612奇妙金属性质.ppt

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1、6.1 金属材料的物理特性金属材料的物理特性第六章第六章 金属金属这这是是什什么么杯杯悉悉尼尼奥奥运运会会的的金金牌牌味味道道不不错错！这银牌也不是容易拿的！这银牌也不是容易拿的！哗！我要是有一个该多好！哗！我要是有一个该多好！这些门是什么这些门是什么材料做的？材料做的？这是什么做的？这是什么做的？这这是是什什么么这种交通工具你坐过吧！这种交通工具你坐过吧！这种你坐过吗！这种你坐过吗！这这个个你你绝绝对对没没坐坐过过！这些东西有哪些相似的物理性质？这些东西有哪些相似的物理性质？常温下是固体常温下是固体(汞除外），有金属光泽汞除外），有金属光泽（多为银白色），大多数为电和热的导体，（多为银白色）

2、，大多数为电和热的导体，有延展性，密度较大，熔点较高。有延展性，密度较大，熔点较高。（区别于区别于非金属非金属）1 1、金属的通性（物理性质）、金属的通性（物理性质）金属在通常情况下特有的若干物理性质金属在通常情况下特有的若干物理性质 项目项目 常见的几种金属常见的几种金属最大（高）最大（高）值的金属值的金属最小（低）最小（低）值的金属值的金属铁铁(Fe)铝铝(Al)铜铜（Cu）密度（密度（gcm3）7.86 2.70 8.9222.7（锇）（锇）0.534（锂）（锂）熔点熔点 ()1535 660 1083 3410（钨）（钨）-39（汞）（汞）硬度硬度(最硬的最硬的金刚石为金刚石为10)4

3、-5 2.5-3 2-2.9 9（铬铬）1（铯铯）根据上表的信息可以知道：根据上表的信息可以知道：最难熔的金属是最难熔的金属是_;_;最易熔的金属是最易熔的金属是_;_;最重的金属是最重的金属是_;_;最轻的金属是最轻的金属是_;_;最硬的金属是最硬的金属是_;_;最软的金属是最软的金属是 _钨钨汞汞锇锇锂锂铬铬铯铯金银打造首饰金银打造首饰美丽的金属光泽美丽的金属光泽铁制造炊具铁制造炊具导热性导热性金银压成片金银压成片铜银拉成细丝铜银拉成细丝延性延性展性展性铜制成导线铜制成导线导电性导电性性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、美观

4、、使用是否便利、回收、环境影响等因素资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素2 2、用途、用途用途用途 物理性质物理性质用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富资源丰富无毒轻便无毒轻便耐磨耐腐蚀耐磨耐腐蚀美观、易加工美观、易加工地壳中含量最高的金属地壳中含量最高的金属人体中含量最高的金属人体中含量最高的金属熔点最大的金属熔点最大的金属熔点最低熔点最低密度最大密度最大密度最小密度最小硬度最大硬度最大导电导热性最好的金属导电导热性最好的金属钨钨汞汞锇锇锂锂铬铬银银铝铝钙钙世界年产量最高的金属世界年产量最高的金属铁铁3 3、金属之最、金属之最制造

5、飞机的材料中为什么大制造飞机的材料中为什么大量使用量使用铝合金铝合金而不用而不用纯铝纯铝？1 1、什么是合金？、什么是合金？2 2、合金与组成它的金属相比，性、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？质有何变化？3 3、我们常用的合金有哪些？、我们常用的合金有哪些？阅读讨论阅读讨论二、合金二、合金一种金属与其他一种金属与其他金属金属或或非金属非金属熔合而成的具有熔合而成的具有金属特征金属特征的物质。的物质。1 1、合金、合金2 2、合金与组成它的金属性质的比较、合金与组成它的金属性质的比较硬度增大硬度增大、熔点降低熔点降低，有的合金还有有的合金还有强度大强度大、耐腐蚀耐腐蚀、强磁性强磁性等特性。

