初中化学竞赛13202.pdf

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1、 第 1 页 2021-11-18 2014 年初中学生化学素质和实验能力竞赛培训试题 1核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法错误的是 （）AX 能形成化学式为 X(OH)3的物质 BX 可能形成化学式为 KXO3的物质 CX 原子的最外层电子数一定比核电荷数少 10 DX 可能形成化学式为 HX 的物质 2对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确

2、的是 （）A石墨烯是一种新型的纳米化合物 B石墨烯与 C60互为同素异形体 C石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物 D石墨制取石墨烯的过程是化合反应 3工业品盐酸中因含有 Fe3而带黄色,若某工业品盐酸中的 H和 Cl 的 个 数 比 为91：94，则 该 盐 酸 中Fe3和Cl的 个 数 比 为 （）A1:1 B1：3 C91：94 D1:94 4如右图甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入（或放入）另一 物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对 气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 (）5由 C、H 两种元素组成的化合物

3、叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87，则混入的烃可能是 ()ACH4 BC2H2 CC2H6 DC8H8 6已知 t时,盐 M（不含结晶水，相对分子质量为 126)的溶解度为 S 克。在一定量的 M 的水溶液中加入 a g M 后,恰好为 t时的饱和溶液.若用 M7H2O 代替 M，欲使原溶液在 t时恰好饱和，则需加入 M7H2O 的质量（克）为 (）7依据图中的信息及所学知识，判断下列说法中错误的是：(）A碘元素的元素符号为 I B碘元素属于非金属元素 C碘元素原子核内质子数为 53 D碘元素的相对

4、原子质量为 126.9g 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和 MnO2 NaOH 溶液和 CO2 C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和 NH3 D H2O 和 NH3 硝酸银溶液和 HCl 53 I 碘 126.9 第 2 页 2021-11-18 8下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （）9已知下列物质的名称分别是 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 （）A三硫代碳酸钾 B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾 10复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。其有效成分的分子模型如下图。下列说法中不正确的是:（

5、)A该有机物的化学式为 C8H8O3 B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为 83 C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D该有机物中含氧元素的质量分数最小 11。垃圾是放错了位置的资源。生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋等都属于：（)A金属材料 B无机非金属材料 C有机合成材料 D复合材料 12.下列物质鉴别的实验方法错误的是：（)选项 鉴别的物质 实验方法及现象 A 铁和锌 滴加稀盐酸,观察是否产生气泡 B 食盐和纯碱 滴加食醋，观察是否产生气泡 C 过氧化氢和蒸馏水 加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 碳酸氢铵和硫酸铵 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 13。推理是化学学习中常用的思维方法。下列推

6、理正确的是：（)A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是酸 B酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 14工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入：(）A浓硫酸 B生石灰 C食盐 D固体氢氧化钠 15新型纳米材料 MFe2Ox(3x4）中 M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，

7、流程如下：名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 第 3 页 2021-11-18 则下列判断正确的是 （）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂 Cxy DSO2发生了分解反应 16在密闭容器中，将少量乙醇(化学式 C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W.现测得反应前后各物质的质量如下：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 48 80 0 0 0 反应后质量/g 2 0 44 54 x 下列有关说法错误的是：()AW 物质一定含有氢元素 B该反应属于氧化反应 CW 物质

8、一定含有氧元素 Dx 的值为 28 17 下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 ()18 常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是 ()A汞与硝酸银溶液 B液锌与硫酸亚铁溶液 C铜与硝酸镁溶 D铝与稀盐酸 19 中小学生喜食油炸薯条.但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病,其结构为:，据此结构,不能推断出丙烯酰胺的 ()A组成元素 B密度、状态 C化学式 D相对分子质量 20 右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 (）A。b 的溶解度大于 a 的溶解度 B。t1时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发

9、等质量 的水,析出晶体的质量一定相等 C。将 t2时 b 的不饱和溶液降温至 t1，一定能得到 b 的饱和溶液 D.t2时,a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 21 下列试剂中,能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （）AKCl 溶液 B稀盐酸 CNaNO3溶液 D K2CO3溶液 22 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列叙述正确的是 （）A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B利用粗铜丝能控制反应的发生和停止 C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D能验证二氧化碳的密度比空气大 第 4 页 2021-11-18 23 如图所示，打开止水夹,将液体 A

