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1、 1 2022 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目仿真模拟试卷 B 化学试题 (考试时间：90 分钟 满分 100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于纯净物的是()A汽油 B食醋 C漂白粉 D小苏打【答案】D【解析】A 项，汽油
2、是碳原子个数在 511 的烃的混合物，故 A 错误；B 项，食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故 B 错误；C 项，漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 C 错误；D 项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故 D 正确；故选 D。2下列物质属于弱电解质的是()ANH3 BHCOOH CNaHCO3 DCH3CH2OH【答案】B【解析】A 项，NH3不能自身电离，是非电解质，A 不符合；B 项，HCOOH 溶于水部分电离，属于弱电解质，B 符合；C 项，NaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，C 不符合；D 项，CH3CH2OH 不能自身电离，是非电解质，D 不符合；故选 B。3下列
3、物质对应组成正确的是()A木醇：CH3CH2OH B摩尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O C甘氨酸：CH3CH(NH2)COOH D黄铁矿：FeS【答案】B【解析】A 项，木醇是甲醇，结构简式为 CH3OH，A 错误；B 项，硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称 FAS，化学式为 Fe(NH4)2(SO4)26H2O，可以表示为(NH4)2SO4FeSO46H2O，B 正确；C 项，甘氨酸是 H2NCH2COOH，C 错误；D 项，黄铁矿中主要含有 FeS2，D 错误；故选 B。4用浓硫酸配制 950mL2.50mol/L 稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法
4、不恰当的是()2 A图 1 仪器的规格应选择 1000mL B图 2 稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C图 3 洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D按图 4 操作加水至溶液凹液面与刻度线相平【答案】D【解析】A 项，浓硫酸配制 950mL2.50mol/L 稀硫酸，实验室没有 950mL 规格的容量瓶，所以应该选择 1000mL 的容量瓶，故 A 正确；B 项，浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故 B 正确；C 项，洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故 C 正确；D 项，定容时当液面距刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相
5、平，故 D 错误；故选D。5下列表示正确的是 A22H O的电子式 B蔗糖的分子式 C12H22O11 C乙炔的比例模型 D甲酸甲酯的键线式【答案】B【解析】A 项，H2O2是共价化合物，电子式为，故 A 错误；B 项，蔗糖是二糖，分子式是 C12H22O11，故 B 正确；C 项，乙炔的比例模型是，故 C 错误；D 项，是乙酸甲酯的键线式，故 D 错误；故选 B。6下列说法正确的是()A12CO 与14CO 互为同位素 B石墨、金刚石、C60互为同素异形体 CC2H6O 与 C3H8O 一定是同系物 DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2OOCH3互为同分异构体【答案】B 3【解析】A
6、项，同位素是质子数相同中子数不同的核素，12C 与14C 互为同位素，CO 为分子、不是核素，12CO 与14CO 不互为同位素，A 错误；B 项，石墨、金刚石、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B 正确；C 项，结构相似、通式相同，相差 1 个或几个 CH2原子团，互为同系物。C2H6O 既可以是甲醚、也可以是乙醇，C3H8O 既可以是甲乙醚、也可以是 1-丙醇或 2-丙醇，二者不一定是同系物，C 错误；D 项，CH3COOCH2CH3与 CH3CH2OOCH3均为乙酸乙酯、是同一种物质、不互为同分异构体，D 错误；故选 B。7关于有机反应类型，下列说法不正确的是()A+CH2=
7、CH2催化剂(加成反应)Bn+n催化剂+nH2O(缩聚反应)CnCH2=CHCl催化剂(加聚反应)D2C2H5OH浓硫酸140C CH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反应)【答案】D【解析】A 项，该反应过程中乙烯断开双键，形成乙苯，属于加成反应，A 正确；B 项，该反应在形成高分子化合物的同时，形成了小分子水，属缩聚反应，B 正确；C 项，该反应中碳碳双键断开，形成高分子化合物，属加聚反应，C 正确；D 项，该反应属于两分子乙醇脱去一分子水形成醚的过程，属取代反应，D 错误；故选 D。8关于反应 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，下列说法正确的是()ANaClO
8、2中 Cl 元素仅被还原 B该反应中，HCl 体现了酸性和还原性 C还原剂与氧化剂的质量之比为4:1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:5【答案】C【解析】A 项，根据反应方程式 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，得到 NaClO2中 Cl 元素有升高也有降低，既被还原又被还原，故 A 错误；B 项，该反应中，HCl 体现了酸性，故 B 错误；C 项，5mol NaClO2中有 1mol 降低，有 4mol 升高，因此还原剂与氧化剂的质量之比为 4：1，故 C 正确；D 项，氧化产物为ClO2，物质的量为 4mol，还原产物为 NaCl，物质的量为 1mol，因