6、等特性。3 3、合金比纯金属具有更广泛的用途、合金比纯金属具有更广泛的用途 钛合金与人体有很好的钛合金与人体有很好的“相容性相容性”，因此可用来制造，因此可用来制造人造骨人造骨 钛钛和和钛钛合合金金被被认认为为是是2121世世纪纪的的重重要要材材料料，它它具具有有很很多多优优良良的的性性能能，如如熔熔点点高高、密密度度小小、可可塑塑性性好好、易易于于加加工工、机机械械性性能能好好等等。尤尤其其是是抗抗腐腐蚀蚀性性能能非非常常好好，即即使使把把它它们们放放在在海海水水中中数数年年，取取出出后后仍仍光光亮亮如如新新，其其抗抗腐腐蚀蚀性性能能远远优优于于不不锈锈钢钢，因因此此被被广广泛泛用用于于火火

7、箭箭、导导弹弹、航航天天飞飞机机、船船舶舶、化工和通讯设备等化工和通讯设备等钛金属腕表钛金属腕表用钛用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 形状记忆合金形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。低温下低温下 世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延展性可制成好的延展性可制成0.01mm的铝箔

8、，用于包装香烟、的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途泛的用途6-1 6-1 奇妙的金属性质奇妙的金属性质一、金属一、金属1 1、金属的通性：、金属的通性：大大多多数数金金属属为为银银白白色色、固固体体、有有光光泽泽、能能导导电导热、熔点高、密度较大、有延展性电导热、熔点高、密度较大、有延展性二、合金二、合金3 3、用途：考虑物质用途时考虑多种因素、用途：考虑物质用途时考虑多种因素 1 1、定义：一种金属与其他、定义：一种金属与

9、其他金属金属或或非金属非金属熔合而成熔合而成的具有的具有金属特征金属特征的物质。的物质。2 2、金属的密度、熔点、硬度等差异较大、金属的密度、熔点、硬度等差异较大 2 2、合金一般跟组成它们的金属相比：、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大硬度增大、熔点降低熔点降低，有的合金还有，有的合金还有强度大强度大、耐腐蚀耐腐蚀、强磁强磁性性等特性。等特性。6.2 金属的化学性质金属的化学性质第六章第六章 金属金属结论：结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物许多金属都能与氧气反应，生成氧化物一一.金属能与氧气的反应（化合反应）金属能与氧气的反应（化合反应）2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2Mg

10、O点燃点燃4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4点燃点燃思考：思考：有没有特例？有没有特例？有，金、银例外；有，金、银例外；注意注意:铝在空气中与氧气铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄反应生成致密的氧化铝薄膜膜,阻止反应进一步发生阻止反应进一步发生为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？二、金属能与酸反应 Mg+HCl常见金属中，哪些金属能与酸反应产生氢气？如何判断呢？o请看金属活动顺序表三、金属与某些金属化合物溶液的反

11、应三、金属与某些金属化合物溶液的反应 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 光亮的光亮的铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由红色的铜，溶液由蓝色变成无色蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色色逐渐变成蓝色 无无实验三：说明铜没有实验三：说明铜没有铝活泼铝活泼铁铁与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液的的反反应应现象：铁条上有红色物质生成，溶现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色液由蓝色变为浅绿

12、色我国古代人民智慧的体现之一：我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金（曾青湿法冶金（曾青得铁则化为铜）得铁则化为铜）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 氢氢 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金金属活动性由金属活动性由强强到到弱弱说明说明:1.1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行）出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行）3.3.排在

13、前面的金属能把排在后面的金属从它的排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来盐溶液中置换出来4.4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。剧烈。注意注意:K Ca Na 金属性特强其反应金属性特强其反应初中不要求初中不要求四、金属活动性顺序四、金属活动性顺序1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。（1 1 1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3 3 3）铜与硫酸

14、锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5 5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6 6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO(2)Zn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)Al+3AgNO(4)Al+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag

15、(6)Mg+FeSO(6)Mg+FeSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Fe+Fe判断金属活动性的方法判断金属活动性的方法1.1.根据金属与氧气反应的难易程度与反根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；应现象的剧烈程度判断；2.2.金属与酸反应的剧烈程度；金属与酸反应的剧烈程度；3.3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。金属与能否与金属化合物的溶液反应。三、金属的化学性质三、金属的化学性质1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （置换

16、反应置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 3、金属与某些化合物溶液反应、金属与某些化合物溶液反应 （置换反应置换反应）2Al+3 CuSO4 =Al2（SO4）3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag四、置换反应：由四、置换反应：由单质单质和和化合物化合物反应，生成反应，生成单质单质和和化合物化合物的反应的反应五、金属活动性顺序：五、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。