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1、第 1 页，共 14 页 2021 届高化学知识点强化训练-硫及其化合物 1.下列物质与其用途相符合的是()Cl2消毒剂 Si 半导体材料 SO2杀菌消毒 SiO2光导纤维 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 Ca(ClO)2漂白纺织物 Al2O3耐高温材料 A.B.C.D.全部 2.下列实验室制备气体的说法正确的是()A.制备氯气，可以用MnO2与稀盐酸反应 B.制备氨气，可以用浓硫酸干燥 C.制备 HI，可以用浓硫酸与 NaI反应 D.制备SO2，可以用 NaOH 溶液进行尾气吸收 3.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH
2、)3 胶体粒子数为 0.1 NA B.一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA C.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于 NA D.6.4gCaC2中所含的共价键数为 0.2NA 4.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是()选项 实验操作 现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻 有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性 B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置 上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的 溶解度比在水中的大 C 木炭和浓硝酸加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
3、有NO2和CO2产生 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 A.A B.B C.C D.D 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2NaOH(aq)Na2SiO3(aq)CO2H2SiO3 B.MgCl2 6H2O MgCl2通电Mg C.SO2CaCl2(aq)CaSO3O2CaSO4 D.6.下列说法不正确的是()第 2 页，共 14 页 A.CHCl3+HF CHFCl2+HCl属于取代反应 B.煤气化生成 CO和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料 C.石油裂解气和SO2都能使KMnO4溶液褪色，褪
4、色原理不同 D.苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应 7.对于 300mL 1mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是()升温 改用 100mL 3mol/L盐酸 改用铁粉替代铁片 加入一定量浓硝酸 再加入 300mL 1mol/L盐酸 将盐酸改用浓硫酸 加入少量CuSO4溶液 A.B.C.D.8.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是()A.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B.酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 9
5、.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是()A.向 C溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色 B.溶液 B转化为溶液 C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O C.溶液酸性A D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 10.化学与社会、生活密切相关下列说法不正确的是()A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 B.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 C.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 D.可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸 11.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实
6、验目的是()A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 12.已知某物质 X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 第 3 页，共 14 页 A.若 X 为N2或NH3(催化氧化)，则 A 为硝酸 B.若 X为 S或H2S(完全燃烧)，则 A 为硫酸 C.若 X为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 13.下列各种操作中不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是()A.向Fe(OH)3胶体中加入 4 mol/LH2SO4至过量 B.向紫色石蕊试剂中通入过量C12 C.
7、向紫色石蕊试剂中通入过量SO2 D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量 14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是()A.将0.1mol氨气充分溶解在 1L水中 B.将 10g 质量分数为98%的硫酸与 990g 水混合 C.将 8g 三氧化硫溶于水并配成 1L溶液 D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成 1L溶液 15.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是()A.钠 B.硫 C.氯 D.钙 16.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是()A.Mg3N2 B.CuS C.SO2 D.NO 17.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时
8、，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢 D.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 18.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu +2Na+C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O D.过量SO2气体通入 NaOH 溶液：SO2+OH=HSO
9、3 19.下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项 陈述 陈述 A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和 HF反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有氧化性 SO2可使溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A.用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接 B.纯铁比生铁更容易被腐蚀 C.铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe 2e=Fe2+21.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理
10、废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出下列说法错误的是()A.氧化性：H2SeO4 l2；H2SeO3 H2SO4 B.酸性：H2SO4 H2SeO4 H2SeO3 C.析出 l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 第 4 页，共 14 页 22.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.过量 C.D.23.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B.氯水久置后
11、，漂白性和酸性均增强 C.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 24.下列说法正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同 B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气 25.下列有关物质的性质或应用均正确的是()A.工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝 B.铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 C.氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 D.
