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1、-1-2022 年高考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，F19，Cl35.5，Cu64，Zn65，Xe131 一、选择题（本题共 14 个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学即生活。下列叙述正确的是 ANa2FeO4不仅可用于水体的杀菌消毒，还可以降低水体矿物质含量达到净水的目的 B教化学的女老师最美，两位娟老师用的口红和指甲油中各种金属氧化物所呈现的美丽颜色是焰色反应的结果 C有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”。诗中所说的玻璃为非电解质 D维生素 C 可用作食品抗氧化剂 2下列化学用语对事实的表述正确的是 A硫离子的结构示意图：B
2、由 H 和 Cl 形成化学键的过程：C乙烯分子的比例模型：D某些物质间有如下转化过程：，则 H1H2H30 3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A22.4 L（标准状况）HF 中含有 10NA个质子 B12 g 金刚石和 12 g 足球烯中均含有 6 个 NA电子 C1 L 1 mol/L CH3COOH 溶液中含有 NA个 CH3COOH 分子 D用惰性电极电解 CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为 NA，则阳极生成 32 g 铜 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Na、H、4MnO、22O B12(H)1 10(OH)cc 的溶液中：K、Na
3、、23CO、2AlO CpH7 的溶液中：Fe3、Cu2、3NO、24SO D能使甲基橙变红的溶液中：Na、Ca2、S2-、23SO 5能正确表示下列变化的离子方程式是 A电解 MgCl2溶液：Mg22Cl-电解MgCl2 B草酸（H2C2O4）滴入 KMnO4酸性溶液中：22244225C O2MnO16H10CO2Mn8H O CCa（ClO）2溶液中滴入少量的 SO2：Ca22ClO-SO2H2OCaSO32HClO DFeSO4溶液与 NaHCO3溶液混合生成 FeCO3沉淀：23322Fe2HCOFeCOH OCO -2-6如图表示 Fe 与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含
4、量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A硝酸浓度越大，还原产物总类越多 B根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C若 c（HNO3）9.75 mol/L，生成还原产物总量为 1 mol 时，转移电子的物质的量为26mol9 D当 HNO3浓度为 12.2 mol/L 时，Fe 与足量的 HNO3反应的离子方程式为：23222Fe6H2NO2FeNONO3H O 7Na2MoO4是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼（Mo）的废弃催化剂（主要成分为 MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收 Na2MoO4。其工艺流程如下图所示：已知 MoO3、Al2O3与 SiO2相似，均能
5、在高温下与 Na2CO3发生类似反应。下列说法错误的是 A焙烧时发生的反应之一：Al2O3Na2CO3 高温2NaAlO2CO2 B滤渣 a 中主要成分为 Fe2O3 C步骤中硫酸溶液需过量 D由步骤可知 Na2MoO4溶解度随温度变化较小 8一种由三种短周期元素组成的化合物（结构如下图所示）具有很强的氧化性，其中 X 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y、Z 同族且 Z 元素原子序数是 Y 的两倍。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素形成的简单离子半径大小为：ZXY B其阴离子中各原子均达 8 电子稳定结构 C该化合物具有强氧化性是因为 X离子具有强氧化性 D已知在催化剂下该化合物
6、能将 Mn2氧化为4MnO，则当有 1 mol 4MnO生成时反应转移 5 mol e-9下列关于异丙基苯（）的说法正确的是 A苯环上二氯取代的同分异构体共有 6 种 B分子中所有碳原子可以共平面 -3-C不能使 KMnO4酸性溶液褪色 D可溶于水和 CCl4 10下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和方法都正确的是 A观察 Fe（OH）2的生成 B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C实验室制取氨 D验证乙烯的生成 112SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 Aa 为有催化剂时的反应能量变化 B该反应为放热反应，降低温度可以增加有碰撞
7、次数 C该反应的 HE3-E2 DSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的能量 122019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A放电时 B 电极反应为 I22e-2I-B放电时电解质储蓄罐中离子总浓度增大 CM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D充电时，A 极增重 65 g 时，C 区增加离子数为 4NA 135 mL 0.1 mol/L KI 溶液与 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应达到平衡：2Fe3（aq）2I-（aq）2Fe2（aq）I2（aq）下列说法不正确的是 -4-A，加入苯，振荡，平衡正向移动 B
