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1、合肥市 2021 年高三第二次教学质量检测 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：Li:7 B:11 N:14 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第 I 卷 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化 B.“马踏飞燕”是出土于甘肃的汉代青铜器，青铜是铜、锡、铅等的合金 C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素 D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理可有效减少酸雨的形成 8
2、.以铬铁矿（主要成分 FeOCr2O3,含 Al2O3等杂质）为原料制备 K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：步骤主反应为7NaNO2.下列说法中正确的是 A.步骤中 AL2O3转化成 NaAlO2 B.滤渣 1的主要成分是 Al(OH)3 C.步骤可以选择加入 KOH 调节 pH D.步骤发生的反应为氧化还原反应 9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且前后有因果关系的是 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，且与 W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是 A.简
3、单离子的半径：WZ B.W 与 X、Y、Z均可形成离子化合物 C.X与 Y 形成的简单化合物常温常压下是液态 D.Z单质与。Y的简单氢化物不能发生置换反应 11.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，结构简式为。下列有关羟甲香豆素说法正确的是 A.分子式是 C10H10O3 B.所有碳原子不可能共平面 C.该物质易溶于水 D.1mol 羟甲香豆素最多能与 3mol NaOH 反应 12.Ca-LiFePO4 可充电电池的工作原理示意图如下，其中锂离子交换膜只允许 Li通过，电池 反应为：xCa+2Li1-xFePO42xLi+xCa2+2LiFePO4.下列说法正确的是 A.LiPF6/LiAsF
4、6电解质与 Li2SO4溶液可互换 B.放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生 Li+脱嵌，充电时发生 Li+嵌人 C.充电时，阴极反应为：D.充电时，当转移 0.1mol 电子时，左室中电解质的质量减轻 1.3g 13.向 20mL 0.1 molL-1的某稀酸 HA溶液中滴入 0.1 molL-1氨水溶液，测得混合液的温度与水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法正确的是 A.b 点溶液中：B.c点溶液中：C.d点溶液一定呈中性且导电性比 c点强 D.e 点后混合液温度下降主要原因是 NH4+水解吸热 26.(15 分）某学习小组对 Ag+和 I-的反应进行探究，
5、设计了系列实验。1.探究 AgNO3溶液与 KI溶液的反应产物（1)向盛有 1mL0.1 molL-1AgNO3溶液的试管中加入 1mL0.1 molL-1KI溶液，产生黄色沉淀，振荡使之充分反应。结论：二者混合发生了 （填反应类型）反应。（2)将上述悬浊液分成二等份 向一份悬浊液中继续滴加 0.1 molL-1KI溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示：,向反应后溶液中滴加 H2O2,又变浑浊，从化学平衡角度解释原因为 。向另一份悬浊液中继续滴加 ，无明显现象。结论：Ag+和 I-混合无明显氧化还原反应发生。II.探究 Ag+和 I-是否可以发生氧化还原反应（3)某同学设计了如下实验：另一同学用
6、pH计测得常温下该硝酸银溶液的 pH为 5.0,于是对上述实验结论提出质疑，认为 I-被氧化还有如下可能；酸性条件下，溶液中的 NO3-可以氧化 I-生成 I2;.实验二：为验证是否为氧化 I的主要原因，只需将上述电化学装置中的 AgNO3溶液换成即可。经验证，、均不是氧化 I的主要原因。继续观察实验一电化学装置，发现右侧烧杯中出现 现象，说明 Ag+可以与 I-发生氧化还原反应。（4)查阅资料可知：Ag*(aq)+I(aq)-AgI()K=1.17x10;2Ag*(aq)+2【（aq)-2Ag(B)+I,(aq)K=2.87x10 试从速率和平衡角度解释 AgNO,溶液与 KI溶液混合无明显
7、氧化还原反应发生的可能原因是 .27.(14 分）工业上以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2,含有少量 MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产物硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：（1)为加快溶浸速率，可采取的措施有 （只写一条即可）。（2)FeCl3溶液与 CuFeS2反应的化学方程式为 ；该反应中消耗 55.2g CuFeS2时被 Fe3+氧化生成的 S的物质的量为 .（3)试用一种物理方法分离 S和 CuCl 固体 .（4)该流程中可以循环利用的物质有 .（5)工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液 pH关 系如下图所示。已知 CuCI难溶于水和醇，
8、在潮湿空气中易水解氧化。该方法制备 CuCl 的离子方程式为 .据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为 ,温度过高以及 pH过大，CuCl 的产率下降的原因是 .28.(14分）烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。（1)H2-SCR脱硝 氢气在富氧条件下催化还原 NOx反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh)表面 H2催化还原 NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定 H2催化还 原 NO反应速率的基元反应为 ，基元反应 OH(s)+Rh(s)H(s)+O(s)的焓变 H=kJ/mol 109
9、3K时，NO 与 H2以物质的量 2:1 混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H,(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程（以 N2O为基准）为 v（N2O)kp(NO)p(H2),k=5.6x10-12Pa-2s-1.某时刻测得体系中 NO 的分压为 2.0 kPa,则此时的反应速率为 Pas-1.（2)NH3-SCR 脱硝 在有氧和新型催化剂作用下，NOx和 NH3可以反应生成 N2.将一定比例的 O2、NOx和 NH3 通人装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内 NOx的去除率随温度变化如下图所示：在 50250范围内，NOx的去除率先快速上升后变
10、缓的主要原因是 ;380后去除率下降的可能原因是 .（3)工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成 NO和副 产物 N2的化学方程式如下：已知：在 IL恒容密闭容器中充入 1molNH3、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞争反应 I、II,测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：520时，NH3的有效转化率 （保留 1 位小数）。工业用氨催化氧化制备 HNO3,选择的最佳温度是 .520时，反应 II的平衡常数 K=.molL-1(保留 3 位有效数字）35.【化学选修 3:物质结构与性质】（15 分）硼族元素和氮族元素在新型材料的研制
11、中有着重要应用。请回答下列问题：（1)Ga的价电子排布式为 ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。（2)化合物 Na2B4O5(OH)48H2O 的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是 （填字母）。A.金属键 B.共价键 C.离子键 D.氢键 E.范德华力（3)8-羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由含铝还原剂与合成。所含元素中 N 的杂化方式为 ,其组成元素（氢元素除外）的第一电离能由大到小排序为 。（4)NF3和 NH3是氮元素的常见化合物，二者相比较，键角更大的是 ，原因是 。（5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度
12、与金刚石相似，晶胞 如图所示，晶胞边长为 0.3615 nm,立方氮化硼的密度是 gcm-3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。（6)LiFeAs 是一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。请在 z轴方向投影图中画出铁原 子位置，用“”表示。36.【化学选修 5:有机化学基础】（15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下图所示：已知：代表烃基）（1)白花丹酸中官能团的名称是 ，B的结构简式为 。（2)D 到 E的反应类型为 。（3)写出 E 到 F的第一步反应离子方程式 。（4)试剂 在整个合成中的作用为 。（5)G 是 A的同系物，比 A多一个碳原子，满足下列条件的 G的同分异构体共有 种。与三氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式 （任写一种）。（6)根据已有知识并结合相关信息写出以乙醇为原料制备 CH3(CO)CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（合成路线流程图示例参考本题题干，其它必要的试剂自选）