10、 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体 A 和固体 B 的组合不可能是 ()A双氧水和二氧化锰 B水和生石灰 C水和氢氧化钠 D水和硝酸铵 24 下列曲线示意图不正确的是 25 密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是 M、N、P、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表:物质 M N P Q 反应前质量（g）158 84 316 16 一段时间后质量（g）待测 14 216 6 下列说法正确的是(）A该反应类型属置换反应 B物质 P 一定是化合物 C反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7:3 DM

11、肯定为该反应的催化剂 26用铂做电极电解 1L 质量分数为 5.2%的氢氧化钠溶液()密度为 1。06g/ml)，当溶液中氢氧 化 钠 的 质 量 分 数 改 变 1。0 时 停 止 电 解,此 时 溶 液 中 符 合 下 表 关 系 的 是 （）NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量 阴极析出物的质量 A 6。2 19 152 B 6.2 152 19 C 4.2%1。2 9.4 D 4.2 9。4 1.2 27。部分有机物分子组成和结构的表示方法如下：甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 分子式 CH4 C2H6 CH CH 结构式 第 5 页 2021-11-18 据此推测已烷完全燃烧产生二氧化

12、碳和水的质量比为 ()A 37 B 4421 C 67 D 1112 28.实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶.有关试剂保存的说法正确的是 (）A 用 A 瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸 B 硝酸银溶液通常保存在 B 瓶中 C 往 C 瓶中加水，然后可以用来保存白磷 D 氧化铜粉末一般保存在 A 瓶中不保存在 B 瓶中 29。1919 年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同,性质相似,相应的物质称为等电子体,如 CO 和 N2下列物质可称为等电子体是 (）A H2O 和 N2O B CS2和 SiO2 C CH4和 NH3 D CO2和 N2O 30.将4。6g某

13、物质加入95。4蒸馏水中,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （)A 大于 4。6 B 等于 4。6%C 小于 4。6%D 以上均有可能 31。实验室里可用甲醛（HCHO)制作动物标本。经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%，则该溶液中甲醛的质量分数为 (）A 10%B 20%C 30%D 40 32.如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B可能是 ()A 氢氧化钠溶液和二氧化碳 B 硫酸和氮气 C 酒精和氧气 D 水和氮气 33。下图所示记录正确的是 （）实验 加入适量碳酸钠溶液

14、石蕊试液 稀盐酸 Ba(NO）2溶液 石灰水 记 录 A 无色 无变化 无色溶液 白色沉淀 B 蓝色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀 蓝色 产生气泡 白色沉淀 无色溶液 34.镁，锌合金粉末 7。7g 恰好与一定质量 20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处 理 后 得 到 不 含 结 晶 水 的 固 体22。1g，则 反 应 中 生 成 氢 气 的 质 量 为 （)A 0。1g B 0.2g C 0。3g D 0.4g A B 光 分C 第 6 页 2021-11-18 35。有一包固体混合物,其中含有硝酸银,硝酸铜，硝酸镁及铁粉,加入足量的水过

15、滤.下列描述的情形不可能存在的是 ()A 滤纸上有 Ag,Cu,Fe 滤液中有 Fe2+,Mg2+B 滤纸上有 Ag，Cu,滤液中有 Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C 滤纸上有 Ag，滤液中有 Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D 滤纸上有 Ag,Cu，滤液中有 Fe2+，Cu2+,Mg2+36。现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+,Ca2+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-,现用三份该溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;（2）向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少；（3）向第一份溶液

16、加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。根据上述实验以下推断正确的是 （）A.该溶液中一定存在 Cl B 该溶液中一定存在 Na C 该溶液中一定存在 Ba2+和 NH4+D 该溶液中一定存在 SO42-和 CO32 37现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 (）A Ca2（PO4）3(OH)B Ca3（PO4）3（OH）C Ca4(PO4)3（OH）D Ca5(PO4）3(OH）38某初中化学实验报告中有如下记录：其中实验数据合理的是 （）A 用 100mL 量筒量取 5。26m

