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1、 江西省赣州市石城中学 2020 届高三化学上学期第十四次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Fe56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 5 分共 60 分）1.厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万
2、公里，光缆的主要成分是晶体硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A18g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NA B一定质量的乙烷与 22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成 CCl 键的数目为 2NA C用惰性电极电解 100mL0.1molL1的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA Dn(H2SO3)和 n(HSO3)之和为 1mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K+数目为 NA 3.某 100mL 溶液可能含有 Na+、
3、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是 A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1 B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1 D原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+4.常温下，向 1L0.1molL1一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A当通入 0.1 mol NH3时，
4、c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)BHR 为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH)c(HR)逐渐增大 C0.1molL1HR 溶液的 pH 为 5 D当 c(R)c(HR)时，溶液必为中性 5.有关下图所示化合物的说法不正确的是 A 既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B 1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C 既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D 既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 6.四种短周期元素 W、X、Y、Z，其中 W 元素的一种
5、单质在自然界硬度最大；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；Z 单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确的是 AZ 的气态氢化物的沸点在同主族中最低 B工业上用电解熔融 Y 的氧化物的方法冶炼金属 Y C将 X 单质投入到 CuSO4溶液中，生成紫红色固体 D将 W 的最高价氧化物通入 Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：WSi 7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。
6、下列说法正确的是 Ac 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 Bab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 0.4 mol/L D原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L 8.某学习小组设计用 98%的浓硫酸制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A装置 A 中发生的离子反应方程式为：2H+SO32-=H2O+SO2 B若装置 B 中装有品红溶液，观察到 B 中溶液红色褪去，则说明 SO2具有漂白性 C若装置 B 中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到 B 中溶液褪色，则说明 SO2具有还原性 D装
7、置 C 产生的白色沉淀为 BaSO4 9.向体积为 2 L、物质的量浓度均为 1mol/L 的 NH3H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入 CO2至过量，则下列说法正确的是 A整个过程中通入的 CO2(x 轴)与生成沉淀(y 轴)的关系如图所示 B当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的 CO2的体积为 89.6L C缓缓通入 CO2与 KAlO2反应时的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：c(K)c(CO32-)c(OH)c(NH4+)c(H)10.实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除
8、废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是 A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2 C中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO D、中均发生了氧化还原反应 11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO23CO2H2O=2NaHCO3 BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br CNaHSO4溶液中滴入少量 Ba(OH)2溶液：HSO24Ba2OH=BaSO4H2O D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O 1
9、2.在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某溶液含 0.02molL 1 Mn2+、0.1molL 1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的 pH5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为(H2S 电离常数Ka11.3107，Ka27.010 15)A1.3107 B7.010 15 C9.110 14 D1.8210 14 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）13.（12 分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备
10、浓度不小于0.8mol/L 的次氯酸溶液。资料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8，42 以上会分解生成 Cl2和O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_E。（2）装置 A 中反应的离子方程式是_。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的
11、是_。（5）装置 E 采用棕色圆底烧瓶是因为_。（6）若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。14.（14 分）工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸 H3AsO3形式存在)提取中药药剂 As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知砷元素与 N 同一主族，原子比 N 原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为_，“沉砷”中所用 Na2S 的电子式为_。（2）已知：As2S3与过量的 S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
12、2AsS33-；“沉砷”中 FeSO4的作用是_。（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(写名称)（4）调节 pH=0 时，由 Na3AsO4制备 As2O3的离子方程式为：_。（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备 As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)参加反应时，转移 28mole-，则物质 a 为_。(填化学式)（6）某原电池装置如下图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当 P 池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。15.有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：已知：i ii （1）A 的名称为_。（2）步骤反应的化学方程式为_。（3）试剂 X 的结构简式为_，步骤的反应类型为_。（4）F 中所含官能团的名称为_。（5）满足下列条件的 E 的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为 62211 的分子的结构简式为_。苯环上只有两个取代基 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应（6）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。