12、用二氧化硫加工银耳，使之更白 26.下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是()A.SiO2不能溶于任何酸 B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深 C.浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 27.设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A.常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为 NA B.1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C.标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA D.32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反
13、应，转移的电子数为 2NA 第 5 页，共 14 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，性质决定用途。【解答】Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故正确；Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，所以 Si是半导体材料，故正确；SO2可用于工业上杀菌消毒，所以二氧化硫可以杀菌消毒，故正确；Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，SiO2是光导纤维，故正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故正确；淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故正确；Ca(ClO)2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具
14、有强氧化性，可用于漂白纺织物，故正确；Al2O3是高熔点是耐高温材料，故正确；故选：D。2.【答案】D 【解析】解：A、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，与稀盐酸不能反应生成氯气，不能制备气体，故 A 错误；B、氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，制备氨气，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；C、碘离子具有还原性，被浓硫酸氧化为碘单质，不能制备到纯净的碘化氢，故 C 错误；D、二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以用 NaOH溶液进行尾气吸收，故 D 正确；故选 D A、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，与稀盐酸不能反应生成氯气；B、氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵；C、碘离子具有还原
15、性，被浓硫酸氧化为碘单质；D、二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水 本题考查了实验室制备氯气，氨气，碘化氢等气体的原理分析，物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单 3.【答案】C 【解析】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故 A错误；B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后生成的铜为+1价，故0.1mol铜反应后转移0.1NA个电子，故 B 错误；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于 1mol，则分子数小于NA个，故 C 正确；D、6.4gCaC2的物质的量
16、为0.1mol，含0.1molC22，而C22中含 3 条共价键，故0.1molC22中含0.3NA条共价键，故 D错误。故选：C。A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后生成的铜为+1价来分析；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出6.4gCaC2的物质的量，然后根据C22中含 3条共价键来分析。第 6 页，共 14 页 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。4.【答案】B 【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，然后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，故 A
17、错误；B.植物油的密度比水的密度小，且发生萃取，则上层液体颜色比下层液体深，可知番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大，故 B正确；C.生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则由现象不能确定二氧化碳的存在，故C错误；D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而变性为不可逆反应，故 D 错误；故选：B。A.浓硫酸具有脱水性；B.植物油的密度比水的密度小，且发生萃取；C.生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生盐析。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重
18、分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】A 【解析】解：A、二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，由于碳酸酸性强于硅酸，则硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，故 A正确；B、氯化氢具有挥发性，氯化镁溶液蒸干得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁，所以必须在氯化氢氛围中，抑制水解，得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到镁单质，故B错误；C、盐酸的酸性强亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钙不反应，所以不符合上述转化，故 C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故 D 错误；故选：A。A、二氧化硅是酸性氧化物，碳酸酸性强于硅酸；B、氯化氢具有挥发性
19、，氯化镁溶液蒸干得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁，所以必须在氯化氢氛围中，抑制水解；C、盐酸的酸性强亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钙不反应；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。6.【答案】C 【解析】解：A.F原子取代CHCl3中的 Cl原子，所以该反应为取代反应，故 A正确；B.煤气化的重要反应是：C+H2O(g)高温CO+H2，CO 和氢气通过催化合成能得到甲醇等液体燃料，故 B 正确；C.石油裂解气中的不饱和烃和二氧化硫都能