17、L 稀 H2SO4溶液 B 用托盘天平称取 11。7gCuO粉末 C 用广范 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3。5 D 温度计上显示的室温读数为 25。68 39某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：锌和浓硫酸反应制 H2;氯酸钾和高锰酸钾混合加热制 O2；大理石与浓盐酸反应制 CO2；用煤燃烧制CO2。正确且易操作的是 (）A。B。C.D.40在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 41 下图是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图。锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U 型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的 pH 变化分别是 （）A

18、 升高、升高 B 升高、不变 C 降低、升高 D降低、降低 第 7 页 2021-11-18 42 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 （)ACH4O2，燃料电池 BC2H5OHO2燃料电池 CH2O2燃料电池 DCOO2燃料电池 43某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：物 质 相对分子质量 市场参考价（元/Kg)CaCO3 100 1。8 Ca（OH)2 74 2。0 NH3 17 6.5 NaOH 40 11.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择 (）ACaCO3 BCa(OH)2 CNH3 DNaOH 4

19、4下列变化中,肯定是化学变化的是 （)A.伴随有发光发热的变化 B。物质发生爆炸 C.浓盐酸敞口久置，溶质质量分数发生变化 D。由铝原子变为铝离子 45 下列微粒中,既无电子也无中子的是 （）A。H B.He C.H+D。Li+46 水泥的主要成分有:Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，其中 x、y、z 的值是（）A.2、2、3 B。2、3、3 C.4、5、6 D.4、6、6 47元素 X 的原子获得 3 个电子,元素 Y 的原子失去 2 个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，由 X、Y 两元素的单质在高温下反应得到的化合物的相对分子质量为 ()A.38 B。52 C。

20、90 D。100 48化学上用符号“XAZ”表示原子的组成，其中 X 代表元素符号,Z 表示原子核内的质子数，A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知nbaX和-mdcY-的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是 （）A。b-a=d-c B。a+n=c-m C。a-n=c+m D.bn=d+m 49A、B 两元素的原子核外电子数之和为 19，之差为 3，则 A、B 两元素形成化合物的化学式是 ()A.A2B B。AB C.AB2 D。A2B3 第 8 页 2021-11-18 50将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。将灼烧后的产物冷却,称量,发现其质量与原混合物相同，则原

21、混合物中金属镁的质量分数为 ()A.56 B.44 C。40%D.38 51在等质量的稀硫酸中分别投入 Mg、Al、Fe 的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是 （）A.MgAlFe B.AlMgFe C.FeMgAl D。Mg=Al=Fe 52某金属混合物 3 克，与足量盐酸反应后，产生 0.1 克氢气，则该混合物的组成可能是 (）A.Mg、Al B.Ca、Al C。Al、Zn D。Mg、Ag 53 6 克某种尿素样品中含尿素 4.8 克(其余物质中不含氮元素)，则样品中氮元素质量分数是 （)A。46.7 B.18.7 C。37.3 D。23。3 54在室温下的饱和食盐水

22、中放了一个塑料小球,（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因_ _;（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是_ 55。比较氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中含铁量的高低，回答下面的问题：1）按含铁量由高到低的顺序排列是：(写化学式）2)100 克 FeO 中的含铁质量跟 克 Fe2O3,克 Fe3O4中的含铁的质量一样多。56.有 A、B、C、D、E 五种元素，A、B 二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D 三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差 1，在五种元素、中，E 元素的原子核

23、电荷数最小。D 元素共有三个电子层,每个电子层均达到饱和的稳定结构。E 元素的单质在 B 元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物 EB（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ,E 。(2）C 元素的原子核内有 个质子。核外各电子层的电子数是:K 、L 、M .（3）B 与 E 反应的化学方程式是：。57氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和

24、NaCl 溶液。除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴 加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、；第 9 页 2021-11-18 在滤液中加盐酸的作用是 ;（2）用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0。9，你认为可能的原因是 58图中 AI 表示几种初中化学常见的物质，“”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈 i 中的转化均是分解反应.圈中的转化均是化合反应D 和 G 是常见的非金属单质