9、此氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4：1，故 D 错误。故选 C。4 9下列说法正确的是()A工业提取镁的过程中涉及置换反应 B炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣 C硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐 D自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在【答案】D【解析】A 项，工业提取镁涉及的反应有：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2，未涉及置换反应，A 错误；B 项，炉渣的密度小于铁水的密度，炉渣在上面，炼铁高炉中炉渣的出口高于出铁口，B 错
10、误；C 项，含 Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，硅藻土作为载体的主要成分是 SiO2，陶瓷材料大多是氧化主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，C 错误；D 项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口出有硫单质，D 正确；故选 D。10下列说法正确的是()A大量 SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境 B纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂 C“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂【答案】D【解析】A 项，大量氮氧化物排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾
11、危害环境，SO2排放到空气中，能形成酸雨，不易产生光化学烟雾，A 错误；B 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解、有弱碱性。则小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂，B 错误；C 项，太阳能电池板主要材料是硅、光导纤维主要成分为二氧化硅，C 错误；D 项，亚铁离子易被氧化为铁离子、铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物，并使之沉降，因此 FeCl3、FeSO4常用作净水剂，D正确；故选 D。11下列实验操作或试剂的选择都合理的是()A减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的 2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀 B用酸性高锰酸
12、钾溶液检验 FeCl2和 FeCl3混合液中的 Fe2 C用 NaOH 溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸 D向 CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色 5【答案】A【解析】A 项，减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的23，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀，符合操作要求，故 A 正确；B 项，亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾不能检验亚铁离子，故 B 错误；C 项，二者均与 NaOH 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液，故 C 错误；D 项，CoCl2溶于浓盐酸中能形成 CoCl42，溶液中存在如下平衡：CoCl42(
13、蓝色)6H2OCo(H2O)62(粉红色)4Cl，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为蓝色，故 D 错误；故选 A。12下列类比合理的是()A常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁 B工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝 CAgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则 Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水现象相同 DCl2O 中 Cl 的化合价为+1 价，则 OF2中 F 的化合价为+1 价【答案】C【解析】A 项，常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不能溶于浓硝酸，A 错误；B 项，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故用电解熔融氯化铝的方法不能
14、制备铝，B 错误；C 项，AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液都能与氨水反应生成氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀，两者都能与过量的氨水反应生成银氨络离子和铜氨络离子，则分别向硝酸银溶液和硝酸铜溶液中逐滴加入足量氨水，实验现象都是先产生沉淀后溶解，C正确；D 项，氟元素的非金属性强于氧元素，OF2中共用电子对偏向非金属性强的氟原子一方，化合物中氟元素的化合价为1 价，D 错误；故选 C。13下列反应的离子方程式正确的是()A将少量石灰水滴入到 Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B浓硝酸加热条件下可以氧化硫单质生成硫酸：S+6HNO3(浓)6NO
