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1、 重点校期末联考高二化学 第 1 页（共 12 页）天津市 20202021 学年度第一学期高二期末六校联考 高二化学 一、选择题（本题共12 小题，每题 3 分，共 36 分）1“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（）A开发清洁能源，提高能源的利用率 B对废电池做深埋处理 C使用 Na2S 做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+D施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）的碱性 2高中化学化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（）
2、电解过程中，以 Al 作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化 难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等 25时 NH4Cl 溶液的 KW等于 100时 0.1mol/L 的 NaCl 溶液的 KW 将 TiCl4加入水中并加热使其转化为 TiO2xH2O NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3+H2OCO32+H3O+乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H0 A B C D 重点校期末联考高二化学 第 2 页（共 12 页）3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B合成
3、 NH3反应，为提高体系中 NH3的百分含量，理论上应采取相对较低的温度 C高压比常压有利于合成 SO3 D对 CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 4下列叙述正确的是（）A 可表示单核 10 电子粒子基态时的电子排布图 B2s 的电子云半径比 1s 的电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多 Cs 能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 5CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（）重点校期末联考高二化学 第 3 页（共 12 页）
4、A合成气的主要成分为 CO 和 H2 B吸收能量 C既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 DNi 在该反应中作催化剂 6示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是（）A甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e=2Na D乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口 7根据下列图示所得出的结论正确的是（）A图甲表示 pH 相同的 NaOH 溶液与氨水稀释过程 pH 的变化，曲线 b 对应氨水 B图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 C图丙表
5、示 CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在 t1时改变的条件是加入催化剂 重点校期末联考高二化学 第 4 页（共 12 页）D图丁表示用 0.0100molL1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为 0.1000molL1Cl、Br及 I的混合溶液时，先沉淀的是 Cl 8用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀 D两溶液中负极反应均为Fe2e=Fe2+9利用双离子交换膜电解法可以处理含 N
6、H4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（）ANH4+由 b 室向 c 室迁移 Bc 室得到的混合气体是 NH3和 H2 CX 为电源正极 D理论上外电路中流过 1mol 电子，可处理工业废水中 0.5mol NH4NO3 10常温下，现有 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（）重点校期末联考高二化学 第 5 页（共 12 页）A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）BNH4H
7、CO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH4和 HCO3的 均逐渐减小 D通过分析可知常温下 Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）11下列实验方案中能达到相应实验目的的是（）A B C D 方案 取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾 将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中 目 的 证明AgI 比AgCl更难溶 探究浓度对化学反应速率的影响 证明Fe能在该条件下发生析氢腐蚀 证明温度对化学反应速率的影响 AA BB CC DD 12已知25 下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS
8、：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。以下说法正确的是（）A25 时，饱和 CuS 溶液中 Cu2的浓度为 1.31018molL1 重点校期末联考高二化学 第 6 页（共 12 页）B同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 C因为 H2SO4是强酸，故 CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生 D向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 二、填空题（本题共 4 小题，共 64 分）13（16 分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线 与直流电源相
9、连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式为_，在 X 极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式为_。溶液中的 c(Cu2)与电解前相比_（填“变大”、“变小”或“不变”）。重点校期末联考高二化学 第 7 页（共 12 页）（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极 Y 上发生的反应为_，电解池盛放的电镀液可以是_。14（16 分）如图是部分元素的
