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1、2023年安徽水质检验工考试模拟卷（6）本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 二、多项选择题（共0题，每题2分。每题的备选项中，有多个符合题意） 1.欲配制c（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液1500mL，应称取干燥的K2Cr2O7基准试剂多少克（K2Cr2O7的相对分子质量为294.18。） 2.标定EDTA标准溶液时，准确称取锌粒的质量为0.6876g，加酸溶解后稀释至1000mL，从中准确取出25.00mL，用EDTA标准溶液滴定，用去EDTA溶液24.85mL，求EDTA溶液的准确浓度。（锌的相对分子质量为65
2、.37。） 3.测定某试样中氯的含量，3次测定结果分别为25.12%，25.21%和25.09%，计算分析结果的平均偏差和相对平均偏差。 4.准确称取0.8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中准确取出25mL，在酸性溶液中与过量的KI反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液24.32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。（KIO3相对分子质量为214。） 5.某试液中，银的含量是8.1234g/L，而3次测定的结果分别为8.1201，8.1193和8.1185g/L，问分析结果的绝对误差和相对误差各是多少 6.欲配制0.05mol/L的
3、AgNO3溶液2500mL，应称取AgNO3基准试剂多少克（AgNO3的相对分子质量为169.88。） 7.欲配制0.1mg/mL的铁标准溶液250mL，应称取硫酸亚铁铵Fe（NH4）2（SO4）26H2O多少克（Fe（NH4）2（SO4）26H2O的相对分子质量为392.13，Fe的相对分子质量为55.85。） 8.欲配制0.025mol/L的Na2CO3溶液500mL，应称取干燥的Na2CO3基准试剂多少克（Na2CO3的相对分子质量为106。） 9.标定KMnO4溶液时，准确量取0.04961mol/L的草酸溶液25.00mL，用待标定的KMnO4溶液滴定到终点时，用去KMnO4溶液24
4、.55mL，求KMnO4的准确浓度。 10.用0.1005mol/L的HCl标准溶液标定NaOH标准溶液，取HCl标准溶液25.00mL，标定时用去NaOH溶液24.85mL，求NaOH溶液的准确浓度。 11.准确称取2.8864g干燥的Na2CO3溶于水，稀释后定容到250mL，从中取出25.00mL，用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，耗去H2SO4溶液26.85mL，求H2SO4溶液的准确浓度。（Na2CO3的相对分子质量为106。） 12.市售浓硫酸中H2SO4的质量分数为96%，试换算成H2SO4物质的量浓度。（浓H2SO4的相对密度为1.84，H2SO4的相对分子质量为98.09。
5、） 13.准确称取1.5064g干燥的Na2CO3，溶于水后稀释至250mL，从中取出25.00mL，用待标定的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液27.98mL，求HCl溶液的准确浓度。（Na2CO3的相对分子质量为106。） 14.测定某试样中MgO的含量。取试样0.2359g，加入沉淀剂沉淀再灼烧成Mg2P2O7，称其质量为0.3817g，计算试样中MgO的质量分数。（MgO相对分子质量为40.30，Mg2P2O7的相对分子质量为222.55。） 15.用滴定度THCl/N。OH=0.004000g/mL的标准盐酸溶液测定样品中NaOH的含量。称取样品0.2102g，溶解后用HCl溶液滴
6、定，消耗HCl溶液10.20mL，求样品中NaOH的质量分数。 16.测定某碱液的浓度，取该碱液5mL，稀释到100mL，再从中取出25mL，用0.05mol/L的HCl溶液进行滴定，消耗HCl溶液18.20mL，求该碱液的物质的量浓度。 17.称取纯NaOH0.5320g，溶解后用标准HCl溶液滴定，耗去HCl溶液24.85mL，求HCl溶液的滴定度THCl/NaOH。 18.0.05mol/L的硝酸银溶液对HCl的滴定度是多少（Cl-的相对原子质量为35.45。）0.05mol/L的硝酸银溶液对HCl的滴定度是多少（Cl-的相对原子质量为35.45。）19.用H2SO4滴定NaOH溶液，取
