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1、中考化学必备知识点_北京中考化学 第一单元走进化学世界 1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰、外焰(温度最低)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 h2o：用严寒烧杯舱盖火焰上方，烧杯内有水雾 co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 2、排出空气与 hinet 气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 o2 的量减少，co2 和 h2o 的量增多 (排出空气与 hinet 气体成分就是相同的)3、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)4、常用仪器及采用方法 (一)用于加热的仪器-试管、
2、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以轻易冷却的仪器就是-试管、蒸发皿、冷却匙 只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)不容冷却的仪器量筒、圆柱形、集气瓶 (二)测容器-量筒 量挑液体体积时，量筒必须摆稳定。视线与刻度线及量筒内液体凹陷液面的最低点维持水平。(三)称量器-托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。)特别注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)秤物无法轻易放到纸盒上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)
3、砝码用镊子托盘。嵌入砝码时，先提质量小的砝码，后提质量大的砝码(先大后大)(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)冷却器皿-酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不容少于酒精灯容积的 2/3 也不该多于 1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在冷却时摔伤滚落，酒精在实验台上冷却时，应当及时用沙子盖灭或用湿毛巾驱散火焰，无法用水跳。(五)夹持器-铁夹、试管夹 铁夹滚轮试管的边
4、线应当在试管口将近 1/3 处为。试管缠的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 (六)拆分物质及加液的仪器-圆柱形、长颈圆柱形 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈圆柱形的下端管口必须填入液面以下，以避免分解成的气体从长颈圆柱形口逸出。5、化学实验基本操作 (一)药品的丢弃 5.1、药品的存放：通常液态药品放到广口瓶中，液体药品放到细口瓶中(少量的液体药品可以放到滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 5.2、药品丢弃的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，
5、固体以盖满试管底部为宜，液体以 12ml 为宜。多挑的试剂不容送回原瓶，也不容乱丢，更无法拎出来实验室，应当放到选定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)5.3、液态药品的丢弃 粉末状及小粒状药品：用药匙或 v 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取 5.4、液体药品的丢弃 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴乘法：滴管的使用：滴入试剂时
6、，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。(二)相连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(三)物质的冷却 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2)冷却液体时，液体体积不少于试管容积的 1/3，冷却时并使试管与桌面约变成角，熔化时，先并使试管光滑熔化，然后给试管里的液体的中下部冷却，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，冷却时切勿将试管口对着自己或他人
7、。(四)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一张贴”：滤纸紧扣圆柱形的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三依靠”：(1)圆柱形下端的管口紧邻烧杯内壁(2)用玻璃棒导流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒导流时，烧杯尖嘴紧邻玻璃棒中部过滤器后，滤液仍然混浊的可能将原因存有:承揽滤液的烧杯不整洁飞溅液体时液面低于滤纸边缘滤纸损坏 (五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3
8、)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。第二单元我们周围的空气知识点 1、空气的成分和组成 (1)空气中氧气含量的测量 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置建议：气密性较好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气就是混合物;o2 约占到 1/5，可以积极支持冷却;n2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面下降大于 1/5 原因：装置漏气，红磷量严重不足，未加热全然 能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 若想用碳、硫替代红磷?无法原因：产物就是气体，无法产生应力高 (
9、2)空气的污染及防治：对空气导致污染的主要就是有毒气体(co、so2、氮的氧化物)和烟尘等。目前扣除空气污染指数的项目为 co、so2、no2、o3 和可吸入颗粒物等。(3)目前环境污染问题:臭氧层毁坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(co2、ch4 等)酸雨(no2、so2 等)白色污染(塑料垃圾等)2、氧气 (1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与以下物质反应现象 h2 和 o2
10、 的现象是：发出淡蓝色的火焰。co 和 o2 的现象是：发出蓝色的火焰。ch4 和o2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。铁冷却必须在集气瓶底部摆少量水或细砂的目的：避免坠落在的高温熔融物碎裂瓶底 铁在空气中不可燃烧。(3)氧气的制取:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理 2h2o2mno22h2o+o2 2kmno4k2mno4+mno2+o2 (4)气体制备与搜集装置的挑选 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 (5)制备氧气的操作步骤和特别注意点(以高锰酸钾制备氧气用排洪法搜集为基准)a、步骤：查装定点收移熄 b、特别注
11、意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹缠在距管口约 1/3 处为导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集(刚开始排泄的就是试管中的空气)实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒)：在化学反应中能发生改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。(一变小两维持不变)催化剂在化
12、学反应中所起的作用叫催化作用。8、常用气体的用途：氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)积极支持冷却(例如燃料冷却、炼钢、气焊、并作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等)氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(he、ne、ar、kr、xe 等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常用气体的检验方法 氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体熄灭，用严寒的烧杯舱盖在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。频繁水解：冷却 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都就是水解反应都吸热