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1、 浙江省台州五校联考 2019-2020 学年高二化学 10 月阶段性考试试题 考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C
2、l 35.5 Ba 137 卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1.下列有关新能源的说法不正确的是 ()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少 B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用 C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化 D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率 2.下列说法正确的是 ()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 C.一个化学反应中，当生成物的总
3、能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 3.下列叙述正确的是 ()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 4.下列关于原电池的叙述中错误的是 ()A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同
4、的金属 D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 5.下列说法正确的是 ()A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量大 B.在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极 C.二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程 D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连 6.中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 ()A.利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生 B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度 C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应
5、D.利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 7.关于化学平衡常数，下列说法不正确的是 ()A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于 1 C.温度越高，K 值越大 D.化学平衡常数随温度的改变而改变 8在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 （）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平 9已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 若要使溶液的橙色加深，下列
6、可采用的方法是 （）A加入适量稀盐酸 B加入适量稀硝酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释 10下列推论正确的是 ()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则ab BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则可判定金刚石比石墨稳定 CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含 20 g NaOH的溶液与稀盐 酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行 11将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度 NaOH 溶液的烧杯中，用导
7、线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()AMg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg2 B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 DAl 是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 12某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不正确的是 ()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 1
8、3某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将 剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再 加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列 现象不可能出现的是 ()AB 中导气管产生气泡 BB 中导气管里形成一段水柱 C金属片剪口变红 D锌被腐蚀 14在 t下，某反应达到平衡，平衡常数 K 恒容时，温度升高，NO 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 KOH 溶液abABC升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 NOSO3NO2SO2 学 15反应 A(g)+B(g)C(g)+D(
9、g)发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是 （）A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变 CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率减少 16、以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入 CH3OH 和 O2，发生 反应产生电流，经测定，电流方向由 b 到 a，下列叙述中正确的是（）A负极的电极反应为：2CH3OH+16OH12e2CO32+12H2O B溶液中的阳离子向 a 极运动 CA 处通入 O2 Db 极是该燃料电池的负极 17 18g 焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中 CO 占有 1/3 体
10、积,CO2占据 2/3 体积，已知：C(s)+21O2(g)CO(g)H=-Q1kJ/mol；CO(g)+21O2(g)CO2(g)H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是:（）A.31Q1 kJ B.21Q2 kJ C.31Q2kJ D.31(Q1+Q2)Kj 18下列有关化学反应的描述中不正确的是 （）A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100 B氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目一定等于还原剂失去电子的数目 CH0，S0 的化学反应一定能自发进行 D对于H0 的反应，反应物的能量大于生成物的能量 19.对可逆反应 A(s)+3B(g)C(g)+2D(
11、g)Hv（逆）加入催化剂，B 的转化率提高 ()A.B.C.D.20利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是 （）A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.碳粒和碳棒上发生的反应为：O2+4e=2O2 C.碳棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻 21关于下列四个图像的说法中正确的是 （）A图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于 0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 11 学
12、C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于 0 D图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大学 22、某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是学 （）A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50 mL0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进 行反应
13、，从理 论上说所求中和热不相等 二、非选择题（共 5 小题，共 56 分）23.、已知下面在 298K 时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJ mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的 H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。（2）根据以上反应，则 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变H=。（3）已知 H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJmol-1
14、 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义（1）分别放在以下装置（都盛有 0.1 molL-1的 H2SO4溶液）中 的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。24如右图装置闭合电键 K 时，电流计 A 的指针将发生偏转。试回答：(1)乙中 Ag 电极的电极反应是_ ，若电路中有 0.02mol 电子通过,则甲中 a 电极溶解的质 量为_ g；(2)闭合电键 K 一段时间
15、后,丙池中发生的总的化学方程式是 ；(3)丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气 2.24L 此时测得丙池溶液质量实际减少 3.75 g,含有碱 0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol（4）如 果 要 给 丙 中 铁 片 上 镀 上 一 层Cu，则 丙 池 应 作 何 改进 。25氮可形成多种氧化物，如 NO、NO2、N2O4等。已知 NO2和 N2O4的结构式分别是 NOO和NOONOO。实验测得 NN 键键能为 167kJmol1，NO2中氮氧键的平均键能为 466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为 438.5 kJmol1。（1）
16、写 出 N2O4转 化 为 NO2的 热 化 学 方 程 式 _ _（2）对反应 N2O4(g)2NO2(g)，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 AA、C 两点的反应速率：AC BB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 D由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法（3）在 100时，将 0.400mol 的 NO2气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n
17、3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 在上 述条件下，从反 应开始直至 20 s 时，二氧化 氮的平均反 应速率为 _ _mol(Ls)-1。n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数 K 的值为 ，升高温度后，反应 2NO2N2O4的平衡常数 K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为_（结果保留小数点后一位）26煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各
18、种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol)-1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。a容器中的压强不变 b1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键 cv正(CO)=v逆(H2O)dc(CO)=c(H2)（2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三
19、组数据：实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 1 中以v(CO2)表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应 若实验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且 t1（或使用合适的催化剂）（3）c、d 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A B C B A C D B C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A B B A B D B A A B