角硅（第1课时）学习目标：1能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质2能了解硅酸的制取和性质。重点：二氧化硅的主要化学性质。导学说明：“A”基础：“B”提高：“C”综合学习过程：A 硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 和 构成了地壳中大部分的 、 和 。约占地壳质量的 以上。硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。硅在元素周期表第 族，原子结构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易 电子，主要形成 化合物。B 碳和硅的比较碳硅原子结构示意图主要化合价一：二氧化硅和硅酸1：二氧化硅A (1) SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，
2、存在状态有 和 。C (2) 二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的 个O原子结合， 每1个O原子与 个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶 体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。 (3) 石英晶体是结晶的 ，具有不同的 和 。石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。A (4) SiO2的物理性质：是一种 的固体， 溶于水。C (5) 二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较物 质二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与
3、碳反应小结：1二氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸硅酸。2酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与 发生反应，这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理。 B（6）二氧化硅的主要化学性质：不溶于水的 性氧化物，能与 反应1、酸性氧化物SiO2 + NaOH SiO2 + CaO2、特殊性：SiO2 HFC 【思考与交流】已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？第一节 无机非金属材料的主角硅（第2课时）学习目标：1了解硅酸的制取和性质，硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。2使学生对硅酸盐
4、工业及一些产品有大致印象。3激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。4扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。学习重点：使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。导学说明：“A”基础：“B”提高：“C”综合学习过程2：硅酸A (1) 硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度 。 (2) 硅胶 ，吸附 能力强。常用作实验室、 、 的 。也可做 。C (3) 硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得【实睑41】硅酸的制备实验现象化学方程式在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸二：硅酸盐【实验4-2】取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
5、实验现象点燃晾干蒸馏水的布条点燃晾干的硅酸钠布条A 1硅酸盐是由硅、氧和 组成的 的总称。一般不溶于 ，稳定性 。2常用的硅酸盐是 ，其水溶液称为 ，可用作 及 。C 3硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 一般带 电，能吸收 、 等营养离子而保证了 。A 4硅酸盐主要产品 、 、 。5 SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、 的磨料，【例题】Na2SiO3可以写成Na2O SiO2【练习】如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ） 【阅读】新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。三：硅单质A 1 硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似 是带有 的 固体。 、 、 常温下化学性质 。2 硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。3 20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，促成了 的革命。4 利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。光电池可作 、 、 、 。等动力。