15、2+2H+SO42-+2H2O C往 FeBr2溶液中加入足量氯水：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl D用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H+2ClH2+2AgCl【答案】D【解析】A 项，将少量石灰水滴入到 Ca(HCO3)2溶液中，生成碳酸钙和水：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O，A 错误；B 项，浓硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，故应该拆写硝酸的化学式，B 错误；C 项，往 FeBr2溶液中加入足量氯水，得到氯化铁和溴：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，C 错误；D 项，用银作电极电解稀盐酸，阳极银失去电子被氧化为银离子与
16、氯离子结合为氯化银，阴极氢离子得到电子生 6 成氢气，总反应式书写正确无误，D 正确；故选 D。14利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法不正确的是()A利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应 B利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应 C1mol 利巴韦林能与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4molNaOH D利巴韦林的分子式为 C8H12N4O5【答案】C【解析】A 项，根据利巴韦林的结构简式，其分子中含有的羟基和酰胺基都是亲水基，在水中的溶解性好，分子中含有的氮原子和酰胺基都能与盐酸反应，A 正确；B 项，利巴韦林分子中含有碳氮双键，一定条件下能与氢气发生加成反
17、应，与氢气的加成反应属于还原反应，分子中含有羟基，与羟基相连碳原子的邻碳原子上含有氢原子，一定条件下能发生取代反应和消去反应，B 正确；C 项，利巴韦林分子中只有酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则 1mol 利巴韦林能与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 1molNaOH，故 C错误；D 项，利巴韦林的分子式为 C8H12N4O5，故 D 正确；故选 C。15如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y 是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z 元素无正化合价，W 与 Z 同周期。则下列叙述正确的是()A液态 XY3气化过程中需要破坏 X 和 Y 之间的共价键 BX 的氧化物对
18、应水化物一定为强酸 CY 元素与 Na 形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应 D与 W 同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气【答案】D【解析】Z 元素无正化合价，则 Z 为 F 元素，F 呈-1 价，则 WZ4-即 WF4-中 W 为+3 价，W 与 Z 同周期，XY4+离子显示，Y 共用 1 对电子对即达稳定结构，W、X、Z、Y 是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，则 Y 为 H，H 呈+1 价，则 XY4+中 X 为-3 价，X 为 N 元素、W 为 B 元素。A 项，7 气化是物理变化，液态 XY3气化过程中不需要破坏 X 和 Y 之间的共价键，
19、A 错误；B 项，X 的氧化物对应水化物可以为硝酸、亚硝酸，硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，B 错误；C 项，Y 元素与 Na 形成的二元化合物即 NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于氧化还原反应，C 错误；D 项，与 W 同主族短周期元素形成的单质即铝，铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，D 正确；故选 D。16通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为 NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是()ANaCuO2具有强氧化性 BNaCuO2与浓盐酸作用会产生无色无味气体 C强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得 DNaCuO2与氢气反应可能有紫红色固体生成【
20、答案】B【解析】A 项，在高铜酸钠(化学式为 NaCuO2)中 Cu 元素化合价为+3 价，不稳定，容易获得电子，表现强氧化性，A 正确；B 项，NaCuO2具有强氧化性，浓盐酸具有强还原性，NaCuO2与浓盐酸混合会发生氧化还原反应产生黄绿色有刺激性气味的气体 Cl2，B 错误；C 项，次氯酸钠具有强氧化性，在强碱性条件下可以将氢氧化铜氧化产生 NaCuO2，C 正确；D 项，H2具有强的还原性，NaCuO2具有强氧化性，二者在一定条件下会发生氧化还原反应，H2将 NaCuO2还原产生单质 Cu，因此会看到可能有紫红色固体生成，D正确；故选 B。17下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A
