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1、 河北省宣化市第一中学 2019-2020 学年高一化学 11 月月考试题（含解析）可能用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14 Fe：56 Zn：65 Al：27 Mg：24 第 I 卷（50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能 C.吸热反应在常温下一定不能发生 D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】【详解】A.可燃物燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，
2、故 A 错误；B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能和光能，故 B 错误；C.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故 C 错误；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键需释放能量，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故 D 正确；故答案为 D。2.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是 使煤充分燃烧,提高煤的利用率 减少 SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO
3、 产生,避免污染空气 减少 CO2的产生,避免“温室效应”A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】：【详解】将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故正确；煤中含有 S 元素，燃烧时能生成 SO2，经脱硫处理可减少 SO2的产生，避免造成“酸雨”，故正确；在适当过量的空气中燃烧，生成 CO2，减少 CO 的产生，故正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成 CO2的量都不变，不能减少 CO2的产生，故错误。所以正确的是。故答案为 A。3.下列叙述中正确的是 A.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
4、 C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【答案】C【解析】【详解】A同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故 A 错误；B.全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，故 B 错误；C在原子中质子数=核外电子数，具有相同质子数的同一类原子为同一元素，所以核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素，故 C 正确；D阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故 D 错误；故答案为 C。4.2H、13C、15N、18O、
5、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A.34S 原子核内的中子数为 16 B.13C 和15N 原子核内的质子数相差 2 C.16O 与18O 互称同位素 D.2H 的核外电子数比1H 多一个【答案】C 【解析】【详解】A.34S 原子核内的中子数为 34-16=18，故 A 错误；B.13C 质子数为 6，15N 质子数为 7，则质子数相差 1，故 B 错误；C.16O 与18O 质子数相同而中子数不同，互称同位素，故 C 正确；D.2H 的核外电子数等于质子数，所以和1H 一样多，故 D 错误，故选 C。5.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物
6、质：Na2O2；SiO2；碘；金刚石；NaCl；白磷，其中含有两种作用力的组合是 A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】：Na+和 O22-之间形成离子键、O22-中氧原子之间形成共价键，故正确；SiO2为原子晶体，只含共价键，故错误；碘分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力，故正确；金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误；NaCl 为离子晶体，只含有离子键，故错误；白磷分子内磷原子之间形成共价键，而分子与分子间为范德华力，故正确。故答案为 B。【点睛】金刚石、二氧化硅、石墨等原子晶体只存在共价键。6.X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+含有电子的物质的量是（）
7、A.（m-n-1）w/m mol B.（m-n）w/m mol C.（m-n+1）w/m mol D.（m+n）w/m mol【答案】A【解析】【详解】1 mol X+含电子的物质的量为(m-n-1)mol，即 m g X+含(m-n-1)mol 电子，设 w g X+含电子的物质的量为 y，列比例：m g：(m-n-1)mol=w gy。解得 y=w?gmn1?molm?g=w?mn1?molm；答案选 A。7.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是()A.酸与碱的中和反应 B.石灰石高温分解反应 C.镁和盐酸的反应 D.氧化钙和水反应【答案】B【解析】【详解】生成物具有的总能量高于反应物
8、具有的总能量，该反应为吸热反应。A、酸与碱的中和反应是放热反应，故 A 错误；B、石灰石高温分解反应是吸热反应，故 B 正确；C、镁和盐酸的反应是放热反应，故 C 错误；D、氧化钙和水反应是放热反应，故 D 错误故选 B。【点晴】本题考查化学反应的热量变化。要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：C(s)
9、+H2O(g)CO(g)+H2O；C+CO2CO 的反应，以及 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 4 1 4 2 1 A.甲的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性：丙丁 C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D.原子半径大小：甲NF，故 A 说法错误；B、A 的最高价氧化物对应水化物是 HNO3，HNO3是氧化性酸，故 B 说法正确；C、B 的氧化物是 SO2、SO3，其水溶液为 H2SO3、H2SO4，都显酸性，S 的氢化物为
10、 H2S，属于二元弱酸，故 C 说法正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强，因此 F 的非金属性最强，故D 说法正确。18.已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子序数：abcd B.离子半径：aAm+bBn+cCm-dDn-C.离子还原性：aAm+bBn+，离子氧化性：cCm-dDn-D.单质还原性：BA，单质氧化性：DC【答案】D【解析】【分析】已知 A、B、C、D原子序数都不超过 18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-，则有：a-m
11、=b-n=c+m=d+n，A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题【详解】A.A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：abdc，故 A 错误；B.电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以aAm+bBn+dDn-cCm-，故 B 错误；C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 CD，所以离子还原性：cCm-dDn-，金属性越强，对离子的氧化性越弱，所以离子氧化性：aA（n+1）+bBn+，故 C 错误；D.金属性 AB，所以单质还原性：BA；非金属性 CD，则单质氧化性：DC，故 D 正确；故答案为 D。19.已知某条件
12、下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL1 1.0 3.0 0.2 2s 末浓度/molL1 0.6 1.8 1.0 4s 末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ()A.2s 末氨气的反应速率0.4mol(Ls)1 B.前 2s 时间内氨气的平均反应速率0.4mol(Ls)1 C.前 4s 时间内氨气的平均反应速率0.3mol(Ls)1 D.24s 时间内氨气的平均反应速率0.2mol(Ls)1【答案】A【解析】反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住 t时间段对应的 c的量。A
13、项不正确。20.已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量；1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收 151kJ 的能量；由 H 原子和 I 原子形成 1mol HI 分子时释放 299kJ 的能量。下列判断不正确的是（）A.I2蒸气比 H2分子稳定 B.2mol HI(g)发生分解反应吸收 11kJ热量 C.HI 与 NaOH 反应属于放热反应 D.0.5mol H2(g)与 0.5mol I2(g)完全反应释放出 5.5kJ 热量【答案】A【解析】【详解】A.断裂 1molH2分子中的化学键需吸收能量 436kJ，断裂 1molI2蒸气中化学键时需要吸收 151kJ
