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1、 江西省上饶中学 2019-2020 学年高一化学 12 月月考试题（筑梦班）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B.氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车 C.葡萄酒中通常添加微量的 SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D.大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”2.下列有关操作或判断正确
2、的是 A进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液 B将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得 Fe(OH)3胶体 C除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3，可加入适量的 NaOH 溶液 D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用 3.用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.含 1mol 的 C2H5OH 水溶液，氢原子总数为 6NA B.标准状况下，体积为 22.4L 的 CO2、NO 混合气体，氧原子数一定小于 NA C.标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NA D.将 1 L 2 molL-1的 FeCl3溶液制成胶体后
3、,其中含有的氢氧化铁胶粒数为 2NA 4.某学习小组拟从海带中提取碘（I2）。按流程下列操作图示错误的是 A.干海带灼烧 B.加水溶解 C.过滤 D.加萃取剂振荡 5.下列有关实验操作的说法不正确的是 A.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 C.萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出 D.蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口 6.下列书写的离子方程式中，正确的是 A向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好中性：Ba2+SO42-+OH-+H+=BaS
4、O4+H2O B在 NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的 NaOH 的溶液：NH OH=NH3H2O C少量 CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-DFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br 7.将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是 A试管 a 中实验现象可以证明 SO2具有漂白性 B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性 C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性 D试管 d 中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸 8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、
5、I-、SO42-Na+、SO42-、Cl-、NO3-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-Na+、Ba2+、NO3-、Cl-A B C D 9下列叙述正确的是()A因为 Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 B碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维 10.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1 mol 电子生
6、成 X。下列说法正确的是 A.该反应的还原剂是 H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4KBrO3 C.还原性：XAsH3 D.X 为 Br2 11.三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)12.Fe3+、S、Al3+和 X 四种离子以物
7、质的量之比 2411 大量共存于同一溶液中,X可能是 ACl-BOH-CC DNa+13.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含 I B.肯定含有 SO32 C.SO42是否含有，不能确定 D.肯定含有 NH4+14.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：铝土矿 盐酸a 过量NaOHb,c,d 电解Al 下列说法中错误的是(
8、)。A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且 d一定是氧化铝 15.取 500mLNa2CO3溶液与 300mL1mol/L 盐酸反应。在不断搅拌下，将 Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3:2，则 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.15mol/L 16.某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象
9、和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()。A一定含有 Al，其质量为 4.5 g B一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3 C一定含有(NH4)2SO4和 MgCl2，且物质的量相等 D一定含有 MgCl2和 FeCl2 二、非选择题：（本大题共 5 小题。共 52 分）17.（10 分）按要求完成下列填空:（1）由 CH4和 O2组成的混合气体在标准状况下的密度为 l gL-1，则该混合气体中 CH4和 O2的体积比为_（2）用 98%(密度为 1.843g/cm)的浓硫酸配制 500mL 2.5mol/L 的稀硫
10、酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。（3）向 100mL 0.2mol/L 的 NaAlO2溶液与 300mL 0.1mol/L 的 HCl 溶液混合，反应的离子方程式：_（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得 Cl-、Br-、I-的物质的量之比为 2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中 Cl-和 Br-的物质的量之比为 3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为=（假设溶液的体积在反应前后不变）（5）酸性条件下，向 FeI2的淀粉溶液中加入 H2O2溶液后变蓝。当有 1molFe2+被氧化成 Fe3+时，转移电子 4mo
11、l。写出该反应的离子方程式：_ 18.（10 分）已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如 NaCl 溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如 Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A 和 B 均为焰色反应呈黄色的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有强氧化性。（1）写出 C 的化学式：_。（2）依次写出 AD 和 DE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_，_。（3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）检验 K 溶液中阳离子的简易方法是_ 19.（10 分）KMnO4和 MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小
12、组对两种物质的制备探究如下：.MnO2的制备：该学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO、MnCO3和 Fe2O3)样品转化为纯 MnO2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第步操作中，NaClO3氧化 MnSO4的离子方程式为_（2）第步操作中，最终得到的固体除 NaClO3外，还一定含有下列物质中的_(填序号)。aNaCl bNaClO cNaOH dNaClO4（3）为得到纯净的 MnO2，须将过滤后的 MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有_。（4）NaClO3和 MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗 NaClO3与 MnO2的物
13、质的量之比为_。.KMnO4的制备：（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：第一步：MnO2与 KOH 共熔并通入氧气：2MnO24KOHO2=高温2K2MnO42H2O；第二步：通入 CO2，可使 K2MnO4发生歧化反应生成 KMnO4和 MnO2。第二步完成反应时，转化为 KMnO4的 K2MnO4占其全部的百分率约为_(精确到0.1%)。20.（10 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐
14、的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的 气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_（2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在 此 溶 液 中 加 入 锌 粒，写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_（4）C 溶液中阴离子的检验方法：_ 21.（12 分）如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）装置 B 中盛放的试剂是_。装置 D 的作用是_（2）点燃 C 处酒精灯，并闭弹簧夹 2，打开
15、弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C 中发生反应的化学方程式：_。E 中发生反应的离子方程式：（3）当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量，若反应前固体质量为 16 g，反应后固体质量减少 2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分_(用化学式表示)。（4）在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒
16、吸流入 F 中，写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。化学试题参考答案（筑梦班）一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分，共 48 分）二、非选择题：（除 20、21 题（1）每空 1 分外，其余每空 2 分，共 52 分）17.（10 分）（1）32 （2）67.9（68 不给分）（3）6AlO2-9H+3H2O 5Al(OH)3Al3+（4）7：3 （5）2Fe2+6I-+4H2O2+8H+=2Fe3+3I2+8H2O 18.（10 分）（1）AgI（2）2IClOH2O=I2Cl2OH I25ClO2OH=2IO35ClH2O（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO2
17、44H（4）取少量 K 溶液于试管中，滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变红 19.（10 分）(1)2ClO35Mn24H2O=Cl25MnO28H(2)ac(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)13(5)66.7%20.（10 分）（1）BaCl2 AgNO3（各 1 分）（2）CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O（3）n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+Zn2+Cu（4）取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42-21.（12 分）（1）碱石灰(或生石灰)防止倒吸或安全瓶（各 1 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B A B D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A A B C A C （2）2NH33CuO=3CuN23H2O 2NH3Ba2+SO2H2O=BaSO32NH4+（3）Cu2O、Cu（4）3Cl28NH3=N26NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气与 HCl 反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