7、0.05mol/L的NaOH溶液25mL，用硫酸标准溶液滴定至终点时耗用硫酸标准溶液28.55mL，求硫酸溶液对NaOH的滴定度。（NaOH的相对分子质量为40.00。）用H2SO4滴定NaOH溶液，取0.05mol/L的NaOH溶液25mL，用硫酸标准溶液滴定至终点时耗用硫酸标准溶液28.55mL，求硫酸溶液对NaOH的滴定度。（NaOH的相对分子质量为40.00。）20.称取草酸0.3802g，溶于水后用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液24.50mL，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（H2C2O4相对分子质量为126.1。） 21.测定某盐酸溶液的浓度，取该酸液5mL，稀释到100mL，
8、再从中取出20mL，用0.05mol/L的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液24.35mL，求该盐酸溶液的物质的量浓度。 22.用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液，取0.05mol/L的H2SO4溶液25.00mL，用NaOH溶液滴定到终点时耗用NaOH溶液43.65mL，求NaOH溶液对H2SO4的滴定度。（H2SO4的相对分子质量为98.07。）用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液，取0.05mol/L的H2SO4溶液25.00mL，用NaOH溶液滴定到终点时耗用NaOH溶液43.65mL，求NaOH溶液对H2SO4的滴定度。（H2SO4的相对分子质量为98.07。）23.称取邻苯二
9、甲酸氢钾试样1.074g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去0.2048mol/L的氢氧化钠溶液25.10mL，求试样中邻苯二甲酸氢钾的质量分数。（邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204.22。） 24.用草酸溶液标定NaOH的浓度时，取NaOH溶液25.00mL，用0.02000mol/L的草酸溶液标定，标定时耗去草酸溶液23.75mL，计算NaOH溶液的准确浓度。 25.用Na2CO3基准物质标定HCl溶液时，称取干燥的Na2CO30.8653g，溶解后稀释到100mL，从中取出25mL，用HCl溶液滴定，到终点时消耗HCl溶液18.25mL，求HCl的准确浓度。（Na2CO3相对分子质量为10
10、6。） 26.用硼砂Na2B4O710H2O基准物标定HCl溶液时，称取干燥的硼砂2.3567g，溶解后稀释到100mL，从中取出25.00mL，用HCl溶液滴定到终点时消耗HCl溶液24.15mL，求HCl溶液准确浓度。（硼砂的相对分子质量为381.37。） 27.称取粗铵盐2.000g，加过量的KOH溶液，加热蒸出的氨吸收在50.00mL0.5000mol/L的HCl标准溶液中，过量的酸用0.5000mol/L的NaOH溶液回滴，用去1.56mL，计算试样中NH3的含量。（NH3的相对分子质量为17.03。） 28.某Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取试样1.010g，溶解后以
11、酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的HCl溶液滴定到终点，用去18.02mL；再加入甲基橙指示剂，继续用0.3000mol/L的HCl溶液滴定到终点，一共用去19.5mL，求试样中Na3PO4及Na2HPO4的质量分数。（Na3PO4的相对分子质量为163.94，Na2HPO4的相对分子质量为141.96。） 29.称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23.10mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，一共耗去酸溶液26.81mL，求试样中各组分的质量分数。（Na2CO3的相对分子质量为106，NaHCO3的相对分子质量为8
12、4。） 30.称取0.1005g纯CaCO3，溶解后于100mL容量瓶中稀释至刻度，吸取25mL在pH值大于12时，用钙指示剂指示终点，以EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL，试计算（1）EDTA的浓度；（2）滴定度TZnO（mg/mL）。（CaCO3的相对分子质量为100.09，ZnO的相对分子质量为81.37。） 31.简述高锰酸钾法的特点及应用范围。 32.简述重铬酸钾法的特点及应用范围。 33.简述碘量法的误差来源及消除方法。 34.简述铈量法的特点及应用。 35.简述碘量法的特点及应用范围。 36.简述溴酸钾法的特点及应用。 37.简述摩尔法的原理。 38.简述银量法的分类。 39.简述沉淀反应具备的条件。 40.简述水的硬度表示方法及换算。 41.简述水中钙镁测定的原理。 42.简述水硬度测定的原理。 43.简述佛尔哈德法的原理。 44.简述水碱度的测定反应原理。 45.简述用硝酸银标准溶液滴定氯离子的原理。 46.简述氯化物的测定意义。 47.简述水碱度的测定意义。 48.简述水硬度的测定意义。 49.简述氟化物的测定意义。 50.简述砷的测定意义。