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1、 1 20192020 学年度第二学期网上模块考试 高二化学答案 2020.4 1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D（每个 2 分，共 24 分）13.B 14.D 15.AD 16.BC 17.C 18.D 19.D 20.AB（每题 3 分，只选一个且正确的得 1 分。多选、错选均得 0 分，共 24 分）21(12 分,每空 2 分)三 A PH3 HClO4 12 MnO4-MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 22.(16 分,每空 2 分)(1)增大 因为苏丹红形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分
2、子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度(2)TiCl(H2O)5Cl2H2O 离子键、配位键(3)B D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 H2O、NH3、HF 分子之间存在氢键，沸点较高【解析】(1)苏丹红形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与 H2O 之间形成氢键后会增大其溶解度。(2)根据实验步骤c，绿色配合物外界有2 个 Cl，紫色配合物外界有 3 个 Cl，其化学式分别为TiCl(H2O)5Cl2H2O、Ti(H2O)6Cl3，由 Cl形成的化学键是离子键、配位键。(3)因为沸点：H2OHFNH3CH4，所以 A、B
3、、C、D 分别代表A、A、A、A 元素氢化物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。23(6 分,每空 3 分)（1）gcm-3(2)691 24.(18 分,每空 2 分)（1）(2Fe+3Br2=2FeBr3)、取代反应 (2)导出 HBr，起冷凝回流(3)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上 4(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随 HBr 逸出的 Br2和苯蒸气 CCl4由无色变成橙红色 2(6)随 HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入 AgNO3溶液中而易产生倒吸。