8、当体系颜色不再改变时，表明已达到平衡状态 C加入 KCl 溶液，平衡不移动 D该反应的平衡常数222232(Fe)(I)(Fe)(I)ccKcc 14在恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 2 mol H2发生如下反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H0 如图所示为该反应正反应的平衡常数 K正和逆反应的平衡常数 K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A曲线为 K正，曲线为 K逆 BT2时，A 点 v正v逆 CY1时，CO2的平衡转化率为 50 D其他条件不变，在原平衡基础上再充入 2 mol CO2和 2 mol H2，达新平衡时 CO2转化率将增大 二、非选择题（第 15
9、18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1920 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题 15已知 A、B、C、D 为气体（D 的水溶液呈碱性），E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D 的电子式为_，E 的化学式是_，H 的结构式为_。（2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。（3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_。（4）现有浓度为 12.5 molL-1的 C 的浓溶液，欲用此浓溶液配制 500 mL 0.5 molL-1的稀溶液时，需取用浓溶液的体积为_mL。16处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。（1）CO
10、 用于处理大气污染物 N2O 所发生的反应为 N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）H。几种物质的生成焓 fHm（由相应单质生成 1 mol 指定化合物的反应焓称为该化合物的生成焓，例如21C(s)O(g)CO(g)2，该反应的反应焓即为 CO（g）的生成焓）数据如下表所示：物质 N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）fHm/kJmol-1 82.0-110.5-393.5 0.0 H_。有人提出上述反应可用 Fe作催化剂，总反应分两步进行：第一步：N2OFeFeON2；第二步：_。-5-请补充写出第二步反应的方程式：_。实验发现，第二步反应不影响总反应到达平衡所用的时间，由此可以
11、推知，第二步反应的活化能_（填“大于”“等于”或“小于”）第一步反应的活化能。（2）在实验室，采用 I2O5测定空气中 CO 的含量。在密闭容器中充入足量的 I2O5粉末和一定量的 CO，发生反应：I2O5（s）5CO（g）5CO2（g）I2（s）。测得 CO 的转化率如图 1 所示。相对曲线 a，曲线b仅 改 变 了 一 个 条 件，则 改 变 的 条 件 除 使 用 催 化 剂 外，还 可 能 是_。（3）工业上，利用 CO 和 H2合成 CH3OH。在 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO（g）和 n mol H2（g），在 250 发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g
12、）。测得混合气体中 CH3OH（g）的体积分数与H2（g）的物质的量的关系如图 2 所示。在 a、b、c、d 点中，CO（g）的平衡转化率最大的是_。（4）有人提出，利用 2CO（g）2C（s）O2（g）消除 CO 对环境的污染，该方案_（填“可行”或“不可行”），原因是_。（5）CO-空气碱性燃料电池（KOH 作电解液），当恰好完全反应生成 KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_。17用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有 Cl2和 ClO2两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。查阅资料：ClO
13、2是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59，沸点 11；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。制备与分离：（1）实验前应进行的实验操作为_。（2）装置 C 中盛装的试剂为_，装置 E 的作用是_。（3）F 中 ClO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。测量与计算：反应结束后，测得 B、C 装置分别增重 2.0 g 和 14.2 g，将 D 中的液体溶于水，配成 2 L 溶液，取 20.00 mL该溶液，调节试样 pH2.0，加入足量 KI 晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂 X，用 0.200 molL-
14、1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。（已知：ClO2HI-I2Cl-H2O，2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）（4）应选用的指示剂 X 为_。（5）原装置收集到的 ClO2的物质的量为_（忽略 F 中吸收的尾气）。-6-结论：（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为_。18氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出 Q kJ 的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B