10、第一电离能随原子序数变化的曲线（其中 1217 号元素的有关数据缺失）。请回答下列问题：（1）请写出 ds 区铜原子基态电子排布式_（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是_。（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。（4）根据对角线规则，Be、Al 的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，能证明2Be(OH)该性质的实验结论是_。（5）NaAr 元素中，某元素 M 电离能如表所示：11/kJ molI 12/kJ molI 13/kJ molI 14/kJ molI 15/kJ molI 重点校期末联考高二化学 第 8 页（共 12 页）578 1817 2745 11
11、575 14830 由此判断该元素是_；分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_I1(M)，其原因是_。15（12 分）减弱温室效应的方法之一是将 CO2回收利用，科学家研究利用回收的 CO2制取甲醛（HCHO），反应的热化学方程式为 CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)H。请回答下列问题：（1）已知：HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)H1=480kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=486kJ/mol 则由 CO2和 H2合成甲醛的热化学方程式为：_。（2）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:2 的混合
12、气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应 CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。下列说明反应已经达到平衡状态的是_(填选项字母)。a容器内气体密度保持不变 bH2O 的体积分数保持不变 c该反应的平衡常数保持不变 d混合气体的平均相对分子质量不变 下列措施既能提高 H2的转化率又能加快反应速率的是_（填选项字母）。a升高温度 b使用高效催化剂 c缩小容器体积 d扩大容器体积 重点校期末联考高二化学 第 9 页（共 12 页）（3）实验室在 2L 密闭容器中进行模拟上述合成甲醛（HCHO）的实验。T1时，将1molCO2和 4molH2充入容器中，每隔一定时间测得容器内CO2的物
13、质的量如表所示：时间/min 0 10 20 30 40 50 60 CO2的物质的量/mol 1.00 0.60 0.46 0.32 0.20 0.20 0.20 反应开始 10min 内，H2的平均反应速率为_。T1时，反应的平衡常数为 K=_（保留小数点后两位）达到平衡时 H2的转化率为_ 16（20 分）已知：25 时，CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等。（1）25 时，取 10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其 pH3。将该溶液加水稀释至 1 000 mL，所得溶液 pH 数值范围为_；若加入少量 NaOH 溶液，则溶液中 _（填“增大”“减小”“不变”或“不能
14、确定”）。（2）25 时，0.1 molL-1的氨水的 pH_。（3）用 pH 试纸测定该氨水 pH 的操作方法为_。（4）pH 相等的氨水和 Na2CO3溶液中，水电离出的 OH浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L。则 a_b（填“”、“”或“”）。现用醋酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。含以下实验操作：向溶液中加入 12 滴指示剂 取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中 重点校期末联考高二化学 第 10 页（共 12 页）用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作 配制 250 mL 醋酸标准溶液 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1）实验过程中正确的操作顺序是_(填
15、序号)，该滴定实验所选指示剂为_。（2）滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)19.9820.0020.8020.024 mL20.20 mL。他的计算_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。通过仪器测得第 4 次滴定过程中溶液 pH 随加入氢氧化钠溶 液体积的变化曲线如图所示，则 a_20.02(填“”、“”或“”)。高二化学参考答案 1B 2C 3D 4A 5B 6B 7C 8A 9D 10D 11B 12A 13.（除标注外其它每空 2 分）（1）2H2O2e=H2+2OH 有气体放出，溶液变
16、红 滴定次数 1 2 3 4 V(CH3COOH)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数)0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数)20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗)19.98 20.00 20.80 20.02 重点校期末联考高二化学 第 11 页（共 12 页）2Cl2e=Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色，说明生成了 Cl2（2）纯铜（1 分）Cu22e=Cu 变小（3）Zn2e=Zn2 ZnCl2或 ZnSO4（答案不唯一，合理即可）（1 分）1
17、4.（每空 2 分）（1）1s22s22p63s23p63d10 4s1 （2）同一主族元素原子的从上到下，第一电离能逐渐减小 （3）第五周期；第 IA 族 （4）两性 Be（OH）2既溶于强酸又可溶于强碱（合理即得分）。（5）Al；镁原子的 3p 轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子 3p 轨道只有一个电子，不稳定（或 Al 失去电子是 3p 能级的比 Mg 失去 3s 能级更易失去；合理答案均可）15（每空 2 分）（1）CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)H=6 KJmol-1 （2）bd c （3）0.04mol/(Lmin)1.11 40%16（每空 2 分）（1）3PH5 不变（2）11，（3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部，片刻后与标准比色卡对比 重点校期末联考高二化学 第 12 页（共 12 页）（4）（1）酚酞（2）不合理 第 3 次滴定时消耗 NaOH 溶液的体积明显偏大，该值应舍去（合理即可）。