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1、试卷第 1 页，总 10 页 重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第二次联合诊断检测化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是 A可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 B新冠病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 C“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机髙分子材料 D“蛟龙”号潜水器上的钛合金材料具有强度大、密度大、耐腐蚀等特性 2下列化学用语的表述不正确的是 A2CO的结构式：OCO B氯化铵的电子式：C联氨42N H的球棍模型为 D2O离子的结构示意图为 3下列变化中，符合图示电子转移的是 A4FeSO溶液在空气中
2、变质 B2SO气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 C将氨气通入水中 D用NaOH溶液吸收制取氯气的尾气 4一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A它的一氯代物有 8 种 B它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C它和丁基苯()互为同分异构体 D一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、还原等反应 5下列说法正确的是 A金属氧化物均为碱性氧化物 B用饱和23Na CO溶液可鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸 C用红色石蕊试纸检测氨气时，试纸不能润湿 试卷第 2 页，总 10 页 D食醋清洗水垢的离子方程式为：2333222CH COOHCO2CH COOCOH O 6有WXYZ、四种短期主族元素
3、，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是 A原子半径大小：ZYXW BZ和 Y只能形成含有离子键的化合物 CWXY、三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸 DY和 W形成的化合物沸点高于 X和 W 形成的化合物的沸点 7设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g聚丙烯中含CH键总数目为A2nN B常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为A 0.1N C11L0.1mol L的2Na S溶液中，阴离子总数大于A0.1N D含有AN个3Fe(OH)胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g 8为了节能减排，提高资源的利用率，可以用CO和2
4、CO与2H反应合成乙醇。已知：1232212CO(g)4H(g)CH CH OH(l)H O(g)H296.6kJ mol 12222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)H41.2kJ mol 1mol液态水变为气态水的焓变为1H44kJ mol 则由2CO(g)和2H(g)反应生成321molCH CH OH(l)和23molH O(l)的1H kJ mol为 A346.2 B390.2 C434.2 D692.4 9微生物燃料电池是利用微生物作为催化剂降解污水中的有机物(以对苯二甲酸为例)，其原理如图装置所示。下列判断错误的是 试卷第 3 页，总 10 页 A该微生物电池工作时H向负极
5、移动 B该微生物电池工作时，电流由 b极经负载流向 a极 C微生物电池在处理废水时的能量转化为化学能变为电能 D该微生物电池的负极电极反应式为：+12H2O-30e-8CO2+30H+10下列实验操作、现象私结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁块放入浓硝酸中 无明显现象 二者在常温下不反应 B 将氯水滴入含有KSCN的4FeSO溶液中 产生红色沉淀 实验中发生的离子反应：22Fe2SCNFe(SCN)C 向碘水中加入等体积的4CCl，振荡、静置 上层接近无色 下层显紫红色 2I在4CCl中的溶解度大于在水中的溶解度 D 在某溶液中先加入32Ba NO溶液，再滴入盐酸 先有白色沉
6、淀，加入盐酸，沉淀不溶解 原溶液中一定有24SO AA BB CC DD 11室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/LNaY，滴定过程中HYY、的物质的量分数与溶液pH变化关系如图所示已知：-c(HY)(HY)=c(HY)+c Y。下列说法正确的是 试卷第 4 页，总 10 页 AHY是弱酸，其电离平衡常数为3.71 10 Ba 代表的是Y的物质的量分数随pH的变化关系 C溶液中-c Y与c(HY)之和始终为定值 DX点所在溶液中 +-c Na+c H=c Y+c OH+c Cl 二、未知 12我国科研人员研究了在2CuZnOZrO催化剂上2CO加氢制甲醇过程中水的作用机理，其
7、主反应历程如图所示(其中2HHH)。下列说法正确的是 A二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为100%B该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 C使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率 D第步变化的反应式为：2HHH O 13下列实验操作或现象能用平衡移动原理解释的是 A低温下食品不易变质 B用22H O与2MnO制氧气 C淀粉在不同条件下水解 D卤化银沉淀的转化 试卷第 5 页，总 10 页 AA BB CC DD 14实验室从光盘金属层中提取Ag(其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了2O和2N。下列说法不正确的是 A操作 I的名
8、称是过滤 B“氧化”过程可适当加热提高反应速率 C“氧化”过程发生的反应为224Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHO D理论上每消耗2420.1molN HH O能提取的Ag的质量为21.6g 15硫及硫的化合物在生产、生活以及国防上都有广泛的用途，如2CS主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。请回答下列有关问题。(1)已知2242CS(g)4H(g)CH(g)2H S(g)。在体积为1L的恒容密闭容器中，起始加入2H和2CS的物质的量分别为4mol和1mol，测得不同温度下平衡体系中22H SCS、的物质的量分数与温度的关系如图所示：上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)