20、被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是氧化反应，反应类型相同，故 C错误；D.苯在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，在一定条件下和氯气发生加成反应第 7 页，共 14 页 生成六氯环己烷，前后都是加成反应，故 D 正确；故选：C。A.F原子取代CHCl3中的 Cl原子；B.煤气化的重要反应是：C+H2O(g)高温CO+H2，CO 和氢气通过催化合成能得到甲醇等液体燃料；C.不饱和烃和二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；D.苯在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，在一定条件下和氯气发生加成反应生成六氯环己烷。本题考查有机物结构和性质，明确基本概念内
21、涵、元素化合物性质是解本题关键，注意烯烃和炔烃与酸性高锰酸钾溶液反应为氧化反应，与溴水的反应为加成反应，注意二者区别，题目难度不大。7.【答案】C 【解析】解：适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；加入一定量浓硝酸，不产生氢气，故错误；再加入300mL 1mol/L盐酸，浓度不变反应的速率不变，故错误；将盐酸改用浓硫酸，钝化，反应速率减慢，故错误；加入少量CuSO4溶液，构成原电池加快化学反应的速率，故正确；综上所述，正确；故选：C。若要加快产生氢
22、气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题。本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素。8.【答案】C 【解析】解：A.N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故 A 正确；B.二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，故 B正确；C.溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，故 C 错误；D.二氧化碳过量排放可
23、导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选：C。A.N的氧化物可导致光化学烟雾发生；B.二氧化硫可导致酸雨发生；C.溶解CO2的雨水为正常雨水；D.二氧化碳过量排放可导致全球温度升高 本题考查环境保护，为高频考点，把握常见的空气污染物、环境污染为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大 9.【答案】A 【解析】解：A.尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与 KSCN 溶液不反第 8 页，共 14 页 应，溶液不会变为血红色，B 溶液通入
24、空气会氧化亚铁离子，得到 C 溶液中有铁离子，向 C 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色，故 A正确；B.溶液 B 中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故 B错误；C.反应过程中溶液的体积不变，溶液 A 为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液 B 为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，B ，故 C 错误；D.溶液 C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸
25、反应生成硫酸亚铁、水，溶液 C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，故 D 错误；故选：A。A.尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原，B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与 KSCN 溶液不反应；B.根据氧化性O2 e3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒；C.溶液 A为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液 B为硫酸溶液，显酸性，溶液 C 为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D.溶液 C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁可以使硫酸转化为硫酸亚铁 本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，为高频考点，侧重于
26、学生的分析能力的考查，题目涉及氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等 10.【答案】B 【解析】解：A.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故 A正确；B.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故 B错误；C.甲烷可导致温室效应，故 C 正确；D.干燥的氯气与铁不反应，且常温下铁与浓硫酸可发生钝化反应
27、，则可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故 D 正确 故选 B A.地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，碱性环境下发生皂化反应；B.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；C.甲烷可导致温室效应；D.干燥的氯气与铁不反应，且铁与浓硫酸可发生钝化反应 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大 11.【答案】B 【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的
28、评价，难度中等【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题 A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故 A 错误；第 9 页，共 14 页 B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故 B 正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故 C 错误；D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。故选：B。12.【答案】D 【解析】试题分析：由转化关系可知，
29、A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S 在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A 为硫酸或硝酸，X 为氮气、氨气、S 或H2S等，以此来解答。A、若 X为N2或NH3，Y 为 NO，Z为NO2，则 A为硝酸，故 A 正确；B、若 X 为 S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则 A为硫酸，故 B 正确；C、若 X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与 Cu 反应生成 Y，浓硝酸和 Cu 反应不生成 Y，且Cu与稀硫酸不反应，则 A不一定能与金属铜反应生成 Y，故 C正确；D、反应和一定为氧化还原反应，反应若为二氧化氮