25、，组成化合物 E 和 H 的元素种类相同。组成化合物 F 和I 的元素种类也相同,A 常用来中和土壤的酸性.（1）写出化学式:A B D (2）写出 BF 的化学反应方程式：（3）写出 GI 的化学反应方程式：59.以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的是_(填字母）。(2）A 中可燃物应取过量的原因是_;B 中玻璃棒的作用是_；一段时间后，C 中的实验现象为_;D 中硬质玻璃管内发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，酒 精 灯 的 作 用 是_。60小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图

26、是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ;（填序号)(2）操作 A 的现象是 ；（3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。61某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示.请回答有关问题：A B E F H I G+D+D+D+F 第 10 页 2021-11-18 (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是 C 和 D，导管接口的 连接顺序为 a（）（)(）。C 装置中 NaOH 的作用是（2）实验开始时，应 (填“先加热再通 CO”或“先通 CO 再加热”)，目的是 。（3)实验进行一段时间后

27、，玻璃管 A 中出现的现象为 ,反 应方程式为 。(4)除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3 (请写一物质的化学式）。62。现有四种易溶水的离子化合物 A。B。C。D，都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子。为鉴别他们，分别完成以下实验（假设每次反应均恰好完全），其结果是:阳离子 Na+Ag+Ba2+NH4+阴离子 Cl OH CO32-NO3-A 与 B 的溶液混合生成白色沉淀;C 与 D 的溶液混合生成白色沉淀；实验与实验的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体；C 溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体;向 A 溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出

28、 A B C D 的化学式 A_ _,B_ _,C_ _,D_ _ 63有 A、B、C、D、E 五种元素,E 的 L 层为最外层，L 层有 6 个电子时为中性微粒；A 与 E 形成化合物 AE2，在 AE2中 A 元素的质量分数为 27。3%；B 原子核内质子数比 A 原子核外电子数多 6 个;C2-离子与氩原子结构相同，D3+与 Na+电子数相同。请回答:1）这五种元素的元素符号是：A B C D E 。2)C2-、D3+微粒的结构示意图分别是：、.3）A 的单质与 C 的单质在高温下生成：64水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务.(1)为了防

29、止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号)。抑制水中所有动、植物的生长;不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放.天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用 Cl2 与 NaClO2制取 ClO2.请配平下列化学方程式：Cl2+NaClO2=2 NaCl+ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）。第 11 页 2021-11-18 A氧元素发生

30、了改变 B微粒的组成发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下,水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场（3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO421H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种,固定骨折的石膏是 （填化学式）。固定时发生反应的化学方程式 65某金属 A 的氯化物溶液 200 g，溶质质量分数为 5.

31、55。向其中加入 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为 28.7 g.该金属的相对原子质量为_。可确定 A 为_元素，其氯化物的化学式为_。66已知 KNO3、Cu（NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：2 KNO3 加热2 KNO2+O2；2 Cu（NO3)2 加热2 CuO+4 NO2+O2;2 AgNO3 加热2 Ag+2 NO2+O2；又知 NO2与 O2在水中反应的化学方程式如下：4 NO2+O2+2 H2O=4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中,结果全部被吸收，没有

32、剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么?。(2）该固体不可能是混合物，为什么？。67钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6 价）酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中 A、B、C 都是钨的化合物。（1）写出 A 的化学式：A ;写出生成 B 的化学方程式:；由产品 C 得到高纯度的钨，应该用 H2作还原剂，写出用 H2还原三氧化钨的化学方程

33、式：。（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为 WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。68 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究.（1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。（2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为 ；溶质为 。（3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想.第 12 页 2021-11-18 方案 实验操作 实验现象 结 论 方案一 猜想成立 方案二 猜想成立

34、69亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2部分化合生成 NH3.下图为制取少量NH3的装置（制取 H2的装置已略去）：（1）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 （2）反应时 N2和 H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D 中导 管 口 是否 会 逸 出气泡？（已知 NH3极易溶 于 水），说 明 逸出 气泡 的 原 因：_.（3）B 中浓硫酸的作用是 。（4）用实验方法证明确实有 NH3生成：_。70某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.（1）实验前，先将锌铜合

35、金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:；（2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后,再进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂;检查气密性.上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 ;（3)B 中发生反应的化学方程式为 ；（4)若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为 V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；A反应前加入稀酸的体积 B反应前加入稀酸的质量分数 C实

