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1、-1-20212021 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题年普通高等学校招生全国统一考试化学试题注意事项：注意事项：1 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2 2回答选择题时回答选择题时、选出每小题答案后选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效本试卷上无效3 3
2、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1C C 1212N N 1414O O 1818F F 1919ClCl 35.535.5一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分每小题只有一个选项符合题目要求分每小题只有一个选项符合题目要求1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A风能发电B粮食酿酒C燃煤脱硫D石油裂化2下列物质应用错误的是（）A石墨用作润滑剂B氧化钙用作食品干燥剂C聚乙炔用作绝缘材料D乙二醇溶液用作汽车防冻液3关于下列仪器使
3、用的说法错误的是（）A、不可加热B、不可用作反应容器C、可用于物质分离D、使用前需检漏4X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以 46XYXY的形式存在下列说法错误的是（）A原子半径：XYB简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强D同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4种5下列由实验现象所得结论错误的是（）A向3NaHSO溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO具有氧化性B向酸性4KMnO溶液中加入34Fe O粉末，紫色褪去，证明34Fe O中含 Fe HC向浓3HNO中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3H
4、NO反应生成2NOD向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应-2-6X、Y 均为短周期金属元素同温同压下，0.1mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成2H体积为1VL；0.1mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成2H体积为2V L下列说法错误的是（）AX、Y 生成2H的物质的量之比一定为12VVBX、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122VVC产物中 X、Y 化合价之比一定为12VVD由12VV一定能确定产物中 X、Y 的化合价7某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入1mL 20%蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分
5、钟打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管中加入 5 滴42%CuSO溶液将试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管并观察现象实验中存在的错误有几处？（）A1B2C3D48 工业上以2SO和纯碱为原料制备无水3NaHSO的主要流程如下，下列说法错误的是（）A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有3NaHCOC气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含23Na SO和2NaHCO9关于3CH OH、24N H和322CHNNH的结构与性质，下列说法错误的是（）A3CH OH为极性分子B24N H空间结构为平面形C24N H的沸点高于322CHNNH
6、D3CH OH和322CHNNH中 C、O、N 杂化方式均相同10以KOH溶液为离子导体，分别组成32CH OHO、242N HO、3222CHNNHO清洁燃料电池，下列说法正确的是（）A放电过程中，K均向负极移动B放电过程中，KOH物质的量均减小C消耗等质量燃料，3222CHNNHO燃料电池的理论放电量最大-3-D消耗21mol O时，理论上242N HO燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二二、选择题选择题：本题共本题共 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共 2020 分分每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4
7、 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分分11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaC1固体B制备3Fe(OH)胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和3FeCl溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和23Na CO溶液A.AB.BC.CD.D12立体异构包
8、括顺反异构、对映异构等有机物 M（2甲基2 丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（）AN 分子可能存在顺反异构BL 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子CM 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种DL 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种13实验室中利用固体4KMnO进行如下实验，下列说法错误的是（）AG 与 H 均为氧化产物B实验中4KMnO只作氧化剂CMn元素至少参与了 3 个氧化还原反应DG 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol1418O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示已知18183333|O OHH CCOC
9、HH CCOCH OH O 为快速平衡，下列说法正确的是（）-4-A反应、为决速步B反应结束后，溶液中存在18OHC反应结束后，溶液中存在183CHOHD反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变15赖氨酸3224H NCHCH NHCOO，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐32H RCl在水溶液中存在如下平衡：向一定浓度的32H RCl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中23H R、2H R、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示 已知232c(x)(x)c H Rc H Rc(HR)c(R)，下列表述正确的是（）A2312KKKKBM 点，2c(Cl)c(OH)c(R)20 H RNac
10、HCO 点，23lgKlgKpH2DP 点，c Nac(Cl)c(OH)c H三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分分16（12 分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛回答下列问题：（1）基态 F 原子核外电子的运动状态有_种（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_；2OF分子的空间构型为_；2OF的熔、沸点_（填“高于”或“低于”）2Cl O，原因是_（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的2XeF室温下易升华2XeF中心原子的价层电子对数为_，下列对2XeF中心原子杂化方式推断合理的是_（填标号）AspB2spC3spD3sp d
11、（4）2XeF晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有_个2XeF分子以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子-5-的分数坐标，如 A 点原子的分数坐标为1 1 1,2 2 2已知XeF键长为r pm，则 B 点原子的分数坐标为_；晶胞中 A、B 间距离d _pm17（11 分）工业上以铬铁矿（24FeCr O，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠2272Na Cr O2H O的工艺流程如下回答下列问题：（1）焙烧的目的是将24FeCr O转化为24Na CrO并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_
12、（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH的关系如图所示当溶液中可溶组分浓度51c1.0 10 mol L时，可认为已除尽中和时pH的理论范围为_；酸化的目的是_；Fe元素在_（填操作单元的名称）过程中除去（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中，除227Na Cr O外，可在上述流程中循环利用的物质还有_（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以24Na CrO为主要原料制备227Na Cr O的总反应方程式为：则227Na Cr O在_（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为_18（13 分）六氯化钨（6WCl）可用作有机合成催化剂，熔点为283，沸点
13、为340，易溶于2CS，极易水解实验室中，先将三氧化钨（3WO）还原为金属钨（W）再制备6WCl，装置如图所示（夹持装置略）回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入3WO先通2N，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通2H，对 B 处逸出的2H进行后续处理仪器 A 的名称为_，证明3WO已被完全还原的现象是_（2）3WO完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通2H；以干燥的接收装置替换 E；在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通2Cl；碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_-6-（3）利用碘量法测定6WCl产品纯度，实验如下：称量：将足量2CS（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为1m g
14、；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为2m g；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为3m g，则样品质量为_g（不考虑空气中水蒸气的干扰）滴定：先将6WCl转化为可溶的24Na WO，通过3IO离子交换柱发生反应：224343WOBa IOBaWO2IO；交换结束后，向所得含3IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：322IO5I6H3I3H O；反应完全后，用223Na S O标准溶液滴定，发生反应：2222346I2S O2IS O滴定达终点时消耗1c mol L的223Na S O溶液VmL，则样品中6WCl（摩尔质量为1M g mol）的质量分数为_称量时，若加入待测样品后
15、，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗223Na S O溶液的体积将_（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中6WCl质量分数的测定值将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）19（12 分）一种利胆药物 F 的合成路线如下：已知：2RNH|OORCORRCNHR 回答下列问题：（1）A 的结构简式为_；符合下列条件的 A 的同分异构体有_种含有酚羟基不能发生银镜反应含有四种化学环境的氢（2）检验 B 中是否含有 A 的试剂为_；BC的反应类型为_（3）CD的化学方程式为_；E 中含氧官能团共_种-7-（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线20（12 分）2甲氧基2 甲基丁烷（TAME）
16、常用作汽油原添加剂在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应：反应：反应：回答下列问题：（1）反应、以物质的量分数表示的平衡常数xK与温度 T 变化关系如图所示据图判断，A 和 B 中相对稳定的是_（用系统命名法命名）；12HH的数值范围是_（填标号）A1 B1 0C0 1D1（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0mol TAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为 a已知反应的平衡常数x3K9.0，则平衡体系中 B 的物质的量为_mol，反应的平衡常数x1K_同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢味响稀释，反应的化学平衡将_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）平衡时，A 与3CH OH物质的量浓度之比3c(A):c CH OH _-8-（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量 A、B 和3CH OH控制温度为353K，A、B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化如图所示代表 B的变化曲线为_（填“X”或“Y”）；t100s时，反应的正反应速率v正_逆反应速率v逆（填“”“”或“=）