9、，理由是_。下列图象正确且一定能说明1t时刻反应处于平衡状态的是_(填标号)。试卷第 6 页，总 10 页 A 点时混合气体的平均相对分子质量为_(保留一位小数)；若此时测得容器内4CH的压强为 p，则该反应的平衡常数pK=_。(2)工业生产中利用原电池可将2SO转化为24H SO，装置如图(a)所示：则正极的电极反应式为_。用该电池给一种可充电的新型水系聚合物空气电池充电，其装置如图(b)所示，+K往_(填“X”或“Y”)区移动；电解的总反应式为_。三、工业流程题 16 金属CoNi、性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为23CoOCo ONi、少
10、量杂质23Al O)提取钴、镍化合物的工艺如下：已知：25 C时，15sp2KCo(OH)4 10,lg20.3 试卷第 7 页，总 10 页 (1)酸浸时得到一种气体，其化学式为_，酸浸时2SO参与的离子反应方程式为_，能提高钴、镍元素浸出率的措施有_(写出两条即可)。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应方程式为_，25 C时，若“沉钴”开始时2+c Co=0.1mol/L，则控制pH_时不会产生2Co(OH)。(3)用3CoCO为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得使22H O分解的高效催化剂x(1 x)24Co NiFe O，(其中 CoNi、均为2价)。如图是用两种不同方法制得的
11、x(1 x)24Co NiFe O在10 C时催化分解6%的22H O溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。x(1 x)24Co NiFe O中Fe的价态为_。由图中信息可知：_法制取的催化剂活性更高。22CoNi、两种离子中催化效果更好的是_。四、实验题 17富马酸亚铁(结构简式，相对分子质量 170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。.富马酸(HOOCCH=CHCOOH)的制备。制取装置如图所示(夹持仪器已略去)，按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在90 100 C条件下持续加热23h。(1)仪器 A的名称是_，仪器 A的作用是_。富马酸亚铁的
12、制备 试卷第 8 页，总 10 页 步骤 1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入23Na CO溶液10mL，使其pH为6.5 6.7；步骤 2：将上述溶液转移至如图所示的装置中，缓慢加入440mL2mol/LFeSO溶液，维持温度100 C，充分搅拌1.5h；步骤 3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品 3.06g(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是_。(3)步骤 1 控制溶液pH为6.5 6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_，若反应后溶液的pH太大，则引起的后果是_。产品纯度测定 步骤：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的24
13、3mol/LH SO，溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和 4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用4342NHCe SO(硫酸高铈铵)0.0500mol/L标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为16.82mL(反应式为2433FeCeFeCe)。步骤：不加产品，重复步骤操作，滴定终点用去标准液 0.02mL。(4)_(填“能”或“否”)直接用酸性高锰酸钾滴定来测定产品的纯度。(5)产品中富马酸亚铁的质量分数为_。五、结构与性质 18离子液体被认为是 21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1丁基3 甲基咪唑离子液(bmimCl)可以
14、与3GaCl混合形成离子液体；bmimCl也可以转化成其他离子液体，下图是bmimCl与44NH BF离子交换反应合成离子液体4bmimBF的流程：试卷第 9 页，总 10 页 (1)请画出基态Ga原子的价电子排布图_；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼(B)原子相同的有_(填元素符号)。(2)44NH BF中 N 原子的杂化方式为_，4BF的空间构型为_，bmim中几种元素电负性由大到小的顺序为_。(3)已知分子中的大键可以用nm表示，其中 m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则bmim中大键可以表示为_。(4)3GaCl熔点为77.8 C，则3GaCl的晶体类型为_，3Ga
15、Cl和bmim Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：3GaClCl3427GaClGaClGa Cl，请画出27Ga Cl的结构式_。(5)某种23Ga O的晶胞结构如图所示，2O以六方最密方式堆积，3Ga在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：3Ga在1 2 3 4 5 6、构成的八面体体心)。该晶胞中2O的配位数为_。该晶胞有_%(保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。已知氧离子半径为acm，晶胞的高为Abcm,N代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_-3g cm(用含ab、和AN的代数式表示)。六、有机推断题 19合成化学在新药发现的多个阶段至关重要。下图为合成药物中间体 F和高分子化合物 M的合成路线。试卷第 10 页，总 10 页 已知：(1)B的化学名称是_。(2)C中的官能团名称是_。(3)DEEG、的反应类型分别是_、_。(4)A和 B 在路易斯酸作用下，除生成 C 外，还可生成与 C互为同分异构体的有机物，其结构简式为_。(5)H生成 M 的化学方程式为_。(6)芳香族化合物 X是 F的同分异构体，苯环上的一氯代物有 2 种，1molX发生水解反应消耗2molNaOH，符合要求的同分异构体有_种。(7)根据本题信息和已学知识，写出以1,3丁二烯和1溴丙烷为原料制备苯甲酸，且不超过四步的合成路线：_(乙醇及其它无机试剂任选)。