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1、 山东省新泰市第二中学 2019-2020 学年高二化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Cu 64、Zn 65、Ag 108 第卷（46 分）一、选择题（本题包括 18 个小题，1-8 每小题 2 分，9-18 每小题 3 分，共 46 分；每小题只有一个选项符合题意）1常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图 A所示。对比图 B 中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图 A 中的（）AE2 BE2E1
2、 CE3E2 DE3 2已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1=870.3 kJmol1 （2）C(s)O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJmol1（3）H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3=285.8 kJmol1 则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变 H为（）A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1 3控制合适的条件，将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的 是（）A反应开始时
3、，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 4 在一定温度下，反应21H2(g)+21X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度下 HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%52.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为 0.40mol，如果此时移走 1
4、.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（）A0.40mol B0.20mol C小于 0.20mol D大于 0.20mol，小于 0.40mol 6.在一定条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y(？)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。经 60 s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2 mol。下列说法错误的是()A060 s 内，用 Z 表示的化学反应速率为 1.2 molL1min1 B若再充入 1 mol Z，重新达到平衡时，X 的体积分数不变，则 Y 为气态 C达平衡
5、后，实际放出的热量为b kJ，则ba D若 Y 为气态，则使容器体积变为 1 L，Z 的物质的量不变 7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙 9将 BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A平衡常数减小 BBaO 量不变 C氧气压强不变 DBaO2量不变 10 图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数
6、图象（各电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（）A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量 C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数 11甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙 分别向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO 和 0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（）A11 B12 C13 D14 12一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6
7、 18OH 14e =2CO23 12H2O、7H2O 7/2O2 14e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极 B参加反应的氧气与 C2H6的物质的量之比为 72 C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变 D电解质溶液中，CO23向正极移动 13将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5molL1，C 的平均反应速率是 0.1molL1min1，且此时 A、B 的物质的量浓度之比为 23。下列说法错误的是（）Ax的值是2 B开始时B的物质的量为3mol C 5
8、min时，B的物质的量浓度为1.5 molL1 D5min时，容器中气体总的物质的量为7mol 14平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)有下列判断：温度不变时，将容器体积增大一倍，若 A 的浓度变为原来的 0.48 倍，则mnpq；若平衡时 A 和 B 的转化率相等，说明起始时 A 和 B 的物质的量之比为mn；若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了；若平衡体系中 A、B、C、D 的物质的量分别为a、b、c、d mol，则再向其中加入a、b、c、d mol 的 A、B、C、D 时，平衡可能不移动；若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该
9、反应的 H0，其中正确的是()A B C D 15在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下 P 的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L 是固体 B.正反应放热,L 是气体 C.正反应吸热,L 是气体 D.正反应放热,L 是固体或气体 16在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入 3 mol SO2和 2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6 kJmol-1，一段时间后达到平 衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的 90%下列说法正确的是 （）A达到平衡时 SO
10、2的转化率约为 33.3%B达到平衡时反应放出的热量为 294.9 kJ C平衡时 SO3的物质的量为 2mol D达平衡时用 O2表示的反应速率为 0.25 molL-1min-1 17甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（）A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙 B平衡时 N2O4的百分含量：乙甲丙 C平衡时甲中 NO2与丙中 N2O4的转化率不可能相同 D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙 18.温度为T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容
11、器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，H0。实验测得:v正=v(NO2)消 耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消 耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B.达平衡时，容器中 c(O2)/c(NO2)比容器中的大 C.达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D.当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2 T1 第卷（54 分）二、非选择题 19(6 分)阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许
12、阳离子自由通过，其工作原理如图所示。（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是 （填“C”或“D”）。（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填“A”或“B”）导出。（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是 （填“
13、C”“G”或“D”）。20（12 分）在一定条件下，将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和 NH3的物质的量变化如右图所示。（1）反应处于平衡状态的时间段是 。（2）图中1020 min内曲线发生变化的可能原因是 。（3）第 25 min，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填“大”“小”或“不变”）。（4）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。aN2和 NH3的浓度相等 bNH3的百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与 H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 21(8 分)将 2 mol I2(g)和 1 mol H2置于某 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)，H”“”“6.2510 3molL 1min 1 0.4（2）A 4 （3）2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)H=+90.4 KJmol-1 23（1）2.510 3 （2）=2.8（3）0.10（4）60%57.5 gmol 1（5）减小（6）向左移动