14、 的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则 H2比 I2稳定，故 A错误；B.反应：H2+I2=2HI，生成 2molHI 需要吸收能量断裂旧的化学键 1molH H 键和 1molI I 键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为H=436kJ+151kJ 2299kJ=11kJ/molAlO (2).HNO3H2CO3H2SiO3 (3).(4).(5).(6).(7).Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+(8).2IClOH2O=I2Cl2OH【解析】【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为 H 元素，为 C 元素，为 N 元素，为 O 元素，
15、为 Na 元素，为 Al 元素，为 Si 元素，为 Cl 元素。【详解】（1）（1）Na 与 Al 同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 NaAl，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径 NaAlO，故答案为：NaAlO；（2）、对应的元素分别为 C、N、Si，非金属性：NCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则 HNO3H2CO3H2SiO3，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；（3）H、N、O、Al 元素可形成含 10 个电子的微粒，其中 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D为阴离子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C
16、 和 D，则 A 为 H2O、B 为 NH3、C 为 NH4+、D 为 OH-；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀，则 E 为 Al3+，A、B、E 三种微粒反应的离子方程式为：3+3234Al+3NH+3H O=AlOH+3NH（），故答案为：；3+3234Al+3NH+3H O=AlOH+3NH（）；（4）三种元素组成的某种盐是家用消毒液，则为 NaClO，有强氧化性，与 KI 反应 生成 I2和 KCl，故答案为：-222IClOH O=+ICl2OH。【点睛】注意识记常见 10 电子微粒，理解掌握元素周期律。27.某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小
17、组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的 MnO2分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）某同学在 10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的反应速率最慢的是_
18、。某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行，在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为_。（5）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)=2v(B)b容器内各物质的物质的量相等 cv逆(A)=v正(C)d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时 A 的体积分数_。【答案】(1).2H2O2 2H2O+O2 (2).催化剂的表面积 (3).C (4).2A+B 2C (5).0.1mol(Lmin)-1 (6).cd (7).37.5%【解析】【分析】（1
19、）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；（2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素；（3）A、B、C 三点的斜率代表反应速率，斜率越大，反应速率越大；（4）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（5）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；（6）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断；（7）根据A平衡时的物质的量平衡时气体总物质的量，可求得平衡时 A 的体积分数【详解】：（1）上述实验中
20、发生反应的化学方程式为：22222MnO2H O2H O+O=；（2）时间少，则反应速率快，则实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关，故答案为：催化剂的表面积；（3）由图可知，曲线斜率变小，反应速率减小，则 A、B、C 三点所表示的反应速率最慢的是 C，故答案为：C；（4）由图象可以看出，A、B 的物质的量逐渐减小，则 A、B 为反应物，C 的物质的量逐渐增多，所以 C 为生成物，当反应到达 2min 时，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，故答案为：2A+B
21、2C；（5）由图象可以看出，反应开始至 2 分钟时，n（B）=1mol，B 的平均反应速率为：1mol2min5L=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（6）av（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故 a 错误；b容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故 b 错误；c在该反应中 A 和 C 的计量数相等，当 v逆（A）=v正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故 c 正确；d只有 A 为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到
22、平衡状态，故 d 正确；故答案为：cd；（7）由图象可知：达平衡时 A 的物质的量为 3mol，平衡时总物质的量为1mol+3mol+4mol=8mol，所以 A 的体积分数为A3mol=100%=37.5%8mol平衡时的物质的量平衡时气体总物质的量，故答案为：37.5%；【点睛】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此可以求用不同物质表示的反应速率，也可通过不同物质的反应速率之比来反求反应方程式；某物质的 X（X 可以是质量，体积等）分数=XX100%总的某物质的。28.工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的
23、催化剂。已知形成 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键放出能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：（1）若 1 mol N2完全反应生成 NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。（2）如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成10 mol NH3，则用 N2表示的化学反应速率为_molL1min1。（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相
24、等 b正反应速率最大，逆反应速率0 cN2的转化率达到最大值 dN2和 H2的浓度相等 eN2、H2和 NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度【答案】(1).放出 (2).92 (3).该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于 92 kJ (4).0.25 (5).acf【解析】【详解】（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应的 N23H22NH3的 H(946+4363-3916)kJ/mol92kJ/mol，所以若 1mol N2完全反应生成 NH3可放出热量 92kJ。（2）由于该反应是可逆反应，1 mol N
25、2和 3 mol H2不能完全反应生成 2mol 氨气，因此放出能量总是小于 92 kJ。（3）在容积为 2L 的密闭容器中进行，反应经过 10min 后，生成 10mol NH3，则消耗氮气 5mol，浓度是 2.5mol/L，用 N2表示的化学反应速率是 2.5mol/L10min0.25 molL 1min1。（4）a达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，a 正确；b达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，且均不为 0，b 错误；c达到化学平衡时，即达到反应最大限度，N2的转化率达到最大值，c 正确；d达到化学平衡时，N2和 H2的浓度不再改变，但不一定相等，d 错误；e达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的体积分数不变，但不一定相等，e 错误；f达到化学平衡时，反应达到最大限度，f 正确。答案选 acf。