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1、 山西省怀仁市重点中学 2019-2020 学年高二化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cu64 Ag108 一、选择题：（共 25 个小题，每题 2 分，共 50 分）1反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls)B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls)D v(D)0.01mol/(Ls)2下列说法不正确的是（）A测得 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质 B25时，将 0.1
2、 molL-1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0 C 25时，将 0.1 mol L-1的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH)110-10 mol L-1 D0.1 molL-1的 HA 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于7 3在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A 中和时所需 NaOH 的量 B OH-的物质的量浓度 C 与 Mg 反应的起始速率 D 溶液中 4常温下，某溶液中由水电离出来的
3、c(H+)=1.010-12 molL-1，该溶液可能是（）二氧化硫的水溶液 氯化钠溶液 硝酸钠溶液 氨水 A B C D 5常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）ANH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BpH 相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为 CHA 的电离常数 Ka=4.9310 10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na+)c(HA)c(A)DNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与 c(HCO3)的比值将减小 6为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加
4、入某些物质，下列判断正确的是（）A 加入 NH4HSO4固体，v(H2)不变 B 加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小 C 加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D 滴加少量 CuSO4固体，v(H2)减小 7在一定温度下，将 3 molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2molL-1。下列判断正确的是（）A x=2 B A 的平均反应速率为 0.6 molL-1min-1 C 平衡常数约为 0.15 D 若混合气体的密度
5、不变则表明该反应达到平衡状态 8.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。下列 说 法 正 确 的 是 ()A.所示溶液中+-+c HCOOHcNac()HCOOcH B.所示溶液中：+-+-ccOH=cHcHaCOON C.点所示溶液中：加水稀释-c HCOOc HCOOHc OH变小 D.点 和 点 的 混 合 溶 液 中：+-4c3cHCOOH3cNaHCOO 9.下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)B(g)2C(g)(Hc(A2)c(H)c(OH)12.关于乙烯基乙炔分子（CHC
6、CH=CH2)的说法错误的是()A能使酸性 KMnO4溶液褪色 B1 摩尔乙烯基乙炔能与 3 摩尔 Br2发生加成反应 C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 13.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法()A通入酸性高锰酸钾溶液中 B在空气中燃烧 C通入足量溴水中 D在一定条件下通入氢气 14.下图有机物的正确命名为()A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,4,4-三甲基己烷 15下列各组物质中一定互为同系物的是()16.下列有关同分异构体数
7、目的叙述中,不正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有 6 种 B.与互为同分异构体的芳香化合物有 5 种 C.结构简式为的烃,分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为 4 种 D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5 种一硝基取代物 17.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开,该试剂是()A.高锰酸钾酸性溶液 B.溴化钾溶液 C.溴水 D.硝酸银溶液 18.苯的一个氢原子被相对分子质量为 57 的烃基所取代,所得的一元取代物中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有()A.4 种 B.3 种 C.2 种 D.1 种 192020 年第 32 届
8、夏季奥运会将在日本东京举行，下图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 ()A该烃的一氯代物只有一种 B该烃分子中只含非极性键 C该烃完全燃烧生成 H2O 的物质的量小于 CO2的物质的量 D该烃属于烷烃 20某有机物分子的结构简式如右图所示：下列相关叙述正确的是()A该有机化合物含有 3 种官能团 B该有机物分子中最多有 14 个碳原子在同一平面内 C该有机物分子中最多有 6 个碳原子共线 D该有机物分子中最多有 12 个碳原子在同一平面内 21在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 t 时 AgCl 的 Ksp410
9、10，下列说法正确的是()A 加入 NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，Ksp也减小 B 在 AgBr 饱和溶液中加入固体 NaBr，可使溶液中 c 点变到 b 点 C 图中 a 点对应的是有 AgBr 沉淀生成 D 在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K816 22三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A 通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH
10、 增大 B 该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C 负极反应为 4OH 4e=O2+2H2O，负极区溶液 pH 降低 D 当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O2生成 23.以惰性电极电解 CuSO4和 NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 （）A原溶液中 CuSO4和 NaCl 物质的量之比为 1:1 Ba 表示阴极上产生的气体，1t前产生的为 Cl2 C若 t1时溶液的体积为 1L，此时溶液的 pH 为 13 D若原溶液体积为 1L，则原溶液中 SO42-的物质的量浓度为
11、 0.2 mol/L 24一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A 该电池工作时，每消耗 22.4L NH3转移 3mol 电子 B 电子由电极 A 经外电路流向电极 B C 电池工作时，OH向电极 B 移动 D 电极 B 上发生的电极反应为：O2+4H+4e2H2O 25.某粗铜产品中含有 Zn、Ag、Au 等杂质，如图所示，用 CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键 K 进行电解。下列说法中不正确的是（）A 左池负极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O B 通电一段时间后，Ag、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C
12、若粗铜电极质量减少 6.4g，则纯铜电极增重大于 6.4g D 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 二、非选择题（共 4 个小题，共 50 分）26（12 分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_(填“a”或“b”)口进入；(2)实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中小试管内苯的作用是_；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是_ _，简述这一操作的方法：_；(5)
13、将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水 CaCl2粉末干燥；_(填操作名称)。27.（16 分）如图，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，A、B 为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色 （1）若用 CO、氧气燃料电池作电源，电解质为 KOH 溶液，则 A 为_极，A 电极上的反应式为_，B 电极上的反应式为：_。（2）若甲中装有 100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时 C、D 两极上产生的气体体积相同
14、甲中 D 极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3（3）通电后乙中反应的化学方程式：_。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用 CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加 43.2 克，理论上消耗氧气的质量_克。（5）工作一段时间后,丁中 X 极附件的颜色逐渐变浅，Y 极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向 Y 极移动。28（14 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
15、电离常数(25)Ka=1.8105 Ka=4.3l0-10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-11 0.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3-）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH 相同的三种溶液 ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。室温下，定浓度的 CH3COONa 溶液 pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2）室温下，用 0.100 mol/L 盐酸溶液滴定 20.00mL0.l00mol/L 的
16、某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b 点所示的溶液中 c(NH3 H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH=10 的氨水与 pH=4 的 NH4C1 溶液中，由水电离出的 c(H+)之比为_。29.(8 分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：(1)以 CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。利用 I2O5消除 CO 污染的反应为 5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同温度下，向装有足量 I2O5固体的 2L 恒容密闭容器中通入 4m
17、olCO，测得 CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：(2)T2时，00.5min 内的反应速率v(CO)_。(3)T1时化学平衡常数K_。(4)下列说法不正确的是_（填标号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B两种温度下，c 点时体系中混合气体的压强相等 Cd 点时，增大体系压强，CO 的转化率不变 Db 点和 d 点时化学平衡常数的大小关系：KbKd 化 学 试 题 答 案 一选择题（每题 2 分，共 50 分）：1-5CDBAB 6-1OCCDDD 11-15ADCCB 16-20CCBCB 21-25DBABC 二非选择题（50 分，共 4 道大题）26.（每空
18、2 分，共 12 分）【答案】：(1)a(2)吸收溴蒸气(3)中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后中硝酸银溶液的 pH，其 pH 变小)(4)反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 先关闭 K1和分液漏斗活塞，后开启 K2(5)蒸馏(或分馏)27.（每空 2 分，共 16 分）【答案】：28.(每空 2 分，共 14 分)【答案】：(1)c（NH4+）c(H+)c（OH-）2 c(H+)-2c(OH-)10-6 29.（每空 2 分，共 8 分）【答案】：（1）CnH2nOn4nenH2O=nCO24nH（2）1.6molL1min1（3）1024（4）BD