21、2C(s)O2(g)2CO(g)H0 B2MgO(s)C(s)CO(g)+2Mg(s)H0 C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 DFe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H0【答案】A【解析】A 项，该反应是一个熵增的放热反应，反应 H0，HTS 恒小于 0，则在任何温度下均能自发进行，A 正确；B 项，该反应是一个熵增的吸热反应，反应 H0、S0，在高温条件下，HTS 小于 0，则该反应高温条件下才能自发进行，B 错误；C 项，该反应是一个熵减的放热反应，反应 H0、S0、S0，在高温条件下，HTS 小于 0，则该反应高温条件下才能自发进行，D 错误；故选 A。1
22、8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，2.24L 的乙烯和 2.24L 的己烯，碳氢键都为 0.2mNA，m 为烯烃碳原子数 8 B25，pH=12 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目约为 0.01NA CCH3CH2OH3O24OH-=2CO32-5H2O，每消耗 1molCH3CH2OH，有 12NA电子发生转移 D2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应转移电子数为 2NA时，生成 0.5mol O2【答案】C【解析】A 项，在标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，A 错误；B 项，溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，B 错误；C
23、 项，CH3CH2OH3O24OH-=2CO32-5H2O，碳元素化合价由-2 升高+4 价，所以每消耗 1molCH3CH2OH，有 12NA电子发生转移，C 正确；D 项，2Na2O22H2O=4NaOHO2中，氧元素由-1 变为 0 价，该反应转移电子数为 2NA时，生成 1mol O2，D 错误；故选 C。19室温下，对于等体积，pH 均为 2 的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是 A分别加水稀释后，两溶液的 pH 一定不相等 B温度都升高 20后，两溶液的 pH 不再相等 C分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 D若 HA 表示 HCl 或 CH3COOH 两溶液中都有
24、 c2(H)=c(H+)c(A)+KW【答案】A【解析】A 项，分别加水稀释后，醋酸能继续电离出氢离子，两者的 pH 值盐酸的大于醋酸，故 A 错误；B 项，升高温度，醋酸能继续电离出氢离子，导致醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，pH 值盐酸大于醋酸，故 B 正确；C 项，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量 Zn 反应醋酸放出的氢气多，故 C 正确；D 项，c2(H)=c(H+)c(A)+KW等式量测同除氢离子浓度得：c(H)=c(A)+c(OH)，根据电荷守恒可知正确，故 D 正确；故选 A。20已知汽车尾气的无害化处理反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种
25、催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 c(NO)(10-3mol/L)1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1 c(CO)(10-3mol/L)3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是()A该反应在 3s 时达到平衡 B前 2s 内的平均反应速率 v(N2)=1.87510-4 mol/(Ls)CNO 和 CO 的平衡转化率相同 D平衡状态时，c(CO2)=0.9 mol/L 9【答案】B【解析】A 项，从题中表中数据可得出该反应在 3s 时反应物浓度仍然在变化，没有达到
26、平衡状态，故A错误；B项，前2s内NO浓度减少了7.5104mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75104mol/L，则氮气的平均反应速率=43.75 10/2mol Ls=1.87510-4 mol/(Ls)，故 B 正确；C 项，NO 和 CO 的起始浓度不是 1：1 的，而反应是按照 1：1 转化的，因此平衡转化率不相同，故 C 错误；D 项，平衡状态时消耗 CO是 9104mol/L，则根据方程式可知平衡时 c(CO2)=9104 mol/L，故 D 错误；故选 B。21 已知 NaHCO3溶液与盐酸反应生成 CO2吸热，N2CO3溶液与盐酸反应生成 CO2 放热。关于下列
27、 H的判断正确的是()CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)H1 HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)H2 H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)H3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)H4 AH10 H20 BH1+H20 CH1+H2+H30 DH2H4【答案】B【解析】由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，H0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，H 0，将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，+可得 HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)H=H2+H30，+可得CO32-(aq)+2H+(a