36、验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为 a g,与酸充分反应后,B 中剩余固体的质量为 b g，则锌的质量分数为 ；(6）实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 （填“偏大“偏小”或“不受影响”）。71某金属 A 的氯化物溶液 200 g,溶质质量分数为 5.55%。向其中加入 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为 28。7 g。该金属的相对原子质量为_.可确定 A 为_元素，其氯化物的化学式为_ 72根据下表中溶解度（20):第 13 页 2021-11-18 溶质 CaSO42H2O CaCO3 BaSO4 溶

37、解度 g/100gH2O 0。201 0。0065 0.00017 为确认 CaCO3溶解度小于 CaSO42H2O，做以下实验：CaSO42H2O(固）和 Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀.取少量滤液用 HCl溶液酸化后再加 BaCl2得 BaSO4沉淀，溶液中 SO24可能源于:;。取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清 Ca（OH）2变混浊，发生了上述两个 可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式:73潜水员下潜 10 m，所受压强约为 2105Pa（p大气压p水柱压），下潜 20 m,约为 3105Pa。已知某温度时，He、N2、O2在 1 mL 水中溶解

38、体积依次为：0。008 mL、0。013 mL、0。025 mL。又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值.如 N2的压强分别为 1105Pa、2105Pa、3105Pa 时，在 1 mL 水中溶解体积均为 0.013 mL。（1）为什么供潜水员呼吸的是 He 和 O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）.（2）为什么潜水员上浮速度不能快？。74分别用(20）饱和 NaOH 溶液、饱和 KOH 溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得 Fe（OH)3沉淀：Fe3+3OH-=Fe（OH)3 实验中发现，Fe(OH）3完全沉淀时，所需饱和 NaOH 溶液的质量少于饱和

39、KOH 溶液，为什么？（20时,NaOH、KOH 溶解度分别为 109 克，112 克）。75金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A2B，反应的化学方程式为 2AB加热A2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用 A 和 B的质量 a 和 b 各不相同，但总质量相等，都是 8。0 g。有关实验数据记录如下.试求丙学生实验中 ab 的值可能是多少？A 的用量 B 的用量 A2B 的质量 甲 7.0 g 1。0 g 5。0 g 乙 4.0 g 4.0 g 5.0 g 丙 a g b g 3.0 g 76现有 C、H、O、S、Na 等五种元素,请选用其

40、中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式或化学方程式：（1）治疗胃酸过多症的主要成分 。(2）造成空气污染的主要气体之一 。（3）有水生成的复分解反应 。77阅读资料并回答问题：资料一：通常食醋中含有 3%5的醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，在常温下是一种无色液体,易溶于水，醋酸具有酸的性质.资料二:钙是人体的一种常量元素.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.（1)写出醋酸的两点物理性质 。第 14 页 2021-11-18（2)不能用铝制品来盛放食醋的原因是 。（3）熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 .78某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是

41、碳酸盐”的实验时,设计了实验方案（如图所示）。经检验装置气密性合格并加入试剂。（1）描述 I 中发生的现象 。（2）写出中反应的化学方程式 。（3)上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 。上述方案中，实验 （填序号）是多余的。79.某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解.为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置,并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成 40mL 气体为标准,相关记录见下表:实验序号 KClO3 质量 加入其它的物质 待测数据 l 1。2 g 无其它物质 2 1。2 g 加入少量的 CuO 试回答下列问题

42、：（l）上述实验中的“待测数据”指 。（2）从下列仪器中选择合适的并加以组装 （填写字母）。A B C D E F（3)为探究 CuO 在实验 2 中是否起催化作用，还需探究的内容是 _ 。80已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为:2NaHCO3 加热 Na2CO3+CO2+H2O.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物 20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为 16。9g。求原混合物中 Na2CO3的质量分数?81课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回

43、答：取该厂的某钢样粉末 28。36 g（假设只含 Fe 和 C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通 第 15 页 2021-11-18 入足量的澄清石灰水中，得到 3 g 白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。(2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50 g 质量分数相同的硫酸中,充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为 22.4 L）实验序号 加入钢样粉末的质量/g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积（标准状况)/L 1。12 2。24 2.80 请根据表中数据计算硫酸中 H2SO4的质量分数。（3)若在实验中继续加入 m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含 m 的代数式表示）