30、和水的反应一定为氧化还原反应，故 D错误，答案选 D。考点：考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查 13.【答案】C 【解析】解：A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀，继续加入红褐色沉淀溶解，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故 A不符合；B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性具有漂白作用，溶液颜色先变红后褪色，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故 B 不符合；C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色，故C符合；D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪
31、去，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故 D不符合；故选 C A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解；B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸和次氯酸，溶液颜色显变红后褪色；C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色；D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去 本题考查了胶体性质的分析，氯气、二氧化硫、过氧化钠物质性质的综合应用，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单 14.【答案】C 【解析】解：A.将0.1mol氨气充分溶解在 1L水中，所得溶液的体积不是 1L，溶液的浓度不
32、是0.1mol/L，故 A 错误；B.将 10g 质量分数为98%的硫酸与 990g 水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为 1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于 1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故 B 错误；C.8g 三氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L，故 C正确；D.0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成 1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故 D 错误；故选：C。A.氨气溶于 1L水中，所得溶液的体积不是 1L；第
33、10 页，共 14 页 B.10g 质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的体积不是 1L；C.根据硫酸的物质的量及c=nV计算出所得溶液的物质的量浓度；D.0.1mol氧化钾与水反应生成0.2mol氢氧化钾 本题考查了物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，选项 A 为易错点，注意所得溶液的体积不是 1L 15.【答案】B 【解析】【分析】本题考查了元素的存在，明确元素的性质是解本题关键，根据性质确定其存在方式，难度不大。【解答】A.钠性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，
34、所以钠不能在自然界中以游离态存在，故 A 错误；B.硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故 B 正确；C.氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故 C 错误；D.钙性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以钙不能在自然界中以游离态存在，故 D 错误。故选 B。16.【答案】B 【解析】解：A.镁与氮气反应生成氮化镁，故 A 不选；B.铜与硫单质化合生成硫化亚铜Cu2S，得不到 CuS，故 B选；C.硫与氧气化合生成二氧化硫，故 C不选；D.氮气与氧气化合生成一氧化氮，故 D 不选；故选：B。镁与氮气反应生成氮化镁，硫与铜单质反应生成硫化
35、亚铜，硫与氧气反应生成二氧化硫，氮气与氧气反应生成一氧化氮，本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。17.【答案】B 【解析】解：A.常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故 A错误；B.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故 B正确；C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，故 C错误；D.加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故 D错误。故选：B。A.浓硫酸与铁反应发生钝化反应；B.压强越低反应速率越慢；C.升高温度，增大反应速率；D.加入氯化钠，溶液体积增大，浓度减
36、小 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素以及相关物质的性质，难度不大 18.【答案】D 【解析】解：A.电荷不守恒，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故 A 错误；B.生成氢氧化铜和硫酸钠、氢气，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2第 11 页，共 14 页+2Na+，故 B错误；C.氢氧化铝不溶于氨水中，离子方程式为Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+，故 C错误；D.二者反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2+OH=HSO3，故 D正确；故选：D。A.电荷不守恒；B.生成
37、氢氧化铜和硫酸钠、氢气；C.氢氧化铝不溶于氨水中；D.二者反应生成亚硫酸氢钠。本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，侧重复分解反应、沉淀转化及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。19.【答案】A 【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故 A 正确；B.SiO2只能与氢氟酸反应，且产物中SiF4不是盐，与其他酸不反应，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，故 B错误；C
38、.Al2O3耐高温，可用作耐火材料，故 C 错误；D.SO2具有还原性，可使溴水褪色，故 D错误。故选 A。20.【答案】B 【解析】【分析】本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应【解答】A.用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故 A 正确；B.生铁中铁作原电池负极而容易被腐蚀，纯铁比生铁更耐腐蚀，故 B 错误；C.常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故 C 正确；D.负极上铁失电子生成亚铁离子，负