28、q)H2O(l)+CO2(g)H=H1+H2+H30，可得碳酸氢根离子的水解反应HCO3-(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则H =H2H40。A项，由分析可知，H2+H30，H1+H2+H30，则H10；碳酸的分解反应为吸热反应，H30，由H2+H30 可知，H2可能大于 0，也可能小于 0，故 A 错误；B 项，由分析可知，H2+H30，故B 正确；C 项，由分析可知，H1+H2+H30，故 C 错误；D 项，由分析可知，H2H40，则H2H4，故 D 错误；故选 B。22 图示为一种积层型锂聚合物电池的结构。这是将正极(LiCoO2)/凝胶
29、型聚合物电解质/碳和石墨系电池组叠加成平板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让 Li+自由通过，碳和石墨系用 C6表示。下列说法正确的是()1 0 A电池放电负极反应为：LiC6-e-=Li+C6 B放电时，Li+向负极移动 C充电时电极 LiCoO2与电源负极相连 D可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质【答案】A【解析】A 项，电池放电负极 LiC6失电子生成 Li+，反应为：LiC6-e-=Li+C6，A 正确；B 项，放电时，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，所以正极上附有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B 错误；C 项，充
30、电时，电极 LiCoO2上失电子发生氧化反应，所以该电极应做阳极，应与电源的正极相连，C 错误；D 项，锂单质是活泼金属单质，能与水反应，故不能使用食盐水溶液，D 错误；故选 A。23常温下，用 0.01 molL1甲溶液滴定 0.01 molL120.00 mL 乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。(已知 lg2=0.3；忽略混合前后溶液体积的变化)，下列有关说法不正确的是()A条件相同时溶液的导电能力：盐酸NaOH 溶液CH3COONa 溶液 B曲线，当 NaOH 的体积由 19.98 mL 变为 20.02 mL，混合溶液的 pH 从 5.3 突跃到 8.7 C曲线，对应混合
31、溶液中存在 c(Na+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 molL1 D 曲线，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)1 1 【答案】D【解析】A 项，等浓度 HCl、NaOH、CH3COONa 电离产生的阴、阳离子浓度相同，离子带有的电荷数目相同，故条件相同时三种溶液的导电能力相同，A 错误；B 项，对于曲线，当 NaOH 的体积由 19.98 mL 时，碱不足量，溶液显酸性，溶液中 c(H+)=，溶液pH=-lgc(H+)=-lg510-6=5.3；当加入 NaOH 溶液的体积变为 20.02 mL，Na
32、OH 过量，过量 NaOH 使混合溶液显碱性，混合溶液中 c(OH-)=，溶液中的c(H+)=，所以 pH=-lgc(H+)=-lg210-9=8.7，可见当 NaOH 的体积由 19.98 mL变为 20.02 mL，混合溶液的 pH 从 5.3 突跃到 8.7，B 正确；C 项，曲线，对应混合溶液中根据物料守恒可得 c(Na+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 molL1，C 正确；D 项，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)，当溶液显中性时，c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)，但不能确定c(Cl)、c(CH
33、3COO)的相对大小，D 错误；故选 D。24钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是()AH2O 参与了该催化反应 B过程中反应的原子利用率为 100%C该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D每次循环的净反应为 H2O2+2C1=2HOCl+2e【答案】D 1 2 【解析】A 项，过程说明 H2O 参与了该催化反应，故 A 正确；B 项，根据过程的反应，反应物全部变为生成物，说明反应的原子利用率为 100%，故 B 正确；C 项，过程中有氢氧键的形成，过程中有氢氧键的断裂，说明该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故 C 正确；D 项，根据整个反应体系得到
34、每次循环的净反应为 HH2O2C1=HOClH2O，故 D 错误。故选 D。25下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的 方案设计 现象或结论 A 探究浓度对速率的影响 用两支试管各取 5mL0.1molL-1酸性 KMnO4溶液，分别加入 5 滴0.2molL-1和5滴0.2molL-1H2C2O4溶液 两试管溶液均褪为无色，且加0.2molL-1H2C2O4溶液褪色更快 B 探究反应：COCl42-+6H2OCO(H2O)62-+4Cl-的热效应 取少量 COCl26H2O 于试管中，逐滴加浓盐酸至晶体完全溶解，再滴加水至溶液呈紫色。将紫色溶液分装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下
35、 置于热水中的溶液呈蓝色，置于冰水中的溶液呈粉红色，则正反应为吸热反应 C 纸层析法分离Fe3+和Cu 2+将点有试样点的滤纸条末端浸入展开剂中(试样点未接触展开剂)，一段时间后取出滤纸条进行氨熏 滤纸表面有红棕色(上)和蓝色(下)斑痕，说明 Fe3+在流动相中分配得多 D 制备铜氨纤维 将脱脂棉加入铜氨溶液，搅拌使之形成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀 NaOH 溶液中。取出生成物，用水洗涤得到白色的铜氨纤维【答案】C【解析】A 项，KMnO4与 H2C2O4反应的物质的量之比为 2:5，由题中所给的两溶液的浓度和体积可判断出 KMnO4溶液过量，两试管溶液均不能褪色，也无法判断褪色的快慢，A