15、的化合价不变，则反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12（g）23Pt-Sn/Al O高温C6H6（g）3H2（g）。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为 x molL-1，起始时容器总压为 p，平衡时苯的浓度为 y molL-1，则该反应的压力平衡常数 Kp_（用含 x、y和 p 的式子表示；用平衡分压代替平衡浓度，分压总压体积分数）。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。导线中电子移动方向为_（分别选填“A”或“D”）。生成目标产物的电极反应式为
16、_。该储氢装置的电流效率 _。（100%生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数，计算结果保留小数点后1 位）（二）选考题（请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）19进修 3物质结构与性质 1962 年，青年化学家 Bartlett 发表了制成氟铂酸氙（XePtF6）的简报，震惊了化学界。（1）Bartlett 制备该稀有气体化合物的反应为 XePtF6XePtF6-，产物中阳离子的价电子排布式是_，阴离子中 Pt 和 F 之间的作用力为_。（2）后来人们又合成了诸多氙的化合物，XeF4就是一种稳定的化合物。推测 Xe 和 F 的电负性大小：x（Xe）_x（F）（填
17、“”或“”）。XeF4能将全氟丙烯氟化为全氟丙烷：XeF42CF3CFCF22CF3CF2CF3Xe。在该反应中，部分碳原子的杂化方式由_变为_。（3）XeF4可与水反应生成 XeO3。判断 XeO3的 VSEPR 模型名称为_，XeO3是_（填“极性”或“非极性”）分子。任写一种与 XeO3互为等电子体的离子：_。（4）XeF2为直线型分子，固态时 XeF2晶体结构如下图所示。该晶体的理论密度为 4.30 g/cm3，则 Xe-F 键长为_pm。-7-（5）氙还能形成一些含氧酸盐，如高氙酸锂（Li4XeO6）、高氙酸钠（NaL4XeO6）等，前者在约 300 分解为 Li2O、Xe 和 O2
18、，后者在 360 左右分解得类似产物。请解释它们分解温度高低差别的原因：_。（6）研究者多用 Xe 来研究稀有气体化合物而少用 Kr 等其他稀有气体，是因为：_。20选修 5有机化学基础 有机高分子材料 X 具有奇特的聚合结构，是通过以另一种聚合物为单体聚合得到的。这种聚合物的合成方法如下：A2O/Ag B2H O C2-H O D754EC H NO)（已知：A 是一种烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。反应的原子利用率为 100，B 是一种含氧三元环状化合物。C 的核磁共振氢谱有 2 组峰，面积之比为 21。吡啶（）是一种芳香化合物，羟基吡啶与苯酚性质相似。（1）A 的分子
19、式为_，X 中含氧官能团的名称为_。（2）反应的反应类型为_。（3）E 的结构简式为_。（4）已知反应为聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。（5）E 的同分异构体 Y 满足下列条件：a六元环芳香化合物，且不含其他环状结构 b芳环上取代基数目不超过 2 个 c能与 NaOH 溶液发生水解反应生成 2 种离子化合物 d不含OO键 则 Y 可能的结构共有_（填字母）。A不超过 20 种 B2140 种 C4160 种 D超过 60 种（6）写出 Y 核磁共振氢谱有三组峰（面积之比为 122）的同分异构体的结构简式（任写 4 种）。2022 年高考化学模拟试题 参考答案 -8-15 DDBBD 61
20、0 CCDAA 1114 ACCA 15（9 分）(1)H:H（1 分）；NH4Cl（1 分）；HOH（1 分）(2)H2Cl2光照或点燃 2HCl（2 分）(3)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（2 分）(4)20（2 分）16（11 分）(1)365 kJ/mol（2 分）FeOCO FeCO2（1 分）；小于（1 分）(2)压缩体积增大压强（1 分）(3)d（1 分）(4)不可行（1 分）；该反应是焓增熵减的反应，在任何温度下均不能自发进行（2 分）(5)CO2e3OH HCO3H2O（2 分）17（10 分）(1)检验装置的气密性（1 分）(2)CCl4（1 分）
21、；防倒吸（1 分）(3)ClO22OH ClO2ClO3H2O（2 分）(4)淀粉溶液（1 分）(5)0.2 mol（2 分）(6)3KClO310HCl3KCl4Cl22ClO25H2O（2 分）18（13 分）(1)H2(g)12O2(g)H2O(l)H2Q kJ/mol（3 分）(2)4NA（NA表示阿伏加德罗常数）（2 分）(3)27y4p3x3(xy)（2 分）(4)AD（2 分）C6H66e6HC6H12（2 分）64.3（2 分）19（15 分）(1)5s25p5（2 分）；共价键（、配位键）（1 分）(2)（1 分）；sp2（1 分），sp3（1 分）(3)四面体型（1 分）；
22、极性（1 分）；ClO3（或 BrO3、IO3、SO32等）（1 分）(4)190 pm（2 分）(5)Li2O 和 Na2O 都是离子晶体，Li半径小于 Na半径，Li2O 的晶格能高于 Na2O，故分解得到 Li2O 更容易，Li4XeO6分解温度更低。（2 分）(6)（氡是放射性元素，不稳定，不适合进行化学研究；）相比于其他稀有气体，氙原子半径大，电离-9-能相对较小，生成化合物相对容易。（2 分）20（15 分）(1)C2H4（1 分）；羟基（1 分）、醚键（1 分）、酯基（1 分）(2)缩聚反应（1 分）(3)（2 分）(4)nHOCH2CH2OHHOCH2CH2nOH(n1)H2O（2 分）(5)D（2 分）(6)，等（每个 1 分，共 4 分）