39、极反应是Fe 2e=Fe2+，故 D正确；故选 B。21.【答案】C 【解析】解：A.该反应中 Cl元素化合价由1 价变为 0价、Se 元素化合价由+6价变为+4价，所以 HCl 是还原剂、H2SeO4是氧化剂、氯气是氧化产物、H2SeO3是还原产物；在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、H2SeO3是氧化剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性：H2SeO4 l2；H2SeO3 H2SO4，故 A正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一种元素含氧酸中，中心元素化合价越高其酸性越强，非金属性S ，所以酸性：H2SO4 H2SeO4 H2SeO3，故
40、B 正确；C.将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中 Se元素化合价由+4价降低到 0价，S 元素化合价由+4价升高到+6价，则析出 1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即标准状况下44.8L，故 C错误；第 12 页，共 14 页 D.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硒酸中 Se 元素处于中间价态，所以理论上既有氧化性，又有还原性，亚硫酸还原性和二氧化硫相似，所以但还原性不及亚硫酸，故 D正确；故选 C 该反应中 Cl元素化合价由1价变为 0价、Se元素化合价由+6价变为+4价，所以 HCl是还原剂、H2SeO4是氧化剂、氯气是氧化产物、H2SeO3是还
41、原产物；在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、H2SeO3是氧化剂，硫酸是氧化产物，A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一种元素含氧酸中，中心元素化合价越高其酸性越强；C.根据 Se 和二氧化硫之间的关系式计算；D.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确氧化还原反应中元素化合价变化是解本题关键，易错选项是 C 22.【答案】C 【解析】解：A.S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故 A错误；B.无论氯气是否过量，Fe 在氯气中燃烧都生
42、成氯化铁，故 B 错误；C.碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和 CaO，CaO 和二氧化硅是高温下反应生成硅酸钙，所以能实现转化，故 C 正确；D.氨气和氧气发生催化氧化生成 NO和水，NO和水不反应，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故 D 错误；故选：C。A.S 燃烧生成二氧化硫；B.Fe 在氯气中燃烧生成氯化铁；C.碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和 CaO，CaO 和二氧化硅是高温下反应生成硅酸钙；D.氨气和氧气发生催化氧化生成 NO和水，NO 和水不反应。本题以物质之间的转化为载体考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，注意：反
43、应物相同时，生成物不一定相同，有些化学反应与反应物的量有关、有些与反应物浓度有关、有些与反应条件有关，题目难度不大。23.【答案】D 【解析】解：A.二氧化硫为酸性氧化物，并且不能漂白指示剂，所以二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红不褪色，故 A错误；B.新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故 B错误；C.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，则能与浓硝酸发生反应，故 C错误；D.植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 D正确；故选：D。A.二氧化硫为酸性氧化物，并且不能漂白指示剂；B.新制氯水久置后为盐酸溶液；C.常温下，铁片与浓硝酸
44、发生钝化；D.植物油中含碳碳双键。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目第 13 页，共 14 页 难度不大。24.【答案】D 【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，分别与强氧化性、化合反应有关，二者褪色原理不同，故 A 错误；B.常温下铜与浓硫酸不反应，加热发生反应，不是钝化，故 B错误；C.Fe
45、与稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，前者不属于置换反应，故 C 错误；D.铵盐的性质之一是与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气，故 D 正确；故选 D。25.【答案】C 【解析】解：A、工业上用电解氯化镁的方法制备 Mg，MgO的熔点很高，电解氧化镁增大了成本；由于AlCl3熔融不导电，所以电解熔融的氧化铝制备 Al，故 A 错误；B、活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应，所以氯碱工业中不能用铁作阳极电解食盐水，故 B错误；C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，而且不燃烧，所以氢氧化镁可添加到合成树脂中可作阻燃剂，故 C 正确；D、二氧化硫有
46、毒，不能漂白食品，所以不能用二氧化硫漂白银耳，故 D 错误；故选 C A、工业上用电解氯化镁的方法制备 Mg；B、活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应；C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，而且不燃烧；D、二氧化硫有毒，不能漂白食品 本题考查了化学知识的应用，涉及电解原理的应用、氢氧化镁的性质、二氧化硫的漂白性等，掌握基础是学习的关键，题目难度不大 26.【答案】C 【解析】试题分析：A.二氧化硅能和氢氟酸反应；B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性；C.浓硫酸具有吸水性；D.明矾无强氧化性 A.二氧化硅能和氢氟酸反应，与其他酸不反应，故 A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，碳酸钠水解
47、的程度较大，碱性较强，故 B 错误；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，能干燥二氧化硫，故 C正确；D.明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故 D错误 故选 C 27.【答案】D 【解析】解：A.28gCO和C2H4混合气体中含有气体分子的物质的量为：28g28g/mol=1mol，由于二者分子中含有 C 的数目不同，则无法计算混合气体中含有碳原子的物质的量及数目，故 A 错误；第 14 页，共 14 页 B.1 mol N2与 3mol H2充分反应，该反应为可逆反应，则反应生成氨气的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，故 B错误；C.标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 C错误；D.32gS的物质的量为：32g32g/mol=1mol，1molS 与足量 Cu 反应生成 1mol硫化亚铜，转移了 2mol电子，转移的电子数为2NA，故 D 正确；故选：D。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力