36、 项错误；B 项，COCl42-呈蓝色，CO(H2O)62-呈粉红色，由题中信息“置于热水中的溶液呈蓝色，置于冰水中的溶液呈粉红色”，说明降低温度，平衡正向移动，正反应为放热反应，B 项错误；C 项，纸层析法分离 Fe3+和 Cu 2+，操作正确，由题中信息“滤纸表面有红棕色(上)和蓝色(下)斑痕，”，可说明 Fe3+在流动相中分配得多，C 项方案设计、现象和结论都正确；D 项，实验现象中得到的铜氨纤维应是蓝色的，D 项错误；故选 C。1 3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)26(4 分)回答下列问题：(1)两种硼氢化物的熔点如表所示：硼氢化物 NaBH4 Al(
37、BH4)3 熔点/400-64.5 两种物质熔点差异的原因是_。(2)已知 NH3和水一样会发生类似的自耦电离 2H2OH3O+OH-，所以某同学认为 NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出 Ca(NH2)2电子式_。【答案】(1)前者为离子晶体，后者为分子晶体(2 分)(2)(2 分)【解析】(1)硼氢化钠熔点为 400是由活泼金属钠离子与硼氢根离子组成，属于离子晶体，硼氢化铝熔点为-64.5，属于分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高；(2)某同学认为 NH3和水一样为电解质，所以会发生类似的自耦电离 2NH3NH4+NH2-，故可知 Ca(NH2)2是离子化合物，由金属阳离子
38、 Ca2+和 氨基负离子 NH2-构成，电子式为。27(4 分)取 18.9 g 含氯有机物 X(分子量小于 150)在高温下完全燃烧，得到 CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，将产物依次通过装置 A(足量浓硫酸)和装置 B(固体氢氧化钠)，两装置分别增重 3.6 g 和 24.9 g，结束后将装置 B中的固体溶于足量的稀硝酸中，并加入过量的硝酸银溶液，得到 28.7 g 白色沉淀，请回答：(1)燃烧产生二氧化碳的物质的量为_mol(2)有机物 X 的分子式为_【答案】(1)0.4(2 分)(2)C2H3ClO2(2 分)【解析】(1)含氯有机物燃烧产生 CO2(g)、H2O(g)、HC
39、l(g)，将燃烧产物依次通过浓硫酸、NaOH固体，通过浓硫酸时吸收水分，通过 NaOH固体时吸收质量为 CO2、HCl。根据水蒸气的质量可知 H2O 的物质的量 n(H2O)=3.6g=0.2mol18g/mol；CO2、HCl 的质量和为 24.9 g，结束后将装置 B 中的固体溶于足量的稀硝酸中，并加入过量的硝酸银溶液，得到 28.7 g白色沉淀，该白色沉淀是 AgCl，根据 Cl 元素守恒可知n(HCl)=n(AgCl)=28.7g=0.2mol143.5g/mol，m(HCl)=0.2 mol36.5 g/mol=7.3 g，反应产生 CO2的质量 m(CO2)=24.9 g-7.3
40、g=17.6 g，则反应产生 CO2的物质的量为 n(CO2)=17.6g=0.4mol44g/mol；(2)根据 H元素守恒，由 n(H2O)=0.2 1 4 mol，n(HCl)=0.2 mol 可得 m(H)=2n(H2O)+n(HCl)=(0.2 mol2+0.2 mol)1 g/mol=0.6 g；根据 C 元素守恒可得 m(C)=0.4 mol12 g/mol=4.8 g，根据 Cl元素守恒可得 m(Cl)=0.2 mol35.5 g/mol=7.1 g，故根据质量守恒定律可知该有机物中含有 O元素的物质的量为 n(O)=18.9g-4.8g-0.6g-7.1g=0.4mol16g
41、/mol，n(C)：n(H)：n(Cl)：n(O)=0.4 mol：0.6 mol：0.2 mol：0.4 mol=2：3：1：2，所以该物质的化学式为 C2H3ClO2。28(10 分)某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐 X，进行了如下实验：已知：X 中酸根对应的酸为一元酸：气体 B 与氯化氢反应生成白烟，固体 C 为单质，固体 D 为砖红色。(1)气体 A 的电子式为_，X 的化学式为_。(2)盐 X 隔绝空气分解的化学方程式为_。(3)固体 A 可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为_。(4)已知盐 X 有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_。(5)设计
42、实验检验固体 D 中是否含有固体 C_。【答案】(1)(1 分)Cu(N3)2(2 分)(2)Cu(N3)2Cu+3N2(1 分)(3)Mg3N2+8H+=3Mg2+2NH4+(2 分)(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2+Cu(OH)2(2 分)(5)取 mg 固体 D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为10m9g，则无 C，若大于10m9g，则含有 C(或取 mg 固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为8m9g，则无 C，若小大于10m9g，则含有 C)(2 分)【解析】气体 B 与氯化氢反应生成白烟，则 B 为 NH3，则固体 A 中含 N 元
43、素，猜测为 Mg3N2，固体B 为 MgO，气体 A 为 N2，固体 D 为砖红色，为 Cu2O，则溶液 A 为 Cu(NO3)2，固体 C 为 Cu，X 由 Cu、N 元素组成，X 中酸根对应的酸为一元酸，则该酸为 HN3，则 X 的化学式为 Cu(N3)2。(1)气体 A 为 N2，电子式为，X 的化学式为 Cu(N3)2；(2)Cu(N3)2隔绝空气分解生成 N2和 Cu，观察法配平化学方程 1 5 式为 Cu(N3)2Cu+3N2；(3)Mg3N2溶于稀硫酸发生反应生成 MgSO4和(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为Mg3N2+8H+=3Mg2+2NH4+；(4)Cu(N3)2和
44、次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质是 N2，N 元素化合价升高，则 NaClO 中 Cl 元素化合价降低生成 NaCl，该反应的化学方程式为Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2+Cu(OH)2；(5)D 为 Cu2O，加热条件下被氧气氧化成氧化铜，反应方程式为：2Cu2O+O24CuO，取 mg 的 Cu2O 加热后能得到10m9g CuO，若 D 中含有 Cu，在 O2中加热后发生反应 2Cu+O22CuO，固体质量应大于10m9g，故实验方案可设计为：取 mg 固体 D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为10m9g，则无 C，若大于10m9g。29(10 分)金属
45、铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在 2.0 L 真空密闭容器中稍过量石墨与 1.0 mol Al2O3混合后加热，图 1 是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图 2 是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。已知：1.01105 Pa 下 Al 熔点 933 K，沸点 2700 K；10 Pa 下 Al 沸点低于 1000 K，Al2O3和 C 沸点高于 2000 K。反应 I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1339.1 kJmol-1 反应 II：2Al2O3(s)+9C(s)
46、Al4C3(s)+6CO(g)H2=+2249.5 kJmol-1 反应 III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)H3 请回答下列问题：(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为_。(2)H3=_。(3)图 1 中石墨与 Al2O3混合物加热至 150 min 时容器内温度约为_。(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是_。(5)由图 2 可得 1650 K 时，反应 I 的平衡常数 K=_。(6)下列说法不正确的是_。A图 1 中约 170 min 后体系压强很快减小可能是反应 I、II 急剧发生，吸收了大量的热，容
47、器内温度 1 6 降低，导致反应 I、II 平衡向逆方向移动 B图 2 显示约 16501700 K 之间是石墨与 Al2O3反应制备 Al 的最佳温度 C图 2 中 T1700K 时体系中一定还发生了其他副反应 D综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用(7)请在图 3 中画出温度在 1450-1650 K 之间 2.0 L 真空密闭容器中 CO 的浓度随温度变化曲线图_。【答案】(1)2Al2O34Al+3O2(1 分)(2)1767.8 kJmol-1(1 分)(3)1500 K(1 分)(4)减小体系压强可以使铝沸点降低，实验时铝呈气态使反应 I 熵变
48、(或生成物熵)增大，有利于反应自发进行(1 分)(5)276400或 4.210-3(2 分)(6)D(2 分)(7)(2 分)【解析】(1)工业上电解法熔融的 Al2O3，在阴极上 Al3+得到电子被还原变为 Al 单质，在阳极上 O2-失去电子，被氧化为 O2，则根据同一闭合电路中电子转移数目相等，可知电解熔融氧化铝来冶炼铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；(2)已知：反应 I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1339.1 kJmol-1 反应 II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)H2=+2249.5 kJmol-1 反
49、应 III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)H3 根据盖斯定律，将(I)3-(II)，整理可得 Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)H3=+1767.8 kJmol-1；(3)图 1 中石墨与 Al2O3混合物加热至 150 min 时容器内压强大约为 0.75 Pa，结合图 2 中压强与温度关系可知：反应温度约为 1500 K；(4)从反应自发性推测，H0，S0，G=H-TS0，反应自发进行。实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，这时由于减小体系压强可以使铝沸点降低，实验时铝呈气态，导致反应 I 熵变(或生成物熵)增大，有
50、利于反应自发进行；(5)对于反应 I：1 7 Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)，在 1650 K 时 Al2O3的物质的量是 0.5 mol，反应的 Al2O3的物质的量是 1 mol-0.5 mol=0.5 mol，根据方程式可知：每有 1 molAl2O3反应，就会产生 3 mol CO，则反应 0.5 mol的 Al2O3，产生 CO 的物质的量是 1.5 mol，容器的容积是 2 L，故 c(CO)=1.5mol=0.75mol/L2L。根据已知条件：在 10 Pa 下 Al 沸点低于 1000 K，反应在真空容器中进行，压强减小导致 Al